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初三上册化学第4、5单元综合测试卷（新人教版）
1．下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是 ( )
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．单个二氧化硫分子有刺激性气味
C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧时，生成的物质是由同一种粒子构成的
D．离子是由原子失去电子后生成的粒子
2．下列叙述正确的是 ( )
A．若两种粒 子是同种元素，则这两种粒子的质子数一定相等
B．若两种粒子的质子数相等，则这两种粒子一定是同种元素
C．若两种粒子的电子数相等，则这两种粒子一定是同种元素
D．若两种粒子是 同种元素，则这两种粒子的中子数一定相等
3．有关于Na2O2、MnO2、O2、H2O2四种物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．都含有两个氧原子 B．都含有一个氧分子
C．都含有氧元素 D．都具有相同的化学性质
4．既能决定原子体积，又能决定元素的原子化学性质的是
A、质子 B、中子 C、电子 D、原子核
5．日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是
A.单质 B.原子 C.离子 D.元素
6．下列说法中不正确的是
① ② ③ ④
A．它们表示三种元素 B． ②③的化学性质相同
C．②表示的元素是金属元素 D．①表示的是 原子，而④表示的是阴离子
7．有些物质是由原 子构成的，原子又由电子、质子和中子等更微小的粒子所构成，若以○、●和 分别代表电子、质子和中子，则下列各示意图中带正电的是
8．化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
B．同种元素的原子与离子核外电子数相等
C．催化剂在化学反应前的质量与反应后的质量相等
D．100mL水与100mL酒精混合等于200mL
9．某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是
A．一定是纯净物 B．一定是混合物
C．一定不是化合物 D．一定是一种单质
10．据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是
A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3
C．该微粒的组成可用H3 表示 D．该微粒比一个 普通H2分子多一个氢原子核
11．如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是
A.丙物质属于单质
B.该反应属于分解反应
C.乙分子中含4个A原子
D.反应前后分子种类改变了
12．在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可有效防治碘缺乏症。鉴定食盐中是否含碘的化学方程式为5X＋KIO3＋6CH3COOH＝6CH3COOK＋3H2O＋3I2，则X的化学式为
A．KIO B．KI C．K2CO3 D．KOH
13. 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是
14.重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。下列说法中正确的是
A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子
C.重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子
15.下列五种物质中均含有氮元素,它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的:
①NH3 ②N2 ③NO ④X ⑤N2O5。根据排列规律,X不可能是
A.N2O3 B.N2O4 C. NaNO2 D. NaNO3
16．在化学反应：3A＋B＝2C＋D中，6.9克A和一定量B恰好完全反应，生成C的质量是6.3克，D是1.5克，若B的相对分子质量是18,则D的相对分子质量为
A．20 B．25 C. 30 D．35
17．每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl，它会对大脑造成永久损害。下列叙述中正确的是
A．K粉是纯净物 B．盐酸氯胺酮是氧化物
C．盐酸氯胺酮由五个元素组成 D ．盐酸氯胺酮中氢元素和氧元素的质量分数相同
18．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是
物 质 M N P Q
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 19.7 3.6
A．反应后密闭容器中M的质量为19.7g
B．该反应一定是分解反应
C．物质P一定是化合物
D．反应生成的N与Q的质量之比为87:18
二、非选择题（每空1分，共34分。）
19.化学用语是学习化学的重要工具。根据下列要求，填写正确的化学用语。
(1)用数字和化学符号填空：
2个亚铁离子 ； 2个氮原子__________；
-2价的硫元素 ； 3个碳酸根离子 ，
保持水的化学性质的最小粒子 。
(2) 说处下列符号中加点“2”的含义：
2H______________ H2________________
2H2______________ 2H+________________
（3）氯气(Cl2)是在日常生活中用于消毒，制造漂白剂等。右图摘自元素周期表，据图你从中获得的信息有(写 出两点即可):
①_ ______________________________________；
②_______________________________________。
（4）某氮的氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:20,则氮的氧化物的化学式为____________；
（5）某铁的氧化物中,氧元素的质量分数为30%,则铁的氧化物的化学式为____________；
(6)根据下列叙述，写出相关的化学方程式。
①有黑色固体生成的化合反应_______________________；
②有水生成的分解反应_______________________；
③有水参加的分解反应_______________________；
④以纯净物制取氧气_______________________；
20有一不纯的硫酸铵样品,经分析知道其中氮元素的质量分数为20%,求样品中(NH4)2SO4的质量分数(纯度) 为____________；
21．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，试计算：
⑴硫酸铵的相对分子质量为____________________；
⑵硫酸铵中各元素的质量比为____________________________；
22．元素周 期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：
（1）核电荷数为11的元素，在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是 。
（2）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中两条：
① ；② 。