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[face=宋体][/face]第一节 胶 体 习题精析 [例1]下列关于胶体的说法中正确的是（ ） （A）胶体外观不均匀 （B）胶粒做不停的，无秩序的运动 （C）胶粒不能通过滤纸 （D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 [解析]胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。胶体是比较稳定的分散系。 [答案]B [例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是 A.胶粒直径在1 nm-100nm之间 B，同种胶体的粒子带有同种电荷 C.胶体溶液显电中性 D.胶粒是运动的 [解析]胶体稳定的原因是其中的胶粒带电荷，并且同种胶体的粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，因而胶体稳定。 [答案]B [例3]下列各种物质中，常用渗析方法分离的是 ( ) （A）CaCO3和Na2CO3 （B）NaCl和KNO3 （C）CCl和水 （D）Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 [解析]渗析方法适用于胶体和溶液的分离。 [答案]D [例4]下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（ ） （A）溴水和汽油 （B）硫代硫酸钠和盐酸 （C）乙二醇和甘油 （D）鸡蛋清和甘油 [解析lA形成的是溴的有机溶液，B形成的是单质硫沉淀和NaCI溶液，C二者物质互溶，D形成的属高分子溶液，也属于胶体的范畴。 [答案]D [例5]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）。 （A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间 （B）能透过半透膜 （C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 （D）呈红褐色 [解析]从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。氯化铁溶液属于溶液，其中的分散质微粒是Fe3+和Cl-离子。氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些。但两者加热蒸干、灼烧后，都会得到氧化铁。 [答案]C。 胶体针对性训练 （A组题） 1．制取Fe(OH)3胶体的离子方程式；下面正确的是（ ） （A）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （B）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ （C）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ （D）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 2．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（ ） （A）NaCl溶液 （B）淀粉溶液 （C）酒精溶液 （D）Fe(OH)3胶体 3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ） （A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中 （B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体 （C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 （D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 4．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（ ） （A）加入碘水变蓝色 （B）加入NaI溶液不变蓝色 （C）加入AgN03溶液产生黄色沉淀 （D）加入溴水变蓝色 5．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是( ) （A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl （B）Fe(OH)3中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液 （C）Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3 （D）CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl 6．已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（ ） （A）硫铵 （B）碳铵 （C）硝铵 （D）氯化铵 7．下列属于胶体的是 ( ) ①肥皂水 ②烟水晶 ③水玻璃 ④蔗糖 ⑤尿素 ⑥淀粉溶液 （A）只有⑥ （B）①②③ （C）①②⑥ （D）①②③④⑥ 8．下列有关胶体的叙述正确的是 ( ) （A）胶体是均匀，透明的液体 （B）胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生 （C）胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯 （D）制备胶体必须在加热条件下进行 9．当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 ( ) （A）食盐水 （B）碘酒 （C）淀粉溶液 （D）F(OH)3溶胶 10．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是 ( ) （A）四氯化碳、碘水 （B）甲醇、水 （C）汽油、水 （D）乙酸乙酯、水 11．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。 （1） 如何用实验证明淀粉未通过半透膜? （2） 要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法? （3） 如何用实验证明两者已完全分离? （4） 如何证明半透膜破损? （5） 如何证明两者已部分分离? （6） 如何操作能使两者完全分离? 12．某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来? （B组题） 1．