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2014盐城市高二化学第二学期期末试卷（带答案）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：
2H2O（g） 2H2（g）＋O2（g）。有关该反应的说法正确的是
A．△H ＜0
B．△S ＜0
C．化学能转变为电能
D．氢能是理想的绿色能源
2．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
3．25℃时，将0.1mol•L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3•H2O) D．c(H+)•c(OH－)
4．在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为
A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ•mol－1
B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ•mol－1
C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120 kJ•mol－1
D．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ•mol－1
5．下列说法正确的是
A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变
B．常温下，0.005mol•L－1Ba(OH)2溶液pH为12
C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2O H2CO3 ＋ 2OH－
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu↓＋O2↑＋4H＋
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋ ＋2OH－
CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
7．下列说法不正确的是
A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥
B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂
C．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
8．反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
D．该反应的焓变ΔH＝ －510 kJ•mol－1
9．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是
A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
B．HNO2是共价化合物
C．HNO2溶液不与NaCl反应
D．室温下，0.1mol•L－1 HNO2溶液的pH为2.15
10．下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加
B．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀
C．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0
D．0.1 mol•L－1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2－)值将减小
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．对羟基苯甲醛（结构简式如右图）是医药工业和香料工业的重要中间体。下列说法不正确的是
A．能发生水解反应 B．有两种含氧官能团
C．与苯甲酸( )互为同分异构体
D．一定条件下能与溴水、FeCl3溶液及银氨溶液反应
12．己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．C1－、Br－、I－ B．Br－、C1－、I－
C．I－、Br－、C1－ D．Br－、I－、C1－
13．常温下，0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
14．按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是
A．甲装置用作原电池时，锌为正极
B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+ +e－= Ag
C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极
D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连
15． t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol•L－1•min－1
B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变
非选择题
16．（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为 ▲ 堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
第一电离能 电负性 晶格能 沸点
Mg ▲ Al O ▲ S MgO ▲ MgS H2O ▲ H2S
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 ▲ 。
17．（15分）化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图
（1）B的分子式为 ▲ ； C中官能团名称 ▲ 。
（2）C→D的反应类型为 ▲ 。
（3）B→C的化学方程式为 ▲ 。
（4）化合物D可能具有的性质有 ▲ （选填序号）。
a．与FeCl3溶液发生显色反应 b．加成反应 c．消去反应 d．酯化反应
（5）化合物B经3步反应可制备 ，反应类型依次是 ▲ （选填序号）。
a．加成 、 取代、 消去 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成
（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①核磁共振氢谱只有一个峰 ②分子中没有碳碳双键也无环状结构
18．（12分）某学生用0.1000mol•L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）右图中属于碱式滴定管的 ▲ （选填：“甲”、“乙”）。
（2）正确的操作顺序是 ▲ （填字母序号）。
（3）上述B步操作的目的是 ▲ 。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ▲ 。
（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ▲ 偏大
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表
滴定次数 待测溶液的体积(/mL) 标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL) 滴定后读数(/mL)
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。
19．(15分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，
最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式
Ksp= ▲ 。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 ▲ 。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 ▲
a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一
▲ 。
（5）MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 ▲ 。
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： ▲ ；阴极的电极反应式为 ▲ 。
20．（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程
▲ 。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ▲ 。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈ ▲ 。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ•mol－1, 简述该设想能否实现的依据： ▲ 。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 ▲ 。
（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol
CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol
2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3
则△H3 = ▲ kJ•mol－1。
（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 ▲ 。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。高 考 资 源 网
A．[物质结构与性质]
利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。
（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 ▲ 。
（2）NH3中氮原子的杂化方式为 ▲ ；NH4+空间构型为 ▲ （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ▲ ，与C22－互为等电子体的分子有 ▲ （写化学式，举一例）。
（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为 ▲ 。
（5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，该配离子中配体有 ▲ （写化学式）。
B．[实验化学]
已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。
反应原理为：
实验步骤：
步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。
步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。
步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次
步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品
步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。
（1）写出实验仪器名称：a ▲ ； b ▲ 。
（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是： ▲ 。
（3）步骤3趁热抽滤的目的是： ▲ ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净： ▲ 。
（4）步骤4用盐酸酸化的目的是： ▲ 。
（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 ▲ 。
高二化学（三星）试题参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A B D C C D A
题号 11 12 13 14 15 1～10，每题2分，共20分
11～15，每题4分，共20分
答案 A C BC BD A
16．（12分）（1）六方；（2）＞；＞；＞；＞ （3） （每空2分）
17．（15分）（1）C6H12O（2分）；羰基（2分） （2）加成反应（2分）
（3） （2分）
（4）bcd （2分） （5）b （2分） （6）CH3－C≡C－O－C≡C－CH3（3分）
18．（12分）（1）乙（2分） （2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分）
（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）
（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）偏大（2分） （6）0.0800 mol•L－1（2分）
19．(15分) （1）Ksp=c(Mg2+)•c2(OH－) （3分）
（2）Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H+（2分）
（3）abc（2分）
（4）MgCl2•6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O MgO + 2HCl↑+5H2O↑（2分）
（5）HCl气流可抑制Mg2+水解（2分）
（6）2Cl――2e－=Cl2↑（2分）；Mg2++2e－=Mg（2分）
20．（14分）（1）C8H18 C4H10 ＋ C4H8（2分）
（2）①温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分） ②4×10－6（2分）
（3）①该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分）
②CO+H2O－2e－=CO2+2H+（2分）
（4）－746（2分） （5） CH3CH=CHCH3 ＋2O3 2CH3CHO ＋2O2（2分）
21．A（12分）（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分） （2）sp3 （1分）；正四面体（1分）
（3）3∶2（2分） ；N2或CO（2分） （4）4（2分） （5）NH3和CO（2分）。
21．B（12分）（1）球形冷凝管（1分）；布氏漏斗（1分）。
（2）使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒（2分）。
（3）减少已二酸盐的析出（2分）；
取最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红说明已洗涤干净（2分）。
（4）将已二酸盐转变为已二酸（2分）。 （5）测定产品的熔点和红外光谱等（2分）。