高一数学下册期末教学质量检测试题56

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闵行区2009学年第二学期高一年级质量调研考试

化学试卷

                        考试时间90分钟，试卷满分100分

一、单项选择题（共50分，每题2分。每题只能选一个选项。）

1.下列气体中，有颜色且有毒的是

A 硫化氢

B 二氧化硫

C 二氧化氮

D 一氧化氮

2.将空气中氮气转化为氮的化合物过程中称为固氮。下面能实现人工固氮的是

A 闪电

B 电解饱和食盐水

C 大豆的根瘤

D 合成氨工厂

3.下列微粒的电子式中，书写错误的是 A氮气                      B．氯化钠Na＋

C．氯化氢                     D．氨气

4.下列物质不能由单质直接化合而成的是

A

B

C

D

5.配置0.5mol/L的碳酸钠溶液250ml时，下列仪器不需要的是

A

B

C

D

6.下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是

A 亚硫酸

B 浓硫酸

C 浓盐酸

D 胆矾溶液

7.下列电离方程式正确的是

A                B CH3COOH→CH3COO－+H+

C                      D 8.判断溶液为中性的依据是 A c（OH－）=1×10－7 mol/LB c（H+）=1×10－7 mol/LC c（OH－）=c（H+）D pH=7

 

9.下列离子能在同一无色溶液大量共存的是、Al3+、Ba2+、I―、SO42-

A Na+、Cu2+、Cl―、SO42―

B K+、HCO3―、Cl―、OH―

C K+、Na+、Cl―、Ag+

D Na+、K+、SO42-、OH―

10.选用一种试剂就可以一次把物质的量浓度相同的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2五种无色溶液加以区别，这种试剂是

A CaCl2

B Ba(OH)2

C  H2SO4

D HCI

11.酸雨主要是燃烧含硫燃料所放出的SO2造成的，现取500mL雨水样，每隔一定时间测试其pH，数据如下：

 

 

则雨水样的pH放置时减小的原因是

A．SO2仍源源不断溶解而达饱和            B．雨水样中的某物质发生氧化

C．水缓慢蒸发溶液渐渐浓至饱和            D．又有SO2少量溶于雨水样里

12.下列离子方程式错误的是

A 澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+H+ H2O

B H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42— BaSO4↓+2H2O

C 盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+ CO2↑+H2O

D 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

13.强弱电解质的本质区别是

A 物质在水溶液里的电离程度

B 物质在水中的溶解度

C 物质类别

D 物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力

14.在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A vA=0.5 mol /（L·s）

B vB=0.5mol/（L·s）

C vC=0.8 mol /（L·s）

D vD=30mol /（L·min）

15.能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2≒2SO3已达平衡状态的标志是 (   )

A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

B.SO2 和SO3的物质的量浓度相等

C.单位时间内生成2molSO3 时，即消耗1molO2

D. 反应容器内压强不随时间变化而变化

16.不能用化学平衡移动原理说明的事实是

A 合成氨在高压下进行是有利的

B 温度过高对合成氨不利

C 使用催化剂能使合成氨速率加快

D 及时分离合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

17.合成氨反应为：3H2+N2 2NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2）、，V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是

A v(H2)=v(N2)=v(NH3)

Bv(H2)=3v(N2)

Cv(NH3)=3(H2)

D v(N2)=3V(H2)

18.下列说法正确的是：

A 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。

B 在其它条件不变时，升高温度可以使吸热反应速度增大，使放热反应速度减慢，所以升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。 C 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏反应的平衡状态

D 在其它条件不变时，改变体系的温度能破坏大多数化学平衡状态

 

19.对于可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其

他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是                                                 

A．正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动

B．正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速度增小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动

D．正反应速度减大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动

20.下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是
A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收
B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率   
C．SO2跟O2是在催化剂(如V2O5等)表面上接触时发生反应的
D．用98．3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3.  

21.反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.  降温                B. 减压         C. 减少E的浓度         D.加压

22.下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是 A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应 B．A + B C；      D + E  F C．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉 D．G + H → W + Q（Q>0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应 23. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是

组别	c(HCl)/mol・L-1	温度/℃	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	粉末状
4	2.5	30	块状

A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3           24.mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一压强下变化如图，下列叙述正确的是 A．T1＞T2      正反应是吸热反应   B.T1＜T2      正反应是放热反应 

B．C.T1＜T2     正反应是吸热反应   D.T1＞T2      正反应是放热反应

 

25.对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0)，下列探究目的和示意图相符的是

                                                                             

 

 

二、填空题（每空1分，共22分 ）

26.复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。 27.分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。 今有七种物质： ①铝线  ②熔化的KNO3   ③氯气   ④NaCl晶体  ⑤液态氯化氢      ⑥石灰水  ⑦乙醇

其中能导电的物质是       ，属于电解质的是          ，属于非电解质的是         。

28.在等体积的pH值相等盐酸与醋酸溶液中，各加水稀释100倍，结果盐酸与醋酸的pH值_________（填“相等”或“不等”）

29.写出下列电离方程式

（1）NH4Cl___________________  （2）NaHCO3___________________

（3）NH3•H2O___________________

30.30.以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起的反应实质 31.在一定条件下，反应3A(g) + B  2C +2D达到平衡 （1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应速率____________（填“增大”或“不变”或“变小”） （2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是__________态。 （3）若增大压强，平衡向逆反应方向移动，则可判断：B是___态，C是___态，D是__态

 

三、实验题（共16分）

32.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________________________。

在此反应中，浓硫酸所体现的主要性质是______（填序号）

A酸性 B强氧化性 C脱水性 D吸水性 E强腐蚀性 F不挥发性

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是_________________________   。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是                               。                                                                        

B中应放置的液体是(填字母)__________________。

a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO3溶液

 

 

33把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL  0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸 反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲   线来表示，回答下列问题： （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因___________, 有关反应的离子方程式为____________             ； （2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________ 有关的化学方程式__________________________； （3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________； （4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。

 

四、计算题（共12分，要求：答案保留小数点有两位）

34.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则

（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________

（2）2min时物质B的浓度为_______________ 35.将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B；向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量分数

(2)标况下，生成气体多少毫升?
(3)氯化钡溶液的物质的量的浓度

 

闵行区2009学年第二学期高一年级质量调研考试

化学试卷

参考答案

一、选择题（每题1分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	D	B	D	A	B	A	C	D	C
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
B	C	A	B	D	C	B	D	D	A
21	22	23	24	25
A	D	C	B	C

二、填空题

26.沉淀、气体、弱电解质

27. ①②⑥；②④⑤；⑦

28.不等

29.略

无明显现象	产生白色沉淀	产生蓝色沉淀
无	Ba2++SO42—===BaSO4↓	Cu2++2OH—===Cu(OH)2↓

30.

 

 

 

31.放热  增大  非气   非气   气   气

32.（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O   A、B  

              （2）碱液（其他合理答案均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 

  （3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；d

33.（1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应。

        离子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑

（2）反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用。

     2Al +3 H2SO4=== Al2(SO4)3 +H2↑

（3）由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快。

（4）随反应进行，硫酸浓度下降。

34.0.2mol/（L*min）   0.8mol/L

35.27.18%    112ml   1.5mol/L

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