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开封市2016届高三接轨考试理综生物
一、选择题：
1. 溶菌酶是存在于眼泪和白细胞中的酶，有杀菌功能，整个分子大致呈球形，故称为球蛋白(如右图)。下列关于溶菌酶的说法，错误的有
①溶菌酶从细胞进入泪液不穿过生物膜 ②溶菌酶是由两条多肽链共同组成的 ③双缩脲试剂5%NaOH溶液与1%CuSO4溶液等体积混合后与溶菌酶反应呈紫色 ④溶菌酶的空间结构与其功能密切关系 ⑤溶菌酶的杀菌作用属于特异性免疫
A.一项 B.两项 C. 三项 D.四项
2.根据右图结构模式图判断下列叙述，正确的是
A．细胞分裂时，①的形态会变化，但数目不会改变
B．②是产生核糖体、mRNA和合成蛋白质的场所
C．③也属于生物膜系统，外膜还与其他细胞器相连
D．RNA以胞吐形式运出细胞核，需要消耗能量
3. 在一定气候条件下，运用植物细胞质壁分离的实验原理，测试田间作物的细胞液浓度，以此法获得作物代谢情况的必要数据。在此项测试中，自变量是
A．作物的细胞液浓度
B．作物细胞质壁分离状态
C．制备的系列浓度梯度的检测液
D．一定的环境温度或其他气候数据
4．图中a、b、c表示生物体内三种生理过程．下列叙述正确的是（ ）
A． a过程需要的原料为四种核糖核苷酸
B． 在不同功能细胞中进行b过程的基因存在差异
C． 转运1号氨基酸的RNA含有起始密码子序列
D． 分生区细胞能进行b和c过程，不能进行a过程
5. 如图为二倍体百合（2n=24）减数分裂过程中的几幅细胞图象．下列叙述正确的是（ ）
A．图⑤所示细胞中，移向两极的基因组成一般相同
B．图 ③所示细胞中，非等位基因发生了重组
C．图②所示细胞中，同源染色体分离，染色体数目减半
D．上述细胞分裂图象按进行时序排序为①→⑤→③→④→②
6. 下列对有关实验的变量的叙述正确的是
A.在探究酵母菌呼吸方式的实验中，酒精是无关变量
B.在探究温度对酶活性影响的实验中，温度和pH是自变量
C.在探究植物生长调节剂对扦插枝条生根作用的实验中，插条生根数是因变量
D.在模拟探究细胞表面积与体积关系的实验中，正方体琼脂块的体积是无关变量
二、非选择题
7.（11分）分析有关科学探究的资料，回答问题．
（1）不同的生物材料均可能用来研究细胞的增殖。取菊花茎中中轴、侧枝、髓等部位的分生组织，测定其细胞周期的部分时间，见下表（单位：h）
分生组织部位 周期总时间 G1期 S期 G2期
中轴 135.0 112.4 10.1 9.3
侧枝 51.4 30.9 7.9 9.4
髓 72.5 51.7 8.9 8.7
下列选项中，与本实验相关的数据和理论推测相符合的是 ．
A．不同部位的分生组织细胞的分裂期时间不同
B．细胞周期的长短主要取决于S期的时间
C．若要观察细胞中的染色体形态和数目，最佳材料是侧枝
D．G1期发生的变化与S期生理过程的完成密切相关
（2）大蒜素是从大蒜中分离出的化合物，能抑制癌细胞增多．为研究其抑制作用的具体机理，研究者提出了相应的实验思路。
①实验分组
A组：动物细胞培养液+癌细胞+1mL大蒜素+1mL生理盐水
B组：动物细胞培养液+癌细胞+1mL DNA复制抑制剂+1mL生理盐水
C组：动物细胞培养液+癌细胞+1mL大蒜素+1mL DNA复制抑制剂
D组：动物细胞培养液+癌细胞+ .
