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第1章 第2节 第2课时
1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
( )
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100 g D．密度g/cm3
解析：本题考查的是化学常用物理量的单位．溶解度的单位是g，故C错误．
答案：C
2．关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是
( )
A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C．100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol－1个Na＋
D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g
解析：A项中，m(NaOH)＝0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol＝0.8 g，正确；
B项，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，所以nNaOHnH2SO4＝0.2 mol/L×0.2 L0.2 mol/L×0.1 L＝2∶1，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N(Na＋)＝0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023 mol－1＝0.02×6.02×1023，正确；D项，含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量就不能以1 L溶液来计算了，错误．
答案：D
3．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是
( )
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
解析：A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因NaOH有腐蚀性；B错误，应先将称好的NaOH放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶；C错误，NaOH在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响．
答案：D
4．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为
( )
A．2.2 mol/L B．4 mol/L
C．5 mol/L D．6.25 mol/L
解析：设浓缩后溶液的质量为m，据蒸发前后溶质的质量不变列出方程：
(m＋100 g)×14%＝m×28% m＝100 g，
故原溶液中溶质质量m′＝200 g×14%＝28 g，
n(KOH)＝28 g56 g/mol＝0.5 mol，
则c＝nV＝0.5 mol0.125 L＝4 mol/L，选B.
答案：B
5．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g．若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
( )
A．30% B.26.5＋3.5100＋6.5×100%
C．26.5% D.26.5＋3.5100＋6.5＋3.5×100%
解析：关键要判断所得溶液是否饱和．若为饱和，则温度一定，溶质的质量分数不变；若为不饱和，则溶质的质量分数发生变化．先计算若3.5 g NaCl能溶于6.5 g H2O，所得溶液质量分数为3.53.5＋6.5×100%＝35%>26.5%.由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液．
答案：C
6．有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a%，B溶液硫酸的质量分数为a%，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为
( )
A．小于3a% B．等于3a%
C．大于3a% D．无法确定
解析：对于H2SO4而言，浓度大则密度大，因此不同质量分数的两溶液等体积混合时，所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半，即大于3a%，故选C.
答案：C
7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；①中n(Na2SO4)＝0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；②中，n(Na2SO4)＝n(Na2SO4•10H2O)＝32.2 g322 g/mol＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；③中，n(Na2SO4)＝0.02 L×5.0 mol/L＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意．
答案：B
8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为
( )
A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3 D．Ba2＋
解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO2－4，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO－3和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋和CO2－3.
答案：B
9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO2－4)＝0.8mol/L，则c(K＋)为
( )
A．0.15mol/L B．0.2 mol/L
C．0.3mol/L D．0.4mol/L
解析：pH＝1可知c(H＋)＝0.1mol/L，根据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)可得c(K－1)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8－0.1－3×0.4＝0.3(mol/L)．
答案：C
10．V mL密度为ρ g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是
( )
A．m＝VρW1000 B．c＝1000ρWM
C．W%＝cM1000ρ% D．c＝1000mVM
解析：由w＝m溶质maq，m(aq)＝ρV得m(溶质)＝ρ g/mL×V mL×W%，即m＝VρW100，A项不对．据c＝1000ρwM可知c＝1000×ρ×W%M＝10ρWM，B项不对．由c＝1000ρwM得W%＝cM1000ρ×100%＝cM10ρ%，C项不对．据c＝nV，n＝mM可知c＝mM×V×10－3，即c＝1000mMV，D项正确．
答案：D
11．实验室配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液．
(1)必需要用到的玻璃仪器有________．
(2)若实验中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________；向容量瓶中转移溶液时，忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水(未到刻度)，应____________________．
(3)要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL.下面的操作正确的是________(填代号)．
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
解析：(1)配制NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
(2)配制时加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制；若忘记洗涤，可重新洗涤，但转移完洗涤液的体积不能超过刻度线．
(3)配制大约2 mol/L的NaOH溶液，可把体积近似相加等于100 mL即可，A、D都行，但量筒和容量瓶不能溶解固体，B、C错误．
答案：(1)烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管
(2)重新配制 重新洗涤并转移洗涤液但不应超过刻度线
(3)AD
12．用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)．
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(2)第③步实验的操作是______________________．
(3)第⑤步实验的操作是______________________．
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________．
D．定容时俯视溶液的凹液面____________________．
解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)×18 mol/L＝100 mL×10－3×3.0 mol/L，得V(H2SO4)＝16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B.
(2)第③步是浓硫酸的溶解，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配．故在接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，把容量瓶中的体积读大了，即加入蒸馏水的量少了，故所配制的稀硫酸浓度偏大．
答案：(1)16.7 mL B
(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀
(4)A.偏小 B．无影响 C．偏小 D．偏大
13．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)
(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为多少？
解析：(1)c(HCl)＝1000 mL×1.18 g/cm3×36.5%36.5 g/mol×1 L
＝11.8 mol/L.
(2)n(HCl)＝11.8 mol/L×0.0255 L≈0.300 mol，
n(NaOH)＝2.00 mol/L×0.100 L＝0.200 mol，
混合并稀释后溶液中
c(H＋)＝0.300 mol－0.200 mol1.00 L＝0.100 mol/L，
pH＝－lgc(H＋)＝1.
答案：(1)c(HCl)＝1000 mL×1.18 g/cm3×36.5%36.5 g/mol×1 L＝11.8 mol/L
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