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2014学年第一学期期末考试样卷
高三化学试题卷
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。
3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
D．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率
2.下列有关化学用语表达正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．H2O2的电子式：
C．乙酸分子的球棍模型：
D．离子结构示意图 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
3. 对下列装置图的叙述正确的是
① ② ③ ④
A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁
B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应
D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液
4．你认为下列数据可信的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3
B．某常见气体的密度为1.8g•cm-3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol•L-1
D．某元素的原子半径是111pm
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1L1mol•L-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA
B. 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA
X
Y Z W
Q
C. 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D. 标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA
6. X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是
A．Z与W可形成的化合物在5种以上
B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性
C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z
D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物
7.下列说法正确的是
A．溴水能与聚乙烯反应褪色
B．谷氨酸的结构简式为:
C． 的系统名称为:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷
D． 与 互为同系物
8.下列说法正确的是
① ② ③ ④
A．图①中△H1=△H2+△H3
B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系
9.下列叙述正确的是?
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液?
B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液
10.下列离子方程式书写正确的是
A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO +7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O
B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH－+ Cl2↑+ H2↑
C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO－3+OH—＝MgCO3↓+H2O
D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=ＨCO３－+HClO
11. 下列说法正确的是
A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小
B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO2－3) 一定小于c(HCO－3)
C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：
2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+ c(CH3COOH)
D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）
12. 电化学降解NO－3的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电源正极为B
B．阳极反应式为2NO－3＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－
C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA
D．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g
13.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是
A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2， X的同素异形体只有3种
C．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO－3=H2O＋CO2－3，则E一定能还原Fe2O3
D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
14.下列说法正确的是
A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．实验中需用0.20 mol•L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g
D．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl＜NaHCO3
15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 mol
B．乙中最多产生气体是0.2mol
C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol•L－1
D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol•L－1
16. 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列说法正确的是
A．沉淀甲可能是AgBr
B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成份只有4种可能
D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+
第II卷（非选择题，52分）
二、简答题（本大题有5小题，共 46 分）
17． (8分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。
(1)Ｂ的分子式为 ▲ 、Ｇ的结构简式为 ▲ 。
(2)Ｅ中官能团的名称 ▲ 。
(3)Ａ的同分异构体的结构简式 ▲ 。
(4)Ａ→D反应的化学方程式： ▲ 、其反应类型是 ▲ 。
18. (5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。则：
(1)元素A在周期表中的位置 ▲ 。
(2)D与E形成的化合物的电子式 ▲ 。
(3)A、B、D简单离子的半径大小关系 ▲ 。（用离子符号表示）
(4) C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式 ▲ 。
19.（9分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g•L-1。
请回答下列问题：
（1）题中制备B的化学方程式为 ▲ 。
下列物质能替代焦炭的是 ▲ 。
A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2
（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式 ▲ 。
（3）B与E在一定条件下 ▲ （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 ▲ 。
20.(12分) 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式 ▲ ，该反应的△S ▲ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②根据右图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K ▲ 。
A．可能增大 B．一定不变 C．可能不变
D．可能减小 E．增大、减小、不变均有可能
(2) 氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H＜0，500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800℃，达到新的平衡时，H2的转化率 ▲ （填“增大”、“减小”或不变，下同），N2的体积分数 ▲ 。
(3)在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)(×10－4 mol•L-1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(CO)(×10－3 mol•L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
请回答下列问题：
①写出反应的化学方程式 ▲ 。
②前2 s内的平均反应速率ν(N2) = ▲ 。
21．（12分）某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：
（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于 ▲ 中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是 ▲ 。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ▲ ，C连接F；（填写接口的编号）
（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。
操作流程：
①操作Ⅱ的名称是 ▲ 。
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是 ▲ 。
A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为 ▲ 。
④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是 ▲ ,验证方法 ▲ 。
三. 计算题（本大题共1小题，6分）
22. 某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ▲ ；
（2）若第二份加入75.00 mL2.00 mol•L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 ▲ 。
2014学年第一学期期末高三化学参考答案
一、选择题(（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D C D A B D C
序号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D C D B C A D
二、简答题（本大题有5小题，共 46 分）
注：化学方程式或离子方程式未配平、条件不写、气体符号不写扣１分
17．（8分）(1)(C6H10O5)n （2分） CH3COOCH2CH3（1分）(2)羧基（1分）
(3)CH3OCH3（1分）
(4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分） 氧化反应（1分）
18．（5分）
(1)第二周期第ⅥA族（1分）
(2) Mg2+ （1分） (3)Cl->O2->Na+ （1分）
(4) 2Al+2OH-+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2分）
19．（9分）（1）K2CO3+2C K↑+3CO↑（2分） A （2分）
（2）KNH2+2HCl=KCl+NH4Cl（2分）
（3）可能 （1分） NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。（2分） （合理答案均给分）
20．(12分) (1) ① N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=+183 mol•L－1 （2分） ＞ （1分） ②A、C（2分） (2) 减小（1分） 不变（2分）
(3) ①2NO＋2CO N2＋2CO2 （2分） ②1.88×10－4 mol/(L•s) （2分）
21．(12分) （1）乙（1分） 碱式滴定管（1分） D （1分）
（2）①洗涤、干燥（或烘干）（2分） ②B（2分）③(126b/217a)×100% （2分）
④Na2SO3变质，（1分）取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质。（2分）
三. 计算题（本大题共1小题，6分）
22．（1）NH4Al(SO4)2•12H2O （3分） （2）42.75 g（3分）