②每组设置若干个重复样品
③适宜条件下培养
④定期取样，检测结果
⑤数据分析，得出结论
⑥补充D组处理的目的是 。
⑦实验中采用DNA复制抑制剂的目的是 。
8.（10分）科研发现，叶绿素b完全缺失的水稻突变体对强光照环境的适应能力更强．请回答：
（1）提取水稻突变体的光合色素，用纸层析法分离该突变体叶片的光合色素，缺失的色素带应位于滤纸条的 。
（2）该突变体和野生型水稻的O2释放速率与光照强度的关系如图所示．当光照强度为m时，测得突变体叶片气孔开放程度比野生型更大，据此推测，突变体固定CO2形成 的速率更快，对光反应产生的 消耗也更快，进而提高了光合放氧速率。
（3）当光照强度在n以下时，突变体的放氧速率低于野生型，推测其原因可能是突变体所含的 种类少于野生型，致使光反应过程叶绿体 的效率低于野生型。
9.（8分）甲种鱼能在寒冷、缺氧环境中生活数月，图①为该鱼在缺氧环境下脑部的血流量图，图②为缺氧时该鱼体内糖代谢示意图。请根据以下资料，分析回答问题：
（1）图①缺氧时，该鱼脑部血流量 ，以保证脑细胞进行 ，分解葡萄糖获得足够的能量。
（2）图②中X所代表的化合物是 。
（3）金鱼也是耐缺氧的动物，与甲种鱼的体内糖代谢途径相近．下表为4℃时，金鱼分别在正常氧和缺氧环境中生活12小时后，体内外有关物质浓度变化情况（单位：mmol/L）
组织的乳酸 组织中的酒精 金鱼周围水体中的酒精
正常环境 0.18 0 0
缺氧环境 5.81 4.58 6.63
根据表中实验数据推断，图②中Y所代表的物质应为 。
10. （10分）豌豆种子的形状有圆粒和皱粒两种，皱粒豌豆的形状是由于编码淀粉分支酶（合成淀粉所需的酶）的基因中插入了一段外来的碱基序列导致。请分析回答问题：
（1）孟德尔用纯种圆粒和皱粒豌豆杂交，得到的F1自交，F2中同时出现圆粒和皱粒豌豆的现象称为 。
（2）淀粉分支酶的基因中插入了一段外来的碱基序列，如果其控制合成的肽链反而变短了，其原因可能是该基因转录的mRNA上 提前出现。
（3）豌豆素是野生型豌豆产生的一种抵抗真菌侵染的化学物质。决定产生豌豆素的基因A对a为显性，基因B对豌豆素的产生有抑制作用，而基因b没有。下面是利用两个不能产生豌豆素的纯种品系（甲、乙）及纯种野生型豌豆进行杂交实验的结果：
实验Ⅰ：野生型×品系甲→F1无豌豆素→F1自交→F2中有豌豆素：无豌豆素=1：3
实验Ⅱ：品系甲×品系乙→F1无豌豆素→F1自交→F2中有豌豆素：无豌豆素=3：13
①根据实验 （填编号）可判断与豌豆素产生有关的两对基因(Aa、Bb)位于两对同源染色体上。
②实验Ⅰ的F2中任取一株不能产生豌豆素的植株(基因型可能为 )，若欲进一步判定其基因型，最简便的方法是 ，观察后代产生豌豆素的情况。
三、选作题（二选一题）
11．［生物——选修模块1：生物技术实践］（15分）
检验饮用水中大肠杆菌的含量是有效监控疾病发生的必要措施。下图表示相关的检验过程。（横线上填文字，[ ]内填编号）
（1）图中需要无菌操作的过程有[ ] 。
（2）经过过程①～③，样品被稀释了 倍，其目的是 。
（3）在进行过程③之间，需要随机取若干灭菌后的空平板先行培养了一段时间，这样做的目的 。接种微生物的方法有很多,图中过程③方法为 。下列示意图与过程③方法相应的结果是[ ]。
（4）用该方法统计样本菌落数时,同时需做A、B、C三个培养皿，其原因是 。
（5）为了检测大肠杆菌对抗生素的敏感性，在37℃培养箱中培养24h，使其均匀生长，布满平板。将分别含有A、B、C3种抗生素的滤纸片均匀置于该平板上的不同位置，培养一段时间后，结果见右图。
①根据图的实验结果，为达到抗菌目的，最好选择的抗生素是 。若透明圈中出现了1个菌落，在排除杂菌污染的情况下，此菌落很可能是该抗生素的 。
②要对上述所获得的菌株进行扩大培养时，应选用__________培养基振荡培养，其目的是 。
12．［生物——选修模块3：现代生物科技专题］（15分）
将苏云金杆菌Bt蛋白的基因导入棉花细胞中，可获得抗棉铃虫的转基因棉，其过程如下图所示（注：农杆菌中Ti质拉上只有T－DNA片段能转移到植物细胞中）。
（1）应用PCR扩增Bt基因过程中，通过控制 来达到解旋的目的。
（2）过程①通常称为 。所获得的重组Ti质粒中，Bt基因应插入到Ti质粒的＿＿＿＿上。
（3）为将过程②获得的含重组质粒的农杆菌筛选出来，应使用＿＿＿＿培养基。
（4）过程③中将棉花细胞与农杆菌混合后共同培养，旨在让＿＿＿＿进入棉花细胞，并且整合到＿＿＿＿上。
（5）除尽农杆菌后，还须转接到含卡那霉素的培养基上继续培养，目的是＿＿＿＿。
若过程④仅获得大量的根，则应在培养基中增加＿＿＿＿浓度以获得芽；部分接种在无激素培养基上的芽也能长根，原因是＿＿＿＿。
（6）检验转基因棉的抗虫性状，常用方法是＿＿＿。种植转基因抗虫棉能减少＿＿＿的使用，以减轻环境污染。
（7）在大田中种植转基因抗虫棉的同时，间隔种植少量非转基因的棉花和其他作物，供棉铃虫取食。这种做法的主要目的是 。
开封市2016届高三接轨考试理综生物参考答案
一、选择题：(每小题6分，共36分)
1.C 2.C 3.C 4.C 5.A 6.C
二、非选择题
7.（11分。除注明外，每空2分）（1）CD（4分） （2）①2mL生理盐水 ⑥空白对照 ⑦抑制细胞增殖（或排除细胞增殖使细胞数目增多，或对细胞凋亡引起的细胞数目改变的影响）（3分）
8.（10分。每空2分）（1）最下端 （2）C3（三碳化合物） ATP、[H] （3）色素 吸收光能
9.（8分。每空2分）（1）增加 有氧 （2）丙酮酸 （3）酒精
10.（10分。每空2分）（1）性状分离 （2）终止密码子 （3）Ⅱ AABB或AABb 自交
三、选作题（二选一题）
11．［生物——选修模块1：生物技术实践］（15分。除注明外，每空1分）
（1）106 培养后形成单个菌落 （2）检测培养基平板灭菌是否合格 稀释涂布法 b
（3）①②③（3分） （4）分别计数3次，取平均值，使实验结果更加准确可靠（2分） （5）青霉素 抗性突变菌株 （6）液体 提高培养液的溶解氧的含量，提高营养物质的利用率（2分）
12．［生物——选修模块3：现代生物科技专题］（15分。除注明外，每空1分）
（1）温度 （2）基因表达载体的构建 T-DNA （3）选择 （4）T-DNA 棉花细胞的染色体DNA 筛选获得T-DNA片段的植物细胞（2分） (5)细胞分裂素 顶芽端合成的生长素向基部运输，促进根的分化（2分） (6)投放棉铃虫 农药 (7)减缓棉铃虫抗性基因频率增加的速度（2分）
化学试题
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）
1．下列有关实验表述错误的是
A．SO2通入石蕊溶液中，溶液变红
B．铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑
C．将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢
