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内蒙古呼和浩特市2015年中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的）
1.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是
A.插入燃着的木条 B.观察气体颜色
C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水
答案：
A
解析：
A项，插入燃着的木条，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；若气体能燃烧，则是氢气。B项，空气、氧气和氢气三瓶气体均没有颜色的气体，用观察气体的颜色的方法无法鉴别。C项，空气、氧气和氢气三瓶气体均是没有气味的气体，用闻气体的气味的方法无法鉴别。D项，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳。
2.下列物质的用途是由其物理性质决定的是
A.乙醇可作燃料 B.氧气用于炼钢
C.金刚石用来裁玻璃 D.氯化钠用来制纯碱
答案：
C
解析：
物质的性质决定物质的用途，性质表现的是物质的能力。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性、吸附性等；
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质，如：可燃性、助燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。
A项，乙醇可作燃料，是利用了乙醇的可燃性，是利用了其化学性质。B项，氧气用于炼钢，是利用了氧气能支持燃烧的性质，是利用了其化学性质。C项，金刚石用来裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，是利用了其物理性质。D项，氯化钠用来制纯碱，是利用了其化学性质。
3.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A.能表示一个分子的是①④⑥
B.表示物质组成的化学式是③④⑥
C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
答案：
B
解析：
元素符号的含义：①表示一种元素②表示这种元素的一个原子③某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质（如金属元素，Fe等）；数字在前表示微粒（分子或原子或离子）的个数，“1”省略，当数字为“2和2以上”时只具有微观含义；数字在元素符号的右下角时，表示每个分子中含有的原子个数，“1”省略；当数字在元素符号的右上角时，表示每个离子带几个单位的正/负电荷，“1”省略；当数字在元素符号上时，表示该元素的化合价为正/负几价，注“1”不可省略。
A项，①H可表示1个氧原子，④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，⑥NaCl是由离子构成的，A错误。
B项，③Cu是铜的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑥NaCl是氯化钠的化学式，B正确。
C项，②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，C错误。
D项，④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，D错误。
4.下列说法错误的是
A.在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈
B.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了
C.扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物
D.用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低
答案：
B
解析：
A项，在钢铁表面涂油漆可以使铁与水和氧气隔绝，能防止铁生锈。
B项，10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为酒精分子和水分子之间有一定的间隔的缘故。
C项，扑灭森林火灾时，开挖防火隔离带，能隔绝可燃物。
D项，铅锑合金熔点低，可以制作保险丝。
5.水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是
A.明矾溶液可以区分硬水和软水
B.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化
C.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气
D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
答案：
C
解析：
A项，明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，用肥皂水可以区分硬水和软水。
B项，在自来水厂净化水的过程中沉降、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化。
C项，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气。
D项，工业废水中可能含有危害物质，不可以用工业废水直接浇灌农田。
6.如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是
A.该元素属于金属元素
B.该原子在化学变化中容易失去电子
C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
答案：
D
解析：
A项，该元素的偏旁为 “金”旁，属于金属元素。
B项，由该元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子。
C项，该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间。
D项，原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的。
7.甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B.反应中含氢元素的化合物有三种
C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D.反应中甲和丙的质量之比为4:7
答案：
D
解析：
该反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2。
A项，水煤气的成分是一氧化碳和氢气。
B项，反应中含有氢元素的化合物是甲烷和水，是两种。
C项，反应前在甲烷中碳元素的化合价是﹣4，反应后一氧化碳中碳元素的化合价是+2，碳元素的化合价发生了改变。
D项，反应中甲烷和一氧化碳的质量比为16：28=4：7。
8.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D.服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液pH的变化
答案：
B
解析：
A项，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，由于水的质量减少，因此溶质会从饱和溶液中析出，导致溶质质量较小。
B项，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多；开始时由于硫酸的量不同，等量的酸生成的氢气相等。
C项，相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂放出氧气的速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的。
D项，胃酸呈酸性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多，应从pH＜7开始。
9.下列四个实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 方案
A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象
B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C 除去CaO中的CaCO3 高温加热到固体质量不变
D 探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
答案：
D
解析：
A项，硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，即能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
B项，粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与可溶物初步分离）、过滤（把不溶物除去）、蒸发。
