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奉新一中2014年高一第二学期化学期末试卷(附答案)

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奉新一中2014年高一第二学期化学期末试卷(附答案)
所需相对原子质量:H:1   C:12   O:16   Zn:65  Cu:64 Ag:108
一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是:
A.二氧化氮    B.二氧化硫     C.二氧化碳        D.可吸入颗粒物
2.2012年4月,中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬(Cr)超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。已知铬的原子序数为24,下列叙述正确的是(     )
A. 铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B. 中子数为29的铬原子符号表示为2924Cr 
C. 已知铬元素的一种同位素的质量数为53,则该同位素有53个中子
D. 警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车
3.下列说法正确的是(     )
A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
4. 随着卤族元素原子半径的增大,下列递变规律正确的是    (     )
   A.氢化物的熔、沸点逐渐升高       B.气态氢化物稳定性逐渐增强
   C.卤素离子的还原性逐渐增强      D.单质的氧化性逐渐增强
5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是(     )
A.X、Y元素的金属性  X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
6.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极  ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D  ③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡  ④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为:(    )
 A.A>B>C>D      B.A>C>D>B       C.C>A>B>D     D.B>D>C>A
7.可逆反应2NO2  2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①混合物各物质的量的浓度相等  ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2   ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
A.①④        B.①②③     C.②④⑥         D.①②④⑤⑥
8.下列有机物中,属于烷烃的是 (    )
A.CH2=CH2                                          B.CH3CH2CH2CH2Cl 

C.                                    D.

9.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(    )
A.正极反应式:Ag+Cl− − e-错误!未找到引用源。 AgCl      
B.AgCl是还原产物
C.Na+不断向“水”电池的负极移动        
    D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
10.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则(    )
A.分子中可能含有氧原子                 B.分子中C、H个数之比为1:2
C.分子中C、H、O个数之比为1:2:3      D.此有机物的最简式为为CH4
11.除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是(    )
选项 物质 所用试剂 方法
A.  溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 过滤
B.  乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
C.  乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏
D.  乙醇(水) 生石灰 蒸馏
12.已知钍 的原子可发生下列放射性变化 对元素X的推测错误的是(    )
A. X元素在第七周期       B. X的最高正价为+2价
C. X为非金属元素              D. X的碳酸正盐不溶于水
13.反应A+B===2C,在反应过程中,断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ;1mol A所含化学能为E1 kJ, 1mol B所含化学能E2 kJ,1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是( )
A.若Q1+Q2 < Q3,则反应为放热反应      B.若Q1+Q2 > Q3,则反应为放热反应 
C.若E 1+E 2 >E 3,则反应为放热反应         D.若E 1+E 2 >E 3,则反应为吸热反应
14.取一定质量的下列各组物质混合后,无论以何种比例混合,其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是
A.C2H2  C2H6    B. CH4 C3H8     C 、C3H6  C3H8    D. C2H4 C4H8
15.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1mol ,反应产物中的有机物只是四氯乙烷)     (    )
 A.取代,4 mol Cl2               B.加成,2 mol Cl2     
C.加成、取代,2 mol Cl2         D.加成、取代,3 mol Cl2
16.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍,让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4克,组成该混合气体的可能是(    )
A.乙烷和乙烯    B.乙烷和丙烯   C.甲烷和乙烯    D.甲烷和丙烯
二.填空题(共42分)
17.Ⅰ.(8分)新合成的一种烃,其碳架呈三棱柱体(如图所示)
(1)写出该烃的分子式               
(2)该烃的一氯取代物是否有同分异构体        
(3)该烃的二氯取代物有多少种                
(4)该烃的同分异构体有多种,其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色,但在一定条件下能跟溴(或H2)发生取代(或加成)反应,这种同分异构体的结构简式是               。
Ⅱ.(6分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示:
  
(1)写出A的结构简式                   。写出乙醇的电子式        
(2)反应①④的反应类型分别为              、                 。
(3)写出反应②和④的化学方程式:
②                         ;④                        。
18.Ⅰ.(6分)写出下列各烷烃的分子式。烷烃A的相对分子质量是H2相对分子质量的36倍,则分子式                烷烃B的分子中有200个氢原子则分子式为               含有26个电子的烷烃分子式                        Ⅱ.(5分)营养学研究发现,从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为CxHyO2),同温同压条件下,测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍;将3.84g的DHA完全燃烧,并使产生的产物全部依次通过下图装置,得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。
 实验前 实验后

(干燥剂+U型管)的质量 101.1g 104.70g
(石灰水+广口瓶)的质量 312.0g 323.44g


(1)干燥剂是                ,广口瓶中试剂是                  
(2)根据上表数据确定DHA的相对分子质量             化学式          
(3)另取DHA和足量的溴水反应,发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应,则
一个DHA分子中含有      个C=C。
19.(8分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2    ① ②  ③ 
3  ④ ⑤   ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨      ⑩ 
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为               。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是          (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式             。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式                            。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            (填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。
20.(9分)下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关的实验任务
   【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置:
 
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应该选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管,除起导气和冷凝作用外,另一个重要的作用是¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬________________________。
【实验步骤】
a.按所选择的装置组装仪器,在试管①中先加入3mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;
b.将试管固定在铁架台上;c.在试管②中加5mL饱和Na2CO3溶液;
d.用酒精灯对试管①加热;e.当观察到试管②中有明显现象停止实验。
【问题讨论】
(1)步骤a中组装好实验装置后,加入样品前还应________________________。
(2)试管②中装有饱和Na2CO3溶液,其作用是_______(填字母)。
A. 吸收乙醇                 B. 中和乙酸
C. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小,有利于分层析出
D. 加速酯的生成,提高其产率
(3)根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有_            。
三.计算题(10分)
21.(5分)某温度时,在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为                ;
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为        ;
(3)平衡时容器内混合气体密度比起始时               (填“大”,“小”或“相等”下同),混合气体的平均相对分子质量比起始时         ;
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X) = n (Y) = 2n (Z),则原混合气体中a : b =____    ______。
22. (5分)如图所示装置,烧杯中盛有 的CuSO4溶液。
(1)负极电极反应式为________________;
正极电极反应式为____________________。
(2)若初始时Zn片与Cu片质量相等,实验结束后,称得两极质量差为12.9 g,则反应中转移电子的物质的量为________,反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度为________(忽略溶液体积的变化)。

 

 

 


2016届高一下学期期末考试化学试卷答案
一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D A C D B C C D A D C A D D C
17.
Ⅰ.(8分)
(1)C6H6(2)否(3)3(4)
Ⅱ.(6分)
(1) CH2Br-CH2Br (1分)  乙醇电子式略(1分)
(2)加成反应(1分)  取代或酯化反应(1分)
(3)   ②2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O(1分)
④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O(1分)
18.
Ⅰ.(6分)C5H12、C99H200、C3H8
Ⅱ.(1)无水CaCl2;氢氧化钠溶液
(2)384、C26H40O2(3)6
19.(8分)(1)略  (2)Al,2 Al+2NaOH+2H2O=2Na Al O2+3 H2↑

(3)略             (4)HClO4     (5)26
20.(9分)乙;防倒吸
(1)检查气密性
(2)ABC
 (3)芳香气味,密度比水小,不溶于水
三.计算题(10分)
21.(5分)
(1)3X+Y 2Z     (2)0.01mol/(L.min)
(3)相等,大        (4)5:3

22. (5分)
(1) (各1分)
(2)0.2mol(1分)  
(各1分)


 

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