D．将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体
2．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是
A．分子式为C9H5O4
B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D．235g核素 U发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n净产生的中子( n)数为10NA
4．a、b、c、d为短周期元素， a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误的是
A．c元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
5.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN-－2e- +2OH- ＝CNO- +H2O ②2Cl-－2e-＝Cl2 ↑ ③3Cl2 +2CNO- +8OH-＝N2 +6Cl-+2CO32-+4H2O。下列说法正确的是
A．通电过程中溶液pH不断增大
B．铁电极上发生的反应为Fe－2e一＝Fe2+
C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
D．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子
6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
图1 图2 图3 图4
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．由图2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
C．图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
D．图4表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
7.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 分离Br2和CCl4的混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4的混合物、蒸馏水
B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、玻璃棒 饱和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液
C 实验室制取NH3 试管、带导管的橡皮塞 浓氨水、生石灰
D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、
0．100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液
二、非选择题（本题包括两部分。8-10题为必考题，11-13为选考题。）
必考部分（包括3小题，共43分）
8.（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)==H2NCOONH4(s) ΔH＜0。请回答下列问题。
（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
A．发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称） 。为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）________。
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填“能”或“否”） ，理由是 。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。
9.（15分）ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有 性。
（2）工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，该反应的化学方程式为____________。工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在（填阴或阳）_____极生成，生成ClO3–的电极反应式为_____________________。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_______________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_______mg/L。
10．（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)⊿H＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为 。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。
②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为 。
（3）某研究小组将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min
CO H2O CO H2
1 650 2 4 0.5 1.5 5
2 900 1 2 0.5 0.5 —
①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝ 。
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号） 。
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。
选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。）
11．[选修2-化学与技术]（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1. 1 3. 2
Zn2+ 5. 2 6. 4
Fe2+ 5. 8 8. 8
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是（选填序号） 。pH应调整到 。
