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可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 S=32
一、选择题(本题共17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)
1．纯水在25 ℃和80 ℃时的pH相比，前者与后者的关系是
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定
2．某学生的实验报告所列出的下列数据中不合理的是
A.用10mL量筒量取7.1 mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.2 g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
3．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．v（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
4．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
5．已知：⑴ Zn(s) + 1/2O2(g) === ZnO(s) △H= -348.3 kJ/mol
⑵ 2Ag(s) + 1/2O2(g) === Ag2O(s) △H= -31.0 kJ/mol
则 Zn(s) + Ag2O(s) === ZnO(s) + 2Ag(s) 的△H等于
A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
6．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子的是
A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ B．
、Fe3+、Mg2+、
C．
、Al3+、Na+、Cl- D．K+、Cl-、Al3+、
7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
8．下列说法不正确的是：
A．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增加，即△S>0
B．若熵减的过程能自发进行，则该过程一定是放热的
C．△H>0的反应，都不能自发进行
D．一个△H>0而△S<0的反应，不可能自发进行
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸钠的水解反应：
CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH-
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：
Ca2+ + 
+ OH- == CaCO3↓+ H2O
C．醋酸溶液跟NaOH溶液反应：
H+ + OH- == H2O
D．碳酸氢钠溶液的电离：
+ H2O H3O+ + 
10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c() + c(H+) + c(H2CO3)
B．0.1 mol/LNH4Cl溶液：c(
) = c(Cl-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到酸性的混合溶液：
c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+) >c（OH-)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液c(Na+) =c()
11．下列不能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．CH3COOH溶液中加入固体CH3COONa后pH变大
C．SO2催化氧化成SO3的反应，一般需要使用催化剂
D．AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀转变为黄色
12．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
13．某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法不正确的是
A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH<4
B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D．该温度下，0.2 mol／L盐酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH= 4.7
14. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒D的平均反应速度为0.08 mol/（L·ｓ），则10秒时，容器中B的物质的量是
A．1.6 mol B． 2.8 mol C． 2.4 mol D． 1.2 mol
15. 下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B．任何条件下，化学反应的反应热等于该反应的焓变
C．反应物的总能量大于生成物的总能量时， △H<0
D．任何吸热反应在常温下一定不能自发进行
16．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-11 mol/L
B．与等浓度等体积的NaOH溶液混合后，溶液显中性
C．溶液中加入水稀释，溶液的c(OH-)增大
D．溶液的pH=3
17．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
请将选择题答案填写在下表中：
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题号 |
1 |
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答案 |
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二、(共49分)
18.(8分) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___电解质溶液Y是----------；
（2）银电极为电池的-------极，发生的电极反应为--------；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极，盐桥中阳离子移向______极。
19．(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.25 mol液态肼和0.50 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出160.25 kJ的热量(相当于25 ℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）该反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol。则4.8 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
20．(12分)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL。
⑴若三种溶液物质的量浓度均为a mol/L，则pH大小顺序是_____________(填序号，下同)。
⑵若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是_________。
⑶当物质的量浓度均为0.1 mol/L时，若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是_________； Na2CO3溶液跟盐酸混合后溶液中各离子浓度大小关系有:电荷守恒关系是__________________________；2C()+C() +C(OH-)－C(H+) = _________mol/L。
⑷若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
21.(9分)下图表示在密闭容器中反应：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是 ；b→c过程中改变的条件可能是 ； 若升高温度时，反应速率变化情况画在c→d处.
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一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小___________。
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
22．(14分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关健步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%)：
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温度 / ℃ |
不同压强下的转化率 / % | |||
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0.1MPa |
0.5MPa |
1MPa |
10MPa | |
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400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
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500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
|
600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
⑴已知SO2的氧化反应是放热反应，如何利用表中数据推断此结论。
__________________________________________________________________。
⑵选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2的转化率？_____(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？_____(填“是”或“否”)。
⑶已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H= ―196.6kJ／mol，
①若将0.050 mol SO2(g) 和0.030 mol O2(g) 放入容积为1 L 的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。写出该反应的平衡常数表达式：_________________，计算该条件下反应的平衡常数K值=______________，SO2的平衡转化率为_____________。
②计算生产1×104t 98% 硫酸所需要的SO3的质量________________t。
③由SO2生产这些SO3所放出的热量_________________。
黄山市田家炳实验中学
2007~2008学年第一学期期中考试高二理科
参考答案
请将选择题答案填写在下表中：
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题号 |
1 |
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3 |
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6 |
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8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
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答案 |
A |
C |
B |
C |
A |
A |
C |
C |
D |
D |
C |
C |
C |
C |
C |
B |
B |
二、(共49分)
18.(8分) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为2Ag++2e-=2Ag (或 Ag++e-=Ag)；X电极上发生的电极反应为 Cu-2e- = Cu2+ ；
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag 电极，盐桥中阳离子移向_Ag(或正)_极。
19．(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.25 mol液态肼和0.50 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出160.25kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）该反应的热化学方程式为 N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) △H = -641 kJ /mol 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol。则4.8 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 122.55 kJ。
20．(12分)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL。
⑴若三种溶液物质的量浓度均为a mol/L，则pH大小顺序是_③①②_(填序号，下同)。
⑵若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是___③__。
⑶当物质的量浓度均为0.1 mol/L时，若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是_①_； Na2CO3溶液跟盐酸混合后溶液中各离子浓度大小关系有:电荷守恒关系是c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)；2c()+c() +c(OH-)－c(H+) = _0.05_mol/L。
⑷若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度由大到小的顺序是_②①③_。
21.(9分)下图表示在密闭容器中反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是增大压强 ；b→c过程中改变的条件可能是 减小氨的浓度(分离出氨) ；若升高温度时，反应速率变化情况画在c→d处.
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一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小_A___。
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
22．(14分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关健步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
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温度 / ℃ |
不同压强下的转化率 / % | |||
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0.1MPa |
0.5MPa |
1MPa |
10MPa | |
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400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
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500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
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600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
⑴已知SO2的氧化反应是放热反应，如何利用表中数据推断此结论。
_当压强一定时，温度升高二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度时平衡是向吸热反应方向移动，即逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应。
⑵选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2的转化率？__否_(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？_否__(填“是”或“否”)。
⑶已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H= ―196.6 kJ／mol，
①若将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。写出该反应的平衡常数表达式：K= 
，计算该条件下反应的平衡常数K值=_1600_，SO2的平衡转化率为_80%_。
②计算生产1×104 t 98% 硫酸所需要的SO3的质量__8×103 _t。
③由SO2生产这些SO3所放出的热量_9.83×109 kJ。