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肇庆市中小学教学质量评估
2014-2015学年度第二学期统一检测
高一化学（必修2）
（总分100分，时间90分钟）
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1.下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解
的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
2．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是
A．氮分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：
C．二氧化碳的电子式： D．CH4的比例模型：
3. 目前，医疗上使用放射性核素 治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是
A. 19 B. 53 C. 72 D. 125
4．下 列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．NaI B．CaCl2 C．CO2 D．KOH
5．下列各组混合物能够用分液漏斗分离的是
A．水和乙酸乙酯 B．乙酸和乙醇 C．四氯化碳和碘 D．苯和溴苯
6．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
A．e的气态氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
7．下列有关能量转换的说法错误的是
A．煅烧石灰石制生石灰是热能转化为化学能的过程
B．二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程
C．水力发电是将水储存的化学能转化为电能的过程
D．植物通过光合作用制造化合物是光能转变为化学能的过程
8. 下列说法不正 确的是
A. 通过加热分解HgO可制得单质Hg
B. 铝热法炼铁的还原剂是单质铝
C 高炉炼铁时，是还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来
D. 蔗糖、果糖和葡萄糖都可以发生水解
9. 某有机物的结构简式为 。下列的叙述错误的是
A．此有机物的官能团是羟基和碳碳双键
B．能在催化剂条件下与H2发生加成反应
C．此有机物不能发生加聚反应
D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
10. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志
D. 淀粉与纤维素互为同分异构体
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题只有1个正确答案）
11.下图各装置不能构成原电池的是
12．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O2 2SO3（正反应放热），下 列有关说法正确的是
A．升高温度只提高逆反应速率 B．降低温度正、逆反应速率都降低
C．催化剂只会增大反应速率 D．减小压强时只是逆反应速率降低
13．下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是
A. 苯与氢气加成：
B．乙烯制溴乙烷： CH2CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
C. 从海带中提取碘：H2O2 +I- +H+ = I2 + 2H2O
D. 乙醇催化氧化：2CH3CH2OH + 18O2 2CH3COH + 2H2O
14. 下列实验结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的氧化性比碳酸强
B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性
C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇化合态碘变蓝
D 新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀 葡萄糖具有氧化性
15. 关于下面四个图说法正确的是
A．A图中正极是锌片
B．B图中铜片上发生氧化反应
C．C图中电子从通入O2一极沿导线流向通H2一极
D．D图中负极反应式为Zn-2e-==Zn2+
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题：（本题包括2小题,共15分）
16．（5分）用下列各组物质序号填空：
① O2和O3 ； ② 1H、2H、3H； ③ CH4和C10H22； ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；
⑤ 和 ；⑥ 和
⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1)互为同位素的是 ；(2)互为同素异形体的是 ；(3)互为同系物的是 ；(4)互为同分异构体的是 ；(5)属于同一物质的是 。
17.（10分）短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如右图
所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T位于周期表中第________周期______族。用化学方程式 表示
工业上冶炼该单质的反应原理______________________________________________。
（2）元素的非金属性：Q ______ P(填“>”或“<”)，可以证明该结论的实验是（用化学方程式
表示）________________________________________________。
（3）R的氢化物的化学式为 ，实验室检验该氢化物的方法是 。
