高二

高二第一学期化学期末训练题(附答案)

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可能用到的相对原子质量:H-1   C-12   O-16   Na-23   Zn -65

说明:本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共100分,考试时间100分钟。

 

第Ⅰ卷(选择题:共51分)

一、单选题(每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)。

1、已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是(   )。

A.H2O(l)=H2(g)+O2(g);H= +242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H= -484 kJ·mol-1

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g);H= +242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H= -484 kJ·mol-1

2、在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(  )。

A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s)               B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)

C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s)               D.υ(D)= 1 mol/(L·s)

3、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示,已知2υ(B)=3υ(A)、3υ(C)=2υ(B),则此反应可表示为(   )。

  A.2A+3B=2C      B.A+3B=2C    C.3A+B=2C      D.A+B=C

4、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是()。

     A.反应容器内的压强不随时间改变         

     B.反应容器内P、Q、R、S四者共存

     C.P的生成速率和S的生成速率相等      

     D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

5.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是:()

 

 

 

 

6、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是(  )。

A.             B.         C.     D.

7、在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的(   )。

A.NaOH     B.H2SO4     C.KCl      D.CH3COOH

8、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是(   )。

      A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

      B.c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

      C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)                            

      D.c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

9、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是(  )。

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

10、下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(   )。

         

 

 

 

 

 

A.4>2>1>3>5               B.2>1>5>3>4

C.5>4>2>3>1               D.3>5>2>4>1

二、不定项选择题(每小题3分,共21分。每小题有一个或两个选项符合题意。)

11、下列说法正确的是(  )。

A.吸热反应在一定条件下也可以发生    

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.放热反应在常温下一定很容易发生

12、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:

2A(气)+B(气)2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法, 其中正确的是(   )。

A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

C.2 s时物质A的转化率为70%

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

13、右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(   )。  

 

 

 

 

A.升高温度               B.加大X的投入量

C.加催化剂               D.增大体积

14、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是(   )。

A.均减半                   B.均加倍        C.均增加1 mol              D.均减少1 mol

15、下列离子在溶液中不能大量共存的是(   )。

A. K+   MnO4-   Na+    H+           B.AlO2- Na+ Al3+ Cl-

C. K+   SO42-   Cl-   Na+            D.OH— AlO2-   Na+  Cl-

16、在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是(  )。                           

A.c(Na+)= 2c(CO32-)             B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)>c(HCO3-)           D. c(HCO3-)>c(OH-)

17、下列叙述正确的是(    )。

A.0.1 mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)

B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

 

2009学年第一学期高二化学期末训练题答题卡

(选修4:化学反应原理)

 

班级:______姓名:______座号:_______分数:______

 

第Ⅰ卷(选择题:共51分)

一、单选题(每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

二、不定项选择题(每小题3分,共21分。每小题有一个或两个选项符合题意。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

 

 

 

 

 

 

 

II非选择题:共49

三、填空题(共5小题,共40分)

18(9分)对于下列反应:2SO2 + O2  2SO3 , 如果2 min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4 mol/L,2 min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5 mol/(L·min),那么2 min时SO2的浓度为_______     ______。

19(4分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是            。(不定项选择)

   A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

   B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

   C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

F配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2O杂质

20(12分)

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈       (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)        c(CH3COO-)(填“ >”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          ,溶液中c(Na+)            c(CH3COO-)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈        ,醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。

21(9分) 在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴ 420 K时,发生反应的化学方程式为:_________________________,若反应中消耗1 mol   Xe,则转移电子______mol。

⑵ 600~800K时,会发生反应:XeF6(g)  XeF4(g) + F2(g),其反应热△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是__________________________________________。

⑶ 900 K时,容器中存在的组分有_________________。

22(6分)在不同温度下,水溶液中c(H+)与 c(OH-)的变化关系曲线右图所示。?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从             增加到            

(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为                       

四、计算题( 1小题共9)

23、在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,有位同学在铜电极收集到了12 g的气体,

(1) 铜锌原电池的正、负极的电极反应:

正极:_______________________________   负极:_____________________________

(2) 铜电极产生12 g气体的过程中有_____g的锌溶解。

(3) 铜电极产生12 g气体的过程中有_____mol的电子发生了转移。

 

第Ⅰ卷(选择题:共51分)

一、单选题(每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

A

C

B

C

B

A

B

A

 

二、不定项选择题(每小题3分,共21分。每小题有一个或两个选项符合题意。)

题号

11

12

13

14

15

16

17

答案

AC

D

C

C

B

C

BC

II非选择题:共49

三、填空题

18、(9分)2 mol·L-1·min-1    1 mol·L-1·min-1     2 mol·L-1

19、(4分)A、D、E

20、(12分)

(1)碱性    >

(2)酸性    <

(3)中性   >

21、(9分)

(1)Xe  + 3 F2=== XeF6    6

(2)>    随着温度的升高,XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动,根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理,则该反应的△H>0。

(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2

  22、(6分)

(1)10-14   10-12   

(2)10:1

 

 四、计算题(9分)

  23、(1)2H++2e-==H2↑      Zn-2e-==Zn2+

(2)390

(3)12

本文来源:http://www.doubiweb.com/yxzw/424673.html