a．ZnO b．Zn(OH)2 c．Zn2(OH)2CO3 d．ZnSO4）
（3）氯化锌能催化乳酸（ ）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。
12．[选修3-物质结构与性质]（15分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题。
（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为______________________。
（2）Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_______晶体。
（3）Ni2＋可与丁二酮肟( )作用生成腥红色配合物沉淀A。
①丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为 ，其中碳原子的杂化轨道类型有___________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。
②腥红色配合物沉淀A中（结构如下）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在下图中标出配位键和氢键。（提示：Ni2＋的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO NiO (填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni的配位数为 。
(5)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________ 。
13．[选修5-有机化学基础]（15分）
局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为 ）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
请完成下列填空。
（1）比A多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是 。反应①所需试剂和条件为 。
（2）设计反应②的目的是 。
（3）B的结构简式为 ；C中官能团的名称是 。
（4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为 ；1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗 mol NaOH。
①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同环境的氢原子
（5）写出以A为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图。
①已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；—NO2在Fe/HCl条件下还原成—NH2
②合成路线流程图示例如下：
参考答案
8. （14分）（1）氯化铵和氢氧化钙（2分）
（2）①此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分合理即给分）
②过滤（1分） c （2分）
③否（1分）浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）（2分）
（3）0.4968或49.68%（2分 有效数字没有考虑不扣分，在0.5000～0.4900范围内可以得分）
9.（15分）(1)氧化(1分)
（2）Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2（2分） 阳（2分）
Cl－－6e—+3 H2O ＝6H＋＋ClO3－（2 分）
(3)①2ClO2＋2I－===2ClO－2＋I2（2 分）
②蓝色消失，半分钟内不变色（2 分）
③ClO－2＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O（2 分）
④0.675（2 分）
10．（每空2分，共14分）（1）132．6kJ
(2)①2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3
②ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）
（3）① 0.15 mol/(L•min) ②a d ③＞ 该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行
11.（15分）（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分）
（2）abc（2分）；3.2 ≤ pH ＜ 5.2(或：约为4) （2分）
（3） （2分）； （或： ）（2分）
（4）O2（或氧气）（1分）； [Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn ＋ 4OH－（2分）
（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）。
12.（15分）（1）3d84s2 （2分）（2）分子晶体（1分）
（3）① O>N>C>H （2分）sp2 sp3 （2分）5NA （2分）
② （2分）
(4) ＜（1分）6（1分）（5）MgNi3C（2分）
13.（15分）(1)乙苯(1分) 浓硝酸、浓硫酸；加热；(3分)
(2) (1分)
(3) 或 (2分) 2 (1分)
(4) (2分) 氨基、羧基(2分)
(5) (3分)开封市2016届高三定位考试物理试题
1-5题单选 6-8题多选
1．两个正、负点电荷周围电场线分布如图所示M、N为电场中两点，则 (D)
B．正电荷由M静止释放能运动到N
C．正电荷在M的加速度小于在N的加速度
C．负电荷在M的电势能高于在N的电势能
D．负电荷从M移动到N，其间必有一点电势能为零
2. 如图所示，在竖直放置的光滑半圆弧绝缘细管的圆心O处放一点电荷，将质量为m，电荷量为q的小球从圆弧管的水平直径端点A由静止释放，小球沿细管滑到最低点B时，对管壁恰好无压力，则放于圆心处的点电荷在AC弧中点处的电场强度的大小为
（ C ）
A． B．
C． D．不能确定
3.一个物体从h高处开始做自由落体运动，经t时间落地，落地时的速度为v，那么当物体下落时间为 时，物体的速度大小以及物体距地面高度分别为( C )
A． ， B． ， C． ， D. ，
4.某人用手将质量为1kg物体由静止向上提起1m，这时物体的速度为2m/s，下列说法中错误的是?（B）
A.手对物体做功12J B. 合外力做功12J?
