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2014盐城市高二化学下学期期末试卷（有答案）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：
2H2O（g） 2H2（g）＋O2（g）。有关该反应的说法正确的是
A．△H ＜0 B．△S ＜0
C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源
2．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
3．25℃时，将0.1mol•L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3•H2O) D．c(H+)•c(OH－)
4．在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为
A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ•mol－1
B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ•mol－1
C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120 kJ•mol－1
D．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ•mol－1
5．下列说法正确的是
A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变
B．常温下，0.005mol•L－1Ba(OH)2溶液pH为12
C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2O H2CO3 ＋ 2OH－
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu↓＋O2↑＋4H＋
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋ ＋2OH－
CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
7．下列说法不正确的是
A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥
B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂
C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂
8．下列依据相关实验得出的结论正确的是
选项 实验步骤 现象 结论
A 浓硫酸与乙醇加热，产生的气体X直接通入溴水 溴水褪色 X一定是纯净的乙烯
B 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 Y一定是纯净的乙烯
C 在含有酚酞的Na2CO3溶液中加入适量BaCl2溶液振荡 红色褪去 说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒 Z中产生气体速率快 Z中盛放的是盐酸
9．下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加
B．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀
C．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0
D．0.1 mol•L－1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2－)值将减小
10．已知下列反应热数据，有关分析或说法不正确的是
A．上述四种有机物中环已烷最稳定
B．苯分子中不存在独立的碳碳双键
C．1，3—环已二烯比苯稳定
D．苯与H2反应生成1，3—环已二烯吸收热量
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．常温下，0.010mol•L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp(PdI2)=7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为
A．7.0×10－7 mol•L－1 B．2.8×10－4 mol•L－1
C．5.6×10－4 mol•L－1 D．7.0×10－5 mol•L－1
12．香茅醛是一种食用香精，异蒲勒醇是一种增香剂，一定条件下，香茅醛可转化为异蒲勒醇。下列说法不正确的是
A．香茅醛与异蒲勒醇互为同分异构体
B．香茅醛的分子式为C10H19O
C．异蒲勒醇可发生加成、取代、消去反应
D．鉴别香茅醛与异蒲勒醇可用Br2水
13．常温下，0.1mol•L－1NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是
A．c(OH－)＞c(H+)
B．c(HCO3－)＞c(NH4+)
C．c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
D．c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32－) + 2c(NH3•H2O) + c(OH－)
14．利用下图装置可实现在铜片上镀镍，下列有关说法不正确的是
A．a为正极，d极为铜片
B．甲池是燃料电池、乙池是电镀池
C．b极上发生的电极反应为：CH4＋10OH――8e－=CO32－＋7H2O
D．c极上发生的电极反应为： Ni2+ ＋ 2e－= Ni
15．在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是
A．T1＜T2
B．T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2•mol－2
C．同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大
D．相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大
非选择题
16．（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为 ▲ 堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
第一电离能 电负性 晶格能 沸点
Mg ▲ Al O ▲ S MgO ▲ MgS H2O ▲ H2S
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 ▲ 。
17．（15分）克百威是一种广谱内吸性杀虫剂，其合成路线如下图：
（1）试剂A容易变质，其可能的原因是 ▲ 。
（2）C中含氧官能团有 ▲ 和 ▲ （填名称）。
（3）B→C的反应类型为 ▲ 。
（4）克百威不能与碱性农药混合使用，其原因是 ▲ 。
（5）鉴别C和D两种异构体，最合适的试剂是 ▲ 。
（6）写出RCl的结构简式 ▲ 。
（7）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 ▲ （任写一种）。
①苯的衍生物 ②核磁共振氢谱有5组不同的峰 ③能发生银镜反应和水解反应
18．（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。
（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为 ▲ 。
（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为 ▲ 。
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
①滴定时所用的指示剂X可为 ▲ 。
②NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管 ▲ （选填：“甲”或“乙”） 中。
③滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。
滴定次数 待测溶液A的体积(/mL) 0.1000mol•L－1NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL) 滴定后读数(/mL)
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
试计算样品中Na5P3O10的质量分数（列出计算过程，结果保留三位有效数字）。
19．(15分)以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：高 考 资 源 网
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0 mol•L－1计算)。
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1. 1 3. 2
Zn2+ 5. 2 6. 4
Fe2+ 5. 8 8. 8
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是 ▲ （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH应调整到 ▲ 。
（3）氯化锌能催化乳酸（ ）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ▲ ，聚乳酸的结构简式为 ▲ 。
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ▲ ；阴极的电极反应为 ▲ 。
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 ▲ 。
20．（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程
▲ 。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ▲ 。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈ ▲ 。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ•mol－1，简述该设想能否实现的依据： ▲ 。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 ▲ 。
（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol
CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol
2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3
则△H3 = ▲ kJ•mol－1。
（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 ▲ 。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。
（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 ▲ 。
（2）NH3中氮原子的杂化方式为 ▲ ；NH4+空间构型为 ▲ （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ▲ ，与C22－互为等电子体的分子有 ▲ （写化学式，举一例）。
（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为 ▲ 。
（5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3（CO）]+，该配离子中配体有 ▲ （写化学式）。
B．[实验化学]
已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。
反应原理为：
实验步骤：
步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。
步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。
步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次
步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品
步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。
（1）写出实验仪器名称：a ▲ ； b ▲ 。
（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是： ▲ 。
（3）步骤3趁热抽滤的目的是： ▲ ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净： ▲ 。
（4）步骤4用盐酸酸化的目的是： ▲ 。
（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 ▲ 。
高二化学试（四星）题参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A B D D C A C
题号 11 12 13 14 15 1～10，每题2分，共20分
11～15，每题4分，共20分
答案 C BD AC A B
16．（12分）（1）六方；（2）＞；＞；＞；＞ （3） （每空2分）
17．（15分）（1）A中含有酚羟基，易被氧化（2分） （2）酯基、醚键（共2分）
（3）取代反应（2分） （4）克百威中含酯基（或酰胺键），在碱性条件下会发生水解（2分）
（5）FeCl3溶液（2分） （6） （2分）
（7） ， ， ，
（3分，其它合理答案也给分）
18．（12分）（1）H2PO4－ HPO42－ + H+（2分）；
（2）HPO42－+H2O H2PO4－+OH－（2分）
（3）①酚酞（2分）； ②乙（2分） ③75.5%（4分）。
19．(15分)（1）2Fe2+ ＋H2O2 ＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分）
（2）abc（2分）；3.2 ≤ pH ＜ 5.2(或：约为4) （2分）
（3） （2分）； （或： ）（2分）
（4）O2¬ （或氧气）（1分）； [Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn ＋ 4OH－（2分）
（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）。
20．（14分）（1）C8H18 C4H10 ＋ C4H8（2分）
（2）①温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分） ②4×10－6（2分）
（3）①该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分）
②CO+H2O－2e－=CO2+2H+（2分）
（4）－746（2分） （5） CH3CH=CHCH3 ＋2O3 2CH3CHO ＋2O2（2分）
21．A（12分）（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分） （2）sp3 （1分）；正四面体（1分）
（3）3∶2（2分） ；N2或CO（2分） （4）4（2分） （5）NH3和CO（2分）。
21．B（12分）（1）球形冷凝管（1分）；布氏漏斗（1分）。
（2）使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒（2分）。
（3）减少已二酸盐的析出（2分）；
取最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红说明已洗涤干净（2分）。
（4）将已二酸盐转变为已二酸（2分）。 （5）测定产品的熔点和红外光谱等（2分）。