高二化学试卷（理科）

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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分为100分，答题时间为100分钟。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137  第Ⅰ卷（选择题 共40分）   一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只一个选项符合题意。） 1．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是                                                   （    ）       A．N2是非极性分子                                B．N2的相对分子质量较小       C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大 D．氮的非金属性比氧弱 2．下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是                                     （    ）       A．2NO+O2=2NO2                                   B．N2+O2=2NO       C．N2+3H2=2NH3                                     D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 3．能正确表示下列反应的离子方程式是                                      （    ） A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4－ +2OH- = PO43- +2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO－ +H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－ + 4H+ = Cu2+ + NO↑+2H2O   4．下列各组离子，可以大量共存的是                                                                    （    ）       A．H+、K+、Fe2+、NO3-                                                      B．OH-、Cl-、Na+、NH4+       C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-                                                   D．Ag+、Na+、NO3-、Br- 5．铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是         （    ）       A．硝酸盐         B．硫酸盐               C．氯化物                 D．碳酸盐 6．在1L浓度为1mol/L的氨水中                                                                            （    ）       A．含有1molNH3分子                             B．含有NH3和NH4+之和为1mol       C．含NH3·H2O1mol                                D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol 7．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3:1的NH3和N2，②体积比为1:1的    NO和NO2，③体积比为1:1的NO和O2，④体积比为4:1的NO2和O2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是                               （    ）       A．h1>h2>h3>h4                   B．h4> h3> h1> h2       C．h4> h1>h3> h2       D．h2 >h3> h1 >h4 8．铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为                                                    （    ）       A．HNO3是一种强氧化剂                        B．HNO3的酸性比盐酸强       C．Cl-易被强氧化剂氧化                          D．NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用 9．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是       （    ）       A．m1一定大于m2                                  B．m1可能等于m2                                  C．m1一定等于m2                                  D．m1可能大于m2 10．把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是                                                                     （    ）    A．0.35                      B．<0.35                C．>0.35                   D．≤0.35   11．下列说法中正确的是                                                                                        （    ）       A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性       B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂       C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原       D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 12．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是                                                                            （    ）       A．+1                        B．+3                     C．+4                        D．+6   13．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2                                                                                      （    ）       A．全部                    B．①②⑤              C．②                        D．②③                 14．在2A+B    3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是                                    （    ）       A．v（A）=0.5mol/L· s                         B．v（B）=0.3mol/L· s       C．v（C）=0.8mol/L· s                         D．v（D）=1mol/L· s   根据以下叙述回答①和②题。 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则 15．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是                                                     （    ） A．1                  B．2               C．3                  D．4 16．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数                （    ）       A．20%                B．25%            C．33%               D．50%   17．在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（    ）       A．10mol和10%       B．20mol和20%    C．20mol和40%      D．30mol和80%   18．应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是                        （    ）

T2P1

T2P2

T1P1

t

0

n（Z）

A．T1<T2，P1<P2                                   

B．T1<T2，P1>P2                                           C．T1>T2，P1>P2             D．T1>T2，P1<P2     19．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为                                                                 （    ）        A．1010：1               B．5×109：1           C．108：1                D．1：1   20．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（    ）        ①11     ②8    ③7    ④3        A．①④                   B．①②                   C．①③                   D．②③                       惠安高级中学2004－2005学年度上学期期中考试 高二化学试卷（理科）  一、选择题答题处（共40分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

         第Ⅱ卷（非选择题，共60分）  二、填空题（共50分） 21．（6分）A、B两种气体组成的混合气体（相对分子质量A大于B），只含氮氢两种元素。不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为     ，B为      （填化学式）。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合气体中A、B的物质的量之比为           。 22．（7分）某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是               ，一定不存在的气体是              ，可能存在的气体是                         。           23．（6分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的 一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实 验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开， 从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答    （1）反应一段时间后，会出现什么现象                                                                                                                     。    （2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象                               。    （3）写出生成一氧化氮的离子方程式                                       。 24．（2分）浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应： H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl    H2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2O H2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2↑+4H2O 则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为                              25．（3分）配平下列化学方程式   □KI+□KIO3+□H2SO4——□K2SO4+□I2+□□   26．（2分）环境监测和法医学分析的砷检反应： 2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag↓+12HNO3中，若2molAsH3发生反应，转移的电子数为                    。

27．（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

   （1）该反应的化学方程式为                       （2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为：            （3）该反应是由          开始反应的（正、逆或 正逆同时）   28．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：    （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是                         。    （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为           态。    （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是                              。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应（放热或吸热）。   29．（10分）25℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=1×10－14;100℃时,纯水c(H+)·c(OH－)=1×10－12，说明温度升高，水的离子积常数变           ，这是因为水的电离H2O         H++OH－是           热反应。25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H+)·c(OH－)=           ，这常数称为                     ，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时 c(OH－)=           。           三、计算题(共10分) 30．(10分)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。    （1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度    （2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？  

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