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甘肃省张掖中学2011-2012学年高一上学期期中考试（化学）
（必修1）
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卷。
相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Al－27 S－32 Cl－35.5
第Ⅰ卷（共50分）
一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 （ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 ( )
A．体积均为22.4L B．具有相同的体积
C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
3．对下列物质进行的分类正确的是 （ ）
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4•5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
4.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的化合价的变化 B．是否有电子转移
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
5．下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）
A．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
B．胶体不均一不透明
C．溶液中溶质粒子不能通过半透膜，胶体中分散质粒子能透过半透膜
D．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．MnO4─ Mn2+ B．HCl Cl2 C．Fe Fe3+ D．KClO3 O2
7．下列说法正确的是（ ）
A．1mol氧 B．SO42－的摩尔质量是96g
C．3mol小麦 D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L[
8．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）
A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CH4 + 2O2 CO2 +2H2O
C．2KClO3 2KCl + 3O2↑ D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
9．下列操作中，完全正确的是 （ ）
①蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
②给盛有液体的体积超过容积2/3的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管
⑤用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑥将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑦分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．④⑤⑦ D．⑤⑥⑦
10．下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是 （ ）
A．植物油（水）与乙醇（水）
B．Fe(OH)3胶体（NaCl）与淀粉溶液（NaCl）
C．泥水（淀粉溶液）与 Fe(OH)3胶体（FeCl3）
D．氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3（Na2CO3）
11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 （ ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
12.下列电离方程式，书写正确的是：
A．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42─ B．AlCl3 = Al3++ Cl3─
C．C2H5OH = C2H5O─ +H+ D．NaHCO3= Na++ H++CO32─
13． 下列叙述正确的是（ ）
A. 铜丝能导电，所以铜是电解质。
B .氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质。
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。
D. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质。
14．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 （ ）
A．Fe3+、Na+、Cl─、SO42─ B．Ba2+、Fe2+、Cl─、SO42─
C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ D．H+、K+、OH－、NO3─
15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液
D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
16．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32─＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3─＋H+＝CO2＋H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
17．在反应：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（ ）
A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：1
18．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为 （ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
19．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）
A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm
20．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）
X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 电解质 盐 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
21．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定Cl─存在
B．加入稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，可确定SO42─存在
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定SO42-存在
D．某固体加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体中一定含有CaCO3
22．100mL 0.3mol/L K2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化） （ ）
A．0.30 mol/L B．0.25mol/L C．0.50mol/L D．0.45mol/L
23．.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为
0.7 mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
24．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．22.4L的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
25．在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是 （ ）
A．p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne ) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（本题包括4小题，共28分）
26．（8分）①空气 ②氯气 ③氢氧化钠 ④熔融状态的硝酸钾 ⑤铁 ⑥葡萄糖 ⑦硫酸溶液 ⑧氯化铁溶液 ⑨酒精 ⑩硫酸铜（将序号填入下面划线中）
在以上物质中，属于电解质的是___________， 属于非电解质的是___________，[来源:
属于单质的是______________，属于混合物的是________________，能导电的是_____ ______，属于酸的是___________，属于碱的是__________，属于盐（包括盐溶液）的是__________。
27．（4分）在K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O反应中，_________元素被氧化，_________是氧化剂，还原产物是 ，电子转移的数目是_________。
28．（8分）（1）用离子方程式表示下列应用或现象
①小苏打与烧碱溶液的反应
②稀硫酸与氢氧化钡的反应
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Ag++Cl－ ＝AgCl↓
②CO32─+ 2H+＝CO2↑+ H2O
29．（8分）（1）（4分）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2气体的分子数之比为 ；质量比为 ；原子总数之比为 ；氢原子数与氧原子数之比为 。
（2）（4分）已知N2、CO2的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为 ；原混合气体中N2、CO2的体积之比为 。
三、实验题（本题包括2小题，共16分）
30．（8分）用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
③进行A步操作后，选用量筒的规格是
A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤进行A步骤操作时，必须 后，才能进行后面的操作。
31．（8分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
四、计算题（6分）
32. 将一铝片投入500mL 3mol/L的H2SO4溶液中。
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。
（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度。（假设溶液体积仍为500mL）