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2011届高考化学第一轮章节复习检测试题059
第十二章 第一节 基本实验仪器及使用
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2009·安徽高考)下列选用的相关仪器符合实验要求的是 ( )
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A
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B
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C
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D
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存放浓硝酸
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分离水和乙酸乙酯
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准确量取9.50 mL水
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实验室制取乙烯
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解析：本题是化学实验仪器使用常识题．A项，浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞；C项，量筒只能准确到0.1 mL，要准确量取9.50 mL水不能用量筒去量取；D项，实验室制乙烯要求温度要达到170℃.
答案：B
2．不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )
①浓硝酸；②稀NaOH溶液；③液溴；④纯碱溶液；⑤水玻璃；⑥氢氟酸．
A．①③⑥ B．①④⑥
C．①⑤⑥ D．除⑥外全部
解析：①③不能用橡皮塞，要用玻璃塞，⑥不能用玻璃瓶盛装．
答案：A
3．如图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制取氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D．铜和浓硝酸制取NO
解析：根据题给装置特点，它适用于不溶于水的块状固体和液体在不加热的条件下反应来制备气体．A项，由于大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的CaSO4会覆盖在大理石表面而阻止反应进行；B符合要求；C项，MnO2是粉末状固体，且该反应需要加热；D制取的是NO2.
答案：B
4．(2010·南京模拟)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－的溶液
C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
解析：海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏
斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，
用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华．
答案：D
5．下列实验能达到目的的是 ( )
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
解析：A项有精密刻度的仪器在使用时不能受热，如容量瓶、量筒不能作为反应容器；C项为加快过滤速度可先过滤清液，再过滤浊液，或采用抽滤，但不能在过滤器中搅拌，这样不仅不会加快过滤，反而会减慢过滤速度，甚至弄破滤纸；D项除去了CO却引入了Cl－；B项因形成了原电池，加快了制氢气的速率．
答案：B
6．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ( )
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；
③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷
却后停止通H2.
A．除②以外 B．除④以外
C．除⑤以外 D．全部正确
解析：排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸．容量瓶、
分液漏斗、滴定管使用前均应先查是否漏水，H2还原CuO时要先通H2，排净系统内
的空气，再加热，防止发生事故．
答案：D
7．洗涤下列试管时，选用的试剂(括号中物质)不妥当的是 ( )
A．做过KMnO4分解反应实验的试管(浓盐酸)
B．做过木炭还原氧化铜实验的试管(硝酸)
C．做过银镜反应实验的试管(氨水)
D．做过Na2S2O3与稀硫酸反应的试管(二硫化碳)
解析：A项，KMnO4分解产生MnO2，MnO2在加热时能与浓盐酸反应；B项，加热
条件下C、Cu及CuO均能与HNO3反应；C项，氨水不能溶解银；D项，Na2S2O3＋
H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，S易溶于CS2.
答案：C
8．下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )
解析：实验室制取并收集NH3，收集装置中用塞子将瓶口塞住，NH3无法进入集气瓶，瓶内空气无法排出，A错误；Zn放入CuSO4溶液中，置换出的Cu附着在Zn表面，无法形成原电池，B错误；检查装置气密性，可以做成封闭体系，观察液面差能否稳定存在，推断装置气密性是否良好，C正确；因CO2密度大于空气，应长管进短管出，D错误．
答案：C
9．下列实验操作完全正确的是 ( )
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编号
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实验
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操作
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A
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钠与水的反应
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用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
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B
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配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL
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准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
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C
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排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
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将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
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D
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取出分液漏斗中所需的上层液体
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下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
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解析：A项钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠，吸去表面煤油小心放入装有一半水的小烧杯中；B项配制一定浓度的KCl溶液1000 mL时，溶解KCl应在烧杯中进行；D项取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出．
答案：C
10．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 ( )
解析：防止倒吸的装置要求容器的容量较大，才能容纳可能吸入的液体．A中只有进气管没有出气管，且导气管没接近液面不利于气体的吸收；C中虽有倒置漏斗，但因其全部浸没在液体中未能发挥作用，应该将其边缘贴在液面上；D极易产生倒吸．
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(9分)现有下列仪器和药品：①铁架台(含铁圈、铁夹)，②锥形瓶，③酸式与碱式滴定管，④烧杯，⑤玻璃棒，⑥胶头滴管，⑦天平(砝码)，⑧滤纸，⑨量筒，⑩过滤漏斗，⑪NaOH固体，⑫标准NaOH溶液，⑬未知浓度HCl，⑭蒸馏水，⑮Na2CO3溶液．
(1)过滤时，应选用的上述仪器是__________．
(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是__________．
(3)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是__________．
(4)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是________．
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管
C．50 mL量筒 D．锥形瓶
解析：本题考查实验基本操作．
(1)熟记过滤器的组成，要用到①④⑤⑧⑩.
