【www.doubiweb.com--高二】
时量90min 总分100
可能用到的相对原子质量：N-14 Cu-64 S-32 Fe-56 O-16
一、选择题（每题均只有一个正确答案，请将答案填在答题卷的空格内，每题3分，共48分）
1．关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是（ ）。
A．单质的熔、沸点依次增大 B．单质磷的反应能力比氮气强
C．气态氢化物的还原性依次减弱 D．磷酸的酸性比硝酸强
2．能增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（ ）。
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．增加浓度
3．有关铵盐的叙述不正确的是（ ）。
A．均易溶于水 B．均可与苛性钠反应
C．均为白色晶体 D．受热分解有可能是氧化还原反应
4．一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，能够表明反应
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）。
A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积
5．下列关于硝酸的叙述不正确的是（ ）。
A．打开浓硝酸的瓶盖会产生白雾 B．锌跟稀硝酸的反应不是置换反应
C．常用硝酸来制炸药、硫酸 D．稀硝酸也是一种强氧化性酸
6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1.5 molC，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（ ）。
A．2 mol C B．1 mol B和1 mol C
C．2 mol A、1 mol B D．3 mol A和0.5 mol B
7．现有下列试剂：①氯水 ②溴水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）。
A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部
8．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列说法中正确的是（ ）。
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③④
9．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（ ）。
A．FeSO4 B．ZnSO4 C．KNO3 D．NaCl
10．右图是温度和压强对X＋Y 
2 Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，
纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）。
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A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．无法判断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应
11．在一定温度和压强下，将一支容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上长至一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2，若要使试管内NO全部转化为硝酸，且液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为（ ）。
A．5 mL B． 7.5 mL C． 3.75 mL D．10.5 mL
12．对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，下列叙述正确的是（ ）。
A．若单位时间内生成c mol C的同时，消耗a mol A，则反应达到平衡状态
B．如果a+b＞c+d，达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．化学反应速率关系是：dV正(B)=bV正(D)
D．达到化学平衡时cV正(A)=aV逆(C)
13．下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ）。
A．Cu跟稀HNO3 B．Cu跟浓HNO3
C．NH3的催化氧化 D．NO2溶于水生成硝酸和NO
14．密闭容器中，反应x A（g）＋yB（g） zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5 mol/L，
若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol/L，
下列判断正确的是（ ）。
A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
15．由氨催化氧化制硝酸，假设各步反应的转化率都是100%，则34 t氨可制质量分数为75%的HNO3 的质量为（ ）。
A．112t B．168 t C．108.3t D．42t
16．可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)与时间(t)的图象如下图。则下列说法中正确的是（ ）。
A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
二、填空题（共26分）
17．在某温度时，A+B
2C反应达到平衡。
⑴如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为_______态或_______态，C为__________态。
⑵如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是__________热反应。
18．配平下列化学方程式
①____Fe+____HNO3=____Fe(NO3)3+____N2+_____H2O
② P4 + HNO3 + H2O= __ H3PO4 + NO↑
19．一定条件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应生成氨气。达到平衡时，氨的浓度为X mol/L，N2的转化率为w，则
⑴H2的转化率 w（填“大于”“小于”或“无法确定”）；
⑵若在上述完全相同的容器中，维持体系温度不变，通入a mol NH3，b mol N2，c mol H2，使氨的浓度仍为X mol/L。若a=1，则b=______，c=___________；
⑶有同学推出：上述条件下达到平衡时，氢气和氨气物质的量均为1.5 mol，你认为是否可能 （填“可能”、“不可能”或“无法确定”）。
20．两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞（气体不渗漏）。在等温下向A、B两容器中充入纯净的等物质的量的N2O4气体。
⑴当N2O4一放进容器中就发生反应生成NO2，起始时
两容器生成NO2的速率A B（大于、等于、小于）；
⑵反应进行到某时刻t1时（还未达到平衡），两容器生成NO2的速率A B（大于、等于、小于），理由是 ；
⑶当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A B（大于、等于、小于），理由是 。
三、实验题（共8分）
21．实验室选用下图所示装置制取氨气。回答下列问题：
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⑵写出制取氨气所发生反应的化学方程式 。
⑶收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
⑷检验氨气是否收满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种方法（简述操作、
现象和结论） 。
四、推断题（共8分）
22．把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中产生两种气体组成的混合气体X,将X作如下所示实验：
回答下列问题
①写出下列物质的化学式
A D 气体E G ；
②写出A与B反应的化学方程式 __；
③写出F与D反应的离子方程式 __。
五、计算题（共10分）
23．在一定条件下可发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。现取3 L二氧化硫和6 L氧气混合，当反应达到平衡后，保持温度和压强不变，测得混合气体的体积减小10%。
求：（1）二氧化硫的转化率。(2)平衡混合气体中三氧化硫的体积分数。
一、选择题（共48分）
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题号 |
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8 |
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答案 |
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题号 |
9 |
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11 |
12 |
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16 |
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答案 |
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二、填空题（共26分）
17．(1) _______态或_______态，__________态。(2)__________热反应。
18．①____Fe+____HNO3=____Fe(NO3)3+____N2+_____H2O
② P4 + HNO3 + H2O= __ H3PO4 + NO↑
19．⑴ ；⑵b=______,c=___________；⑶ 。
20．⑴ ；⑵ ；理由是
⑶ ；理由是 。
三、实验题（共8分）
21．⑴ 跟 ； ⑵ 。
⑶ ， 。
⑷ 。
四、推断题（共8分）
22．①A D 气体E G ；
② __；
③ _。
五、计算题（共10分）
23．
化学试题答题卷
一、选择题
1.B 2.A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.B 9.C 10.C 11.C 12.D 13.D14.C 15.B 16.D
二、填空题
17． (1) 固、液；气 (2) 吸
18． ①10 36 10 3 18 ②3 20 8 12 20
19．⑴大于；⑵2.5，1.5；⑶不可能。
20．⑴等于；⑵大于；达到平衡时A容器的压强比B容器的压强大，压强大，反应速率快；⑶小于；压强大，平衡向生成N2O4 转化，所以A中N2O4转化率比B中小。
21．⑴A、E或 B、F⑵2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+ CaCl2。
⑶向下排空气法，碱石灰或烧碱或生石灰。
⑷用玻璃棒蘸取浓硝酸靠近试管口，若有大量白烟，证明已收满。
22．①C，稀HNO3，NO，Cu（NO3）2
②C+4HNO3（浓）=4NO2 ↑+ CO2 ↑+ 2H2O
③3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
23．⑴60％；⑵22.2％