有3g白色粉末，溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将析出的2g粉末再溶解于10g热水中，冷却到室温时析出1.5g。据此，可确定白色粉末是（ ）。 （A）纯净物 （B）混合物 （C）某种盐 （D）不能确定 2．纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1-100nm之间。在此范围内物质的性质发生很大变化。例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧。纳米TiO2，是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，同时它可以将废水中的有害物质快速氧化成C02和H2O，此外它还可作抗菌材料等。以下有关说法中正确的是 ( ) （A）纳米铜比纳米铁金属活动性更强 （B）纳米铜在反应中可能作氧化剂 （C）纳米TiO2，在不向溶剂中均形成了胶体 （D）纳米TiO2有很强的氧化性 3．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） （A）溶液 （B）悬浊液 （C）乳浊液 （D）胶体 4．用于渗析操作的半透膜的孔径是 ( ) （A）大于100nm （B）略小于1 nm （C）介于1～100nm之间 （D）小于1 nm 5．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） （A）有色玻璃是固溶胶 （B）胶体粒子是带电粒子，在溶液中自由移动 （C）胶体粒子通常不易聚集，因而胶体是比较稳定的分散系 （D）用渗析法可将胶体混合液里的K+、N03-等分离除去 6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别( ) （A）是否是大量分子或离子的集合体 （B）分散质粒子直径的大小 （C）能否透过滤纸或半透膜 （D）是否均一、稳定、透明 7．不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） （A）碘酒 （B）无水酒精 （C）蛋白质溶液 （D）钴玻璃 8．有关胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） （A）溶液呈电中性，胶体带电荷 （B）溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷 （C）通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动 （D）溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显的光带 9．如图所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封使绡玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后，用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水广整个实验过程中，所观察到的现象是。 ( ) （A）细玻璃管内液面上升 （B）细玻璃管内液面不变 （C）蒸馏水遇碘酒变蓝 （D）蒸馏水遇AgNO3溶液有白色沉淀生成 10．下列分散系中，是胶体的是（ ） ①在1 mol·L-1的KI溶液中加入1 mol·L-1的AgNO3溶液，边加边振荡 ②将蔗糖加入水中③将花生油放入水中并振荡 ④蛋白质分散于水中 ⑤把1 mL水玻璃加入到10mLl mol·L-1的盐酸中，用力振荡 ⑥把1 mL饱和FeCl3溶液滴加入20mL沸水中，边滴边振荡 （A）①③④⑤ （B）①②④⑤ （C）④⑤⑥ （D）①④⑤⑥ 11．分散质粒子的直径在___________nm～________nm之间的分散系叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为__________。区别胶体和溶液时通常用 __________，提纯胶体时，通常采用__________ 的方法。 12．分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化 供选择的药品和仪器：明矾溶液，甲基橙试液，石蕊试液，酚酞试液，pH试纸，NaOH溶液，酒精灯，半透膜，聚光束仪 （1）证明明矾发生了水解反应 （2）证明其水解是一个吸热反应 （3）证明生成了胶体 第二讲 胶体的性质及应用 例题分析 [例1]将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）。 （A）2mol·L-1氢氧化钠溶液 （B）2mol·L-1硫酸溶液 （C）2mol·L-1氢硫酸镁溶液 （D）硅酸溶胶 [解析]在氢氧化铁溶胶内滴入硫酸溶液，硫酸开始起电解质溶液的作用，使氢氧化铁溶胶发生凝聚，形成沉淀，继续滴加，硫酸与氢氧化铁沉淀发生中和反应，沉淀溶解。其它几个选项中的物质都只能使氢氧化铁溶胶发生凝聚作用。 [答案]B。 [例2]有一胶体，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是（ ）。 （A）加硫酸钠溶液 （B）加热 （C）加硅酸胶体 （D）加氢氧化铁胶体 [解析]此题考查有关胶体的基础知识，根据胶体溶液中胶粒带电的特征，电泳时胶粒向阴极移动，胶粒带正电，加入带负电胶粒的胶体可发生凝聚。加热、加电解质溶液也都能使胶体发生凝聚。一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷，所以氢氧化铁胶体中胶粒带正电荷；而非金属氧化物，金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子所以胶体微粒带负电荷，所以硅酸胶体的胶粒带负电荷。 [答案]D。 [例3]将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题： （1）红褐色溶液物质是_________________________，红褐色的沉淀是_____________，气泡的成分是_____________________，黑色物质是_____________________。 （2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是____________________。 （3）试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象：___________________________。 [解析]除了考查分析推理能力外，还考查了文字表述能力。 （1）氯化铁溶液显酸性，铝粉投入饱和氯化铁溶液中可以发生置换反应产生氢气，进而又促进了铁离子水解，所以有红褐色的氢氧化铁沉淀。