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黄梅一中2014年高一化学上学期期中检测(含答案)
一、选择题(每小题都只有一个正确答案,每小题3分,共54分)
1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及( )
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物
2、下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.H2O B.PCl5 C.Cl2 D.BF3
3、近期,世界权威杂志《科学》发表了德、英科学家最新测定月球的年龄为45.27亿年。科学家分析月球岩石中钨(W)-182同位素的数量,钨-182同位素有一部分是由放射性铪(Hf)-182衰变产生的,而铪-182在地质学标准上衰变非常快。钨-182的数量能够给出相对精确的有关岩石年龄的信息。根据上述信息,下列有关说法中正确的是( )
A.182 72Hf 和182 74W互为同位素 B.182 74W 原子的质子数为182
C.182 74W原子的质量数为108 D.182 74W 原子的电子数为74
4、下列各项叙述正确的是( )
A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B.具有相同质子数的微粒都属于同种元素
C.一种元素可有多种离子,但只有一种电中性的原子
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物.
5、下列电子式中错误的是( )
A. Na+ B. C. D.
6、下列变化中不能一步实现的是( )
A. H2SiO3 → SiO2 B. SiO2 → H2SiO3
C. Si → SiO2 D. SiO2 → Si
7、X、Y、Z、R是1~18号元素中的四种元素,它们的原子结构有以下特点:
①元素X原子的M层比L层少3个电子;
②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;
③元素Z原子的L层比M层多5个电子;
④元素R原子的L层比K层多3个电子,其中金属性最强的是( )
A.X B.Y C.Z D.R
8、 四种短周期元素的离子:aXm+、bYn+、c Zn-、dRm-,它们具有相同的电子层结构,若m>n,下列叙述正确的是( )
A.m-n =b-a B.元素原子序数a>b>c>d
C.元素非金属性:R>Z D.最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
9、根据稳定岛假说,元素周期表的最终界限可能在175号元素左右,科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族,下列有关此元素的预测中,正确的是( )
A.它为非金属 B.其离子比Cu2+离子的氧化性强
C.其低价氧化物是酸性氧化物 D.它有+2价与+4价
10、下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A.常温下,2.7 g 铝与足量的盐酸反应,得到的电子数为0.3NA
B.标准状况下,44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应,一定生成2NA个SO3
C.常温常压下,16g臭氧含有的氧原子数目为NA
D. 通常状况下,11.2LCO2含有的分子数为0.5NA
11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A;C和D的气态氢化物的还原性为D>C;五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中E的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的的顺序为( )
A.BAEDC B.CDBAE C.ABCDE D.ECDBA
12、下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是( )
A.粘土 B.硅石 C.石灰石 D.纯碱
13、下列离子方程式,一定正确的是( )?
A.亚硫酸钠与稀硝酸反应SO32-+2H+=SO2↑+H2O??
B.氢氧化钡中加入稀硫酸: H++OH— = H2O
C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中?SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3 +2HClO
14、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫(元素),为了除去稀硫酸中的亚硫酸,宜选用的氧化剂是( )
A.氯气 B.双氧水 C.过氧化钠 D.高锰酸钾
15、下列饱和溶液中通入过量CO2气体,肯定无沉淀生成的一组是( )
① ② ③ ④ ⑤
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤
16、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有沉淀生成,此沉淀是( )
A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S
17、在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素,对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物化学式为RO3,则R元素的名称为( )
A.硫 B.砷 C.硒 D.硅
18、若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1mol,充分反应后,所得的氧化产物比还原产
物多8g,则通入SO2和H2S的物质的量之比可能是( )
A.1:5 B.1:2 C.2:1 D.1:3
二、非选择题(共46分)
19、(4分)在水溶液中,YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下:
YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y- + 3S↓ + 3H2O
(1)YO3n-中Y元素的化合价为
(2)Y元素原子的最外层电子数是
20、(10分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。
下列元素:氧、镁、铝、硫、氯。
(1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)铝原子的原子结构示意图为 ;
(3)比较这五种元素的原子半径从大到小: (填元素符号)
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式);
(5)镁、氯形成的化合物中含有 键。
21、(6分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C与B、D分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍,这四种元素的单质中有两种气体,两种固体。
(1)写出元素符号:A C
(2)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式:
。
(3)用电子式表示由A,B,C三种元素组成的化合物的形成过程 。
22、(8分)实验室要用98%(ρ=1.8g•cm-3)的硫酸配制3.68 mol•L-1的硫酸溶液400 mL
(1)需准确量取98%的硫酸 mL。
(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol•L-1的硫酸溶液,必须用到的实验仪器是(填写序号):
①500mL量筒 ② 烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶
⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
(3)将上述一定体积的98%的硫酸溶于水的操作是 。
(4)若配制3.68mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
23、(10分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度,设计了如下实验:
请回答下面问题:
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?
。
(2)B装置中反应的离子方程式为 。
(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg。则原样品中Na2SO3的质量分数为 。
(4)C装置中发生反应的化学方程式为 。
(5)现有以下试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度
。
二○○一四春季高一年级期中考试化学答题卡
19、(4分)
(1)
(2)
20、(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
21、(6分)
(1)
(2)
(3)
22、(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
23、(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
24、(8分)
二○一四年春季高一年级期中考试化学答案
20、(1) (2分)
O
Mg Al S Cl
(2) (2分) (3)Mg>Al>S>Cl>O (2分)
(4)HClO4 (2分) (5)离子键(2分)
21、(1) H Na (2)H++HSO3-=H2O+SO2↑
(3)H•+ Na•+ Na+[ H]—
22、(1)102.2mL (2分) (2)②④⑥⑧ (2分)
(3)将浓硫酸沿玻棒慢慢地注入水中并不断搅拌(2分)
(4)ABCD(2分)
23、(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气(其他答案只要合理也得分) (2分)
(2)Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42- (2分)
(3)126b/233a×100% (2分)