四、实验题：（本题包括2小题，共17分）
18. （8分）请回答下列问题：
（1）图A溴水的颜色变化为 ，
试管中发生化学反应的方程式为：
。
（2）图B是制取乙酸乙酯，该化学反应方程
式为 ；
反应的试管中要加入几块碎玻璃或碎瓷片，其
作用是 ，饱和碳酸钠溶液起的作用
是降低乙酸乙酯的溶解度、 。
19.（9分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
（1）A中制取Cl2反应的化学方程式是_____________________________。
（2）D中石棉吸附了润湿的KI粉末，以除去过量的Cl2，其颜色变化为______________。
（3）E装置用于吸收生成的HCl，其中的干燥管除导气以外，还起着 的作用。
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有甲烷的其它氯代产物，从E中分离出盐酸和其它
氯代甲烷的方法是 。
（5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的
物质的量是______________。
五．（本题包括1个小题，共10分）
20. 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）下列物质只需要通过物理变化就能够从海水中获得的是 。
A．粗盐 B．金属钠 C．淡水 D．液溴
（2）海水综合利用可以提取到一种深棕红色的液态非金属，这种物质与KI溶液反应的离
子方程式为 。
（3）下面是某工厂从海水中提取 某些物质的生产流程图：
请回答：
ⅰ．操作①的名称是 ；
ⅱ．产物D为 色；反应③的化学方程式为 ；
ⅲ．Cl2在工业上除用于生产盐酸以外，还可以用于生产漂白粉，其化学反应方程式为： 。
六、计算题（本题包括1个小题，共8分）
21. 在一密闭的2.0L的容器里充入8.0mol SO2和4.0mol 18O2，在一定条件下开始反应：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：
（1）反应后，18O原子存在于 （写化学式）分子中。
（2）计算2min末SO3的浓度为_____________________。
（3）求用O2的浓度变化表示的该时间段内的化学反应速率（写出计算过程）。
肇庆市中小学教学质量评估
2014-2015学年度肇庆市第二学期统一检测
高一化学（必修2）参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D A D A D C D C C D B AD B D
凡化学方程式，化学式1分、条件系数合起来1分（缺一个扣1分、缺2个也扣1分）
三、填空题：（本题包括2小题,共15分）
16.（每空1分，共5分）（1）② （2）① （3）③④ （4）⑦ （5）⑤⑥
17.（10分）（1）三（1分） IIIA（1分） 2Al2O3(熔融)======4Al+3O2↑ （2分）
（2）>（1分） Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3
或Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3（2分），或写H4SiO4也给分。
（3）NH3（1分） 用镊子夹住湿润的红色石蕊（或pH）试纸靠近气体，观察到试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生，2分）
四、实验题：（本题包括2小题，共17分）
18. （8分）（1）（3分）红棕色（或黄色）褪色（1分）
（2分）
（2）（5分） CH3COOH+CH3CH2OH——→CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
防止暴沸（1分） 吸收乙醇(1分)、除去挥发出来的乙酸（1分）
19.（9分）
（1）（3分）
（2）（2分）无色变为褐（棕）色 （3）（1分）防止水倒吸 （4）（1分）分液
（5）（2分）2.5 mol
五．流程题：（本题包括1个小题，共10分）
20.（1）AC （2分） （2）Br2+2I-==2Br-+I2 （2分）
（3）（6分）ⅰ过滤 （1分） ⅱ 淡黄色 （1分） MgCl2(熔融)====Mg+Cl2O（2分）
ⅲ 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O（2分)
六、计算题（本题包括1个小题，共8分）
21.（1）SO2、O2、SO3（写2个正确给1分，全对2分） （2）0.2 mol/L （2分，其中单位1分）
（3）起始状态c(SO2)=8.0mol÷2L=4 .0mol/L，c(O2)=4 .0mol÷2L=2.0mol/L.............（1分）
2min末：c(SO2)=7.2mol÷2L=3.6mol/L。则有：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）.............（1分）
起始浓度（mol/L）： 4 2 0
反应浓度（mol/L）： 0.4 0.2 0.4
2min末浓 度（mol/L）： 3.6 1.8 0.4 .............（1分）
............. ...................... . .........（1分）
答：用O2的浓度变化表示的该时间段内的化学反应速率为0.1mol•l-1•min-1。
或：设 2min末 O2的变化浓度为xmol/L。…………………………………..............（1分）
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）..........（1分）
起始浓度（mol/L）： 4 2 0
反应浓度（mol/L）： 2x x 2x
2min末浓度（mol/L）： 4-2x 2-x 2x ............（1分）
则4－2x=3.6 解：x=0.2（mol/L）
2min末浓度c(SO3)=2×0.2mol/L=0.4mol/L
得： ..........................（1分）