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宇华教育集团2015-2016学年上学期期中考试试卷
高二化学
考试时间 90 分钟 满分 100 分
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分）
1、下列电池工作时，O2在正极放电的是
2、下列说法中，正确的是
A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0
B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温 度低时不能自发进行
D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关
3、下列说法正确的是
A．Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2
B．工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠
C．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)△H=-39.2 KJ•mo-1
D．已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ•mol－1 ，则H2 的燃烧热△H为—243 KJ•mol－1
4、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气 加压后颜色变深x kb 1
C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．加入催化剂有利于氨的催化氧化
5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能 不变 D．平衡移动，K值一定变化
6、某反应过程能量变化如图所 示，下列说法不正确的是
A．反应过程b有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于△H
C．加入催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
7、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H3＞0
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
8、已知：C(s)＋H2O (g)＝CO(g)+H2(g) ΔH＝akJ•mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝ －220kJ•mol－1
H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol－1，则a为
A．－332 B．－118 C．+350 D．+130
9、下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小
10、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D＞E B．A＞C＞D＞B＞E
C．C＞A＞B＞D＞E D．B＞D＞C＞A＞E
11、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是
A．a为CH4，b为C O2
B．CO32—向正极移动
C．此电池在常温时也能工作
D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e—=2CO32—:Z
12、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，
下列说法中正确的是
A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B．放电时，正极反应是：NiO2+2e—+2H+ Ni(OH)2
C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e—+2OH— NiO2+2H2O
D．充电时，阳极应该是镍元素化合价降低
13、某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，则
A．电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu
14、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol 气体
15、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快下列有关反应的说法正确的是
A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ•mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气浓度增大 D．BaO2量增加
18、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是
A．电解过程中阴极没有气体生成
B．电解过程中转移 的电子的物质的量为0.4 mol
C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol•L－1
D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)
二、填空题（共46分）
19、（16分）进入秋冬季节后，郑州市频现 雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。
（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H＞0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。假设空气中N2和O2的体积比为4︰1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10－4mol，该反应的平衡常数K≈ 。
（3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)＋O2(g) △H＞0，该设想能否实现？ （填“能”或“不能”），原因是 。
（4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理： 。
（5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：
Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；
写出NiO电极的电极反应式
20．（18分）（2014秋•柯城区校级期中）电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，电解液的PH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示） ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为 ，检验该气体的操作是 ．
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为 ，若能量转化率为80%，则消耗甲烷 mL（标况下）．
21、（12分）研究氮 氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H1 < 0（I）
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 ∆H2 < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件 下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内 （ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。
高二 化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分）
1—5 BDBAD
6—10 DCDCB
11—15 DAABA
16—18 ADB
二、填空题（共46分）
19（1） b
(2)升温，生成NO的速率加快，且平衡正向移动，4×10-5
(3)不能；ΔH＞0、ΔS＜0 所以ΔH-TΔS＜0
(4)2CO+2NO === N2+2CO2
(5)还原；CO+O2- -2e-===CO2
20、（1） 负极 ， O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 减小
（2） 2H++2e﹣=H2↑ ， ， 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a管口，若变蓝，说明生成了氯气 ．
（3） 粗铜 ， 减小
（4） 0.02mol ， 56 mL
21、（12分）（1）
（2）2.5×10-2；75%；＞；不变；升高温度