C. 合外力做功2J D.物体克服重力做功10J?
5. 如图所示，质量为m的球置于斜面上，被一个竖直挡板挡住。现用一个力F拉斜面，使斜面在水平面上做加速度为a的匀加速直线运动，忽略一切摩擦，以下说法中正确的是（C）
A．若加速度足够小，竖直挡板对球的弹力可能为零
B．若加速度足够大，斜面对球的弹力可能为零
C．斜面对球的弹力不仅有，而且是一个定值
D．斜面和挡板对球的弹力的合力等于ma
6.我国已经实现低轨道的载人航天,也达成了月球的着陆和巡视、从月球轨道返回等目标。从目前掌握的载人航天技术和探月技术角度看,我国完全具备实现载人登月的技术基础.若已知月球质量为M,半径为R,万有引力恒量为G,月球表面重力加速度为g0,以下畅想可能的是（ CD ）
A.在月球表面上荡秋千,将人视为质点,秋千质量不计,摆角不变,摆角小于900,若秋千经过最低位置时的速度为v0,则人能上升的最大高度是
B.在月球发射一颗绕它运行的卫星的最小周期为
C.在月球表面以初速度v0竖直上抛一个物体,物体上升的最大高度为
D.在月球上发射一颗绕它运动的卫星的最小发射速度为
7. 穿过闭合回路的磁通量Φ随时间t变化的图像分别如图甲、乙、丙、丁所示，下列关于回路中产生的感应电动势的论述，正确的是（ AC ）
A．图甲中回路不产生感应电动势
B．图乙中回路产生的感应电动势一直在变大
C．图丙中回路在0～t0时间内产生的感应电动势大于在t0～2t0时间内产生的感应电动势
D．图丁中回路产生的感应电动势可能恒定不变
8．实验室里的交流发电机可简化为如图所示的模型，正方形线圈在水平匀强磁场中，绕垂直于磁感线的OO 轴 匀速转动．今在发电机的输出端接一个电阻 R 和理想电压表，并让线圈每秒转25圈，读出电压表的示数为10V．已知R = 10 Ω，线圈电阻忽略不计，下列说法正确的是（BC）
A．线圈位于图中位置时，线圈中的瞬时电流为零
B．从中性面开始计时，线圈电流瞬时值表达式为
（A）
C．流过电阻 R 的电流每秒钟方向改变50次
D．电阻 R上的热功率等于20W
实验题
9.
⑴（5分）小明利用如图所示的实验装置测量一干电池的电动势和内阻
（1）题图中电流表的示数为__________A
（2）画出对应的电路图
10．（10分）如图所示，水平桌面上边缘固定着曲线末端水平的斜面体A，有小铁块B，斜面体的斜面是曲面。现提供的实验测量工具有：重锤线、铺在地面上的白纸和复写纸，其他的实验器材可根据实验需要自选。现要设计一个实验，测出小铁块B自斜面顶端由静止下滑到底端的过程中，小铁块B克服摩擦力做的功。请回答下列问题：
① 除题中供给的器材外，还需要选用的器材是
。
②实验中除了要测量斜面高度 、桌面高度 外，还需要测量的物理量是
。
③ 写出用测量结果字母表示的Ｗｆ的表达式（重力加速度g已知）：
。
① 天平、直尺（2分）
② 小铁块平抛的水平距离 ，小铁块质量 （4分）
11.(14分)如图所示，足够长的平行光滑金属导轨水平放置，宽度 L = 0.4 m，一端连接R=1 Ω的电阻，导轨所在的空间存在竖直向下的匀强磁场，磁感应强度 B = 1 T，导体棒 MN 放在导轨上，其长度恰好等于导轨间距，与导轨接触良好,导体棒的电阻为 r = 1 Ω,导轨的电阻可忽略不计。在平行于导轨的拉力 F 作用下，导体棒沿导轨向右匀速运动，速度 v = 5 m/s ，求:
( 1 ) 感应电动势 E 和感应电流 I ;
( 2 ) 拉力 F 的大小;
( 3 ) 求导体棒两端的电压 U。
【答案】
（1）根据动生电动势公式得E=BLv = 1T ×0.4m ×5m /s =2V
故感应电流 ==1A
（2）金属棒在匀速运动过程中，所受的安培力大小为
F安= BIL =0.4N, 因为是匀速直线运动，所以导体棒所受拉力F = F安 = 0.4N
（3）导体棒两端电压 R= E=1V
12.（18分）质量为60kg的消防队员，从一根竖直的长直轻绳上由静止滑下，经2.5s落地。轻绳上端有一力传感器，它记录的轻绳受到的拉力变化情况如图甲所地，取g=10m/s2。消防队员下滑过程中
（1）最大速度和落地速度各是多少？
（2）在乙图中画出v―t图像。
（3）克服摩擦力做的功是多少？
（1）该队员先在t1=1s时间内以a1匀加速下滑.