还有部分氢氧化铁以胶体形式存在于溶液中，所以沉淀后溶液变红褐色。所以，答案为：Fe(OH)3胶体；Fe(OH)3沉淀；H2；Fe。 （2）可以用过滤的方法把胶体溶液中的沉淀物质分离出来。 （3）氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+，使得溶液呈强酸性，铝粉参与两个反应： ①2Al+6H+==2Al3++3H2↑，因为生成气体逸出，使得这个反应成为主反应，减小了[H+]，促使氯化铁的水解平衡向正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体溶液和少量氢氧化铁沉淀。 ②Al+3Fe3+==Al3++3Fe2+，2Al（过量）+3Fe2+==2Al3++3Fe（黑色）。由于Fe3+在溶液中被水分子包围，形成[Fe(H2O)6]3+，不利于铝粉与Fe3+的接触，使得这一反应可能成为次要的反应，只生成少量的单质铁。 第二节 胶体的性质及其应用针对性训练 1．在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是 ( ) （A）Fe3+带正电荷 （B）Fe(OH)3带负电吸引阳离子 （C）Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷 （D）Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷 2．某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是（ ） （A）MgSO4 （B）Fe(OH)3 胶体 （C）CCl4 （D）H2SiO3 胶体 3．某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是（ ） （A）胶粒直径约1 nm～100nm （B）遇BaCl2溶液或Fe(OH)，胶体可发生凝聚 （C）胶体胶粒带有正电荷 （D）Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+ 4．在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是（ ） （A）电泳 （B）渗析 （C）凝聚 （D）丁达尔现象 5．下面做法或物质用途的叙述中错误的是 ( ) （A）给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒 （B）硅藻土作吸附剂 （C）以无水酒精作外科消毒剂 （D）以Fe2(SO4)3 代替明矾作净水剂 6．在任何条件下，运用电泳现象不能证实（ ） （A）胶体粒子带何种电荷 （B）电源的正、负极 （C）胶体粒子作布朗运动 （D）胶萨，有丁达尔效应 7．胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电 ④胶体粒子质量小，所受重力小 （A）①② （B）①③ （C）①④ （D）②④ 8．下列有关渗析的说法正确的是 ( ) ①该操作必须要有半透膜 ②该操作能分离胶体反则复几次 ④渗析是胶体的一个重要性质 （A）①② （B）①②③ （C）①③ （D）① 9．不能用有关胶体的观点解释的现象是 ( ) （A）在河流人海口处易形成三角洲 （B）0.01 mol·L-1 AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 （C）在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀 （D）同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 10．下列实验方法(指主要操作),错误的是 ( ) （A）用过滤法分离KMn04受热分解的产物 （B）用升华法分离NH4C1与碘的混合物 （C）用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物 （D）用分液法分离C2H5Br和C2H5OH的混合物 11．已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（ ） （A）(NH4)2SO4 （B）NH4HCO3 （C）NH4NO3 （D）NH4Cl 12．下列可用相同的方法除去混有杂质的是（ ） （A）淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质 （B）Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI （C）Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混少量Na2CO3 （D）铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl 13．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（ ） （A）Na3PO4 （B）A12(SO4)3 （C）BaCl2 （D）K2SO4 14．下列各组物质可用渗析法分离的是（ ） （A）NaCl和水 （B）Fe(OH)3胶体和NaCl （C）CCl4和水 （D）NH4Cl和NaCl固体混合物 15．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是（ ） （A）甲 （B）乙 （C）丙 （D）丁 16．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是________原因是___________。 17、有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是_____________________。 18．在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为___________________________。 19．实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把__________逐滴加在__________中，继续煮沸，待溶液呈__________ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_____________________ 用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用__________方法精制胶体。如何用实验方法，证明胶体和Cl-两者已完全分离? 20．自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原________。