(2)熟记配制溶液的步骤及所用的仪器，就可知道缺少的仪器是容量瓶．
(3)中和滴定没有指示剂不能判断终点．
(4)中和滴定时要润洗滴定管．
答案：(1)①④⑤⑧⑩ (2)容量瓶 (3)指示剂
(4)C、D
12．(11分)(1)玻璃棒是
中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________(填写编号)．
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：
①读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数________实际体积数．
②用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量________10.4 g.
③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度__________0.1 mol/L.
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度________实际浓度．
解析：(1)①中要用玻璃棒蘸取待测液，②中玻璃棒起到搅拌、引流作用，④中玻璃棒起到搅拌作用．
答案：(1)③⑤ (2)①大于 ②小于 ③大于 ④小于
13．(17分)(1)有如下图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗
A________，B________，C________
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该
同学在操作时的一个错误是____________________________________，烧杯的实际质
量为________ g.
(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误：
A________________________________________________________________________，
B________________________________________________________________________，
C________________________________________________________________________.
解析：(1)根据常见仪器的形状可判断三处仪器的名称．
(2)根据天平称量的要求“左物右码”，该同学将物品与砝码放反了，但仍然满足：左盘质量＝右盘质量＋游码质量，因此烧杯的实际质量为30－2.6＝27.4(g)．
(3)A中滴加液体时滴管不能伸入试管内；B项试管口应向下倾斜，否则很容易引起试管炸裂；C项应换为长进短出，否则CO会把NaOH溶液排到瓶外．
答案：(1)③ ⑤ ④
(2)砝码和物品的位置放反了 27.4
(3)A：胶头滴管伸入试管内了
B：试管口向上倾斜
C：进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶)
14．(13分)(2009·福建高考)某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．
[实验一]收集NO气体
(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是___________________________(填序号)．
a．从①口进气，用排水法集气
b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气
d．从②口进气，用排气法集气
[实验二]为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强
碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑.据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪
碎、称得质量为m1g.用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
(2)选用B和________(填仪器标号)两个装置进行实验．
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)＝________.
(4)计算镀层厚度，还需知道的一个物理量是_______________________________．
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________(填“偏大”、
“偏小”、或“无影响”)．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样
经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g.
(6)w(Zn)＝________.
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)
实现探究目标．实验同样使用仪器C.
(7)从实验误差角度分析，方案丙________方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)．
解析：(1)NO与O2反应，不能用排气法集气；排水法集气则应遵循“短管进长管出”
的原则，故选c.
(2)题目所给量气装置只有D.
(3)由关系式：Zn～H2可知：m(Zn)＝ g，则：
w(Zn)＝m(Zn)/m1＝.
(4)m＝ρV，V＝Sh可推知答案．
(5)用恒压分液漏斗时，部分气体会扩散到橡胶管及分液漏斗上部，若改用普通分液漏
斗，则不存在此种情况，故改用普通分液漏斗后测得H2的体积偏大，则测量结果将偏
大．
(6)m(Zn)＝m1－m2，则w(Zn)＝.
(7)方案丙中产生H2的量较小，测量误差较大，故方案丙劣于方案乙．
答案：(1)c (2)D
(3)
(4)金属锌的密度(或
其他合理答案)
(5)偏大
(6)(或
其他合理答案)
(7)劣于
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