然后在t2=1.5s时间内以a2匀减速下滑.
在第1s内，由牛顿第二定律得：mg－F1=ma1最大速度 =a1t1
代入数据解得： =4m/s
后1.5s内，由牛顿第二定律得：F2－mg=ma2
队员落地时的速度：v= －a2t2 代入数据得v=1m/s
（2）图象如图所示：
（3）队员在第1s下滑的高度
队员在后1.5s下滑的高度
由动能定理得：
代入数据解得： =3420J
3-3
13（1）.地面附近有一正在上升的空气团，它与外界的热交换忽略不计.已知大气压强随高度增加而降低，则该气团在此上升过程中（不计气团内分子间的势能）,体积 增大，温度 降低
（2）12年12-10-13题
13（2）（9分）如图所示，一个上下都与大气相通的直圆筒，中间用两个活塞A与B封住一定质量的理想气体，A，B都可沿圆筒无摩擦地上、下滑动，但不漏气。A的质量可不计，B的质量为M，并与一劲度系数k=5×10?3N/m的较长的弹簧相连，已知大气压强p?0=1×10?5Pa，平衡时，两活塞问的距离l?0=0.6m，现用力压A，使之缓慢向下移动一定距离后，保持平衡，此时，用于压A的力F=5×10?2N, 求活塞A向下移动的距离。（假定气体温度保持不变）〖TP物理11.tif;%85%85;Z1,Y〗
?
3-4
13年
14.【选修3-4试题】（15分）?
（1）（6分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，波速为?v，位于x?=0处的波源从平衡位置开始沿?y?轴正方向做简谐运动，振动周期为?T，质点P在x=2.5vT?处，下列说法正确的是[CD#4](选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。?
A．质点?P振动周期为T，速度的最大值为v??
B．若某时刻质点?P的速度方向沿y轴负方向，则该时刻波源速度方向沿y轴正方向??
C．质点?P开始振动的方向沿y轴正方向??
D．若某时刻波源在波峰，则质点?P?—定在波谷?
E.若某时刻波源在波谷，则质点?P?—定在波谷
[LM]〓〓[TP物理14.tif;%90%90;Z1,Y]
（2）（9分）如图所示，折射率?n=[KF（]2[KF）]的半圆形玻璃砖置于光屏MN的上方，其平面AB到MN的距离为h=20?cm。一束单色光沿图示方向射向圆心?O，经玻璃砖后射到光屏上的O′点。现使玻璃砖绕圆心O点顺时针转动，光屏上的光点将向哪个方向移动？光点离O′?点最远是多少？
?
3-5
15（1）
在下列4个核反应方程中，x表示质子的是（ C DE）
（A） （B）
（C） （D） +X
（E） X+ n H+γ
15.（2）（10分）在光滑水平面上有一带挡板的长木板,其质量为m,长度为L(挡板的厚度可忽略),木板左端有一质量也是m (可视为质点)的滑块,挡板上固定有一个小炸药包,如图所示,(小炸药包长度以及质量与长木板相比可忽略)滑块与木板间的动摩擦因数恒定,整个系统处于静止.给滑块一个水平向右的初速度v0,滑块相对于木板向右运动,刚好能与小炸药包接触,此时小炸药包爆炸(此过程时间极短,爆炸后滑块与木板只在水平方向运动,且完好无损),滑块最终回到木板的左端,恰与木板相对静止.求:
小炸药包爆炸完毕时,滑块和木板的速度;
3-5（2）设滑块刚要与炸药包接触时的速度为v1
对滑块和木板系统在爆炸前: ①
解得: 水平向右
对滑块与木板系统在爆炸前应用功能关系:
②
设爆炸后滑块和木板的速度分别为v1/，v2/,最终滑块相对静止于木板的左端时速度为v2,系统在爆炸过程、爆炸前后动量守恒:
③
④
对系统在爆炸后应用功能关系: ⑤
由②③④⑤解得: ,水平向右.