C项，CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到固体质量不变，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
D项，将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；镁能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性镁＞银；但无法确定铜和银的活动性强弱，实验方案设计不合理。
10.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
答案：
C
解析：
20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，说明b的溶解度在20℃时大于a，即a对应的是图丙中M曲线，b对应的是图丙中N曲线，A错误。
B项，图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，B错误。
C项，图乙中是温度升高到50℃后，通过溶解度曲线可以看出，此温度下两种物质的溶解度均大于20℃时b物质的溶解度，因此图乙中a和b的溶液都是不饱和溶液，C正确。
D项，30℃时，两种物质的溶解度也均大于20℃时乙物质的溶解度，因此a和b的溶液也都是不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。
二、填空题（本题包括5小题，共13分）
11.现有H、 C、 O、 S、 Ca五种元素，从中选择合适的元素组成一种可用于除铁锈
的酸是________（填化学式）。
答案：
H2SO4
解析：
铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，根据提供的元素，硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4。
12.下列生活用品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是______________（填字母）。
A 塑料脸盆 B 纯棉毛巾 C玻璃茶杯
答案：
A
解析：
A项，塑料属于有机合成材料，正确；B项，纯棉是天然材料，错误；C项，玻璃是无机硅酸盐材料，错误。
13.能源和环境已经成为人们日益关注的问题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是___________。
（2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是_____________（填字母）。
A.氢气的储存和运输 B.获得氢气的成本
C.制备氢气的原料 D.氢气燃烧的热值不高
答案：
（1）石油 SO2 （2）A B
解析：
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料；二氧化硫溶于水会导致酸雨。
（2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是氢气的储存和运输不方便，获得氢气的成本高。
14. 钢铁是使用最多的金属材料
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 。
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 。（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co + 2HCl CoCl2 + H2↑。该反应的实验现象为 。
答案：
（1）焦炭
（2）常温时，铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀
（3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色
解析：
（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭。
（2）常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀。
（3）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：Co+2HCl CoCl2+H2↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色。
15. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
答案：
（1）物理 （2）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （3）3
（4）A C 2NH4NO3＋Ca(OH)2 Ca(NO3)2 ＋2H2O＋2NH3↑
解析：
（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化。
（2）步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水。
（3）步骤②是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应；步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，不属于基本反应类型；步骤④是一氧化氮、水和氧气合成硝酸，属于化合反应；步骤⑤是硝酸和氨气合成硝酸铵，属于化合反应，因此化合反应是②④⑤，共3个。
（4）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性；硝酸铵和氢氧化钙反应产生硝酸钙、水和氨气。
三、实验题（本题包括2小题，共12分）
16. （1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
答案：
（1）47.5mL（或47.5毫升） （2） C B D E A
（3）①②③
解析：
（1）水的质量为：50g﹣2.5g=47.5g，故填：47.5mL。
（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放入烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，故填：C B D E A。
（3）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；
②称量时，砝码一侧忘垫上质量相同的纸片，则称量的食盐的质量变小，溶质质量分数变小；
③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数。
17.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号）。
若改用右图装置收集氧气，则气体应从 进（填“a”或“b”）。
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为______________________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】 A.石灰水已经完全变质； B.气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_____________。
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写
以下表格:
实验步骤 实验现象 实验结论
气体中有HCl
【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 （填字母）。
答案：
（1）酒精灯 （2） C b
（3）CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
【实验探究】
①酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2
②
【拓展延伸】BHEC
解析：
（1）仪器a为酒精灯。
（2）氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集，选用装置是C；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，采用图中装置，气体应由b管进入。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【实验探究】
①碱性溶液能使酚酞变红色，说明溶液中存在碱性物质Ca（OH）2，即氢氧化钙不可能完全变质。
②由于挥发气体中存在HCl，因此未见澄清石灰水变浑浊，检验方法详见答案。
【拓展延伸】在实验室制取二氧化碳中，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，需要先用碳酸氢钠溶液将氯化氢除去，再用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集二氧化碳，所选仪器的连接顺序为BHEC。
四、计算题（本题5分）
18.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。
答案：
答案：
解析：
（1）详见答案。