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新野中2014-2015学年高一化学10月月考试卷(带答案)
第Ⅰ卷(共54分)
(相对原子质量:H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 Cl:36.5 N:14)
一、选择题(本题包括27题,每小题2分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是
A. 世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C. 发现元素周期律
D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
2. 物质的性质决定物质反应的现象,关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水
C. 钠的硬度较小 D. 钠的性质很活泼
3.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3 ⑤纯净的氯气可以在中氢气安静燃烧,发出苍白色火焰 ⑥氯气作用于干燥的品红试纸,试纸褪色
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
4.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )
A.HCl B.K2SO4 C.FeCl3 D.NaCl
5.下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )
A.液氯 B.氯水 C.氯酸钾 D.次氯酸钙
6.下列物质能由单质直接化合而成,但不能由单质和盐酸反应生成的是
A.FeCl2 B.CuCl2 C.AlCl3 D.NaCl
7.能使干燥有色布条褪色的物质是
A.氯气 B.氯化氢 C.氯水 D.氢氧化钠
8.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 ( )
A.钠,银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭,少量的钠应保存在煤油中
C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体,都是碱性氧化物
9.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象是
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
10.下列关于钠的说法不正确的是
A.金属钠与O2反应,条件不同,产物不同
B.钠—钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
C.钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在煤油中
D.将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时放出O2
11下列物质的体积约为22.4L的是
A.标准状况下1mol H2O B.20℃、101 kPa时36.5g HCl
C.常温常压下17g NH3 D.标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气.
14. 下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )
A.用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
B.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C.用托盘天平称取 25.02 g NaCl
D.用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
15.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2H2O+2Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是①CO2,②HCl,③H2O,④O2( )
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
16.下列叙述正确的是( )
A.1 mol NaOH的质量为40 g• mol-1
B.标准状况下,1 mol H2O2的体积为22.4 L
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D.CH4的摩尔质量为16 g
17.在0.5 L溶液里含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2,则此溶液中氯离子的物质的量浓度是( )
A.1 mol•L—1 B.0.5 mol•L-1 C.0.3 mol•L-1 D.0.6 mol•L-1
18.下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( )
A.150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液 B.75 mL 1 mol•L-1氯化铁溶液
C.150 mL 2 mol•L-1氯化钾溶液 D.75 mL 2 mol•L-1氯化钙溶液
19.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是
A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g
20.在标况下,下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是
A.N2和O2 B.CO2和O2 C.SO2和CO2 D.NO和HCl
22.设 NA为阿伏加德罗常数的值,标准状况下某 O2 和 N2 的混合气体 mg含有 b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
A. B. C. D.
23.下图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于( )
A.2 B.3 C.4 D.5
24.在200 mL硫酸铝溶液中,含有3NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)。则该硫酸铝溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A.2 mol•L-1 B.2.5 mol•L-1 C.5 mol•L-1 D.7.5 mol•L
25.x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )
A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1 C.x/y mol-1 D.y/x mol-1
26.下列说法错误的是( )
A.从1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol•L-1
B.制成0.5 L 10 mol•L-1的盐酸,需要HCl气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-的总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g•cm-3)与10 mL18.4 mol•L-1的硫酸的浓度是不同的
27.在氢氧化钾溶液中,已知钾离子与水分子的物质的量之比为a∶b,溶液的密度为d g•cm-3,则溶液中KOH的浓度为( )
A.39a18b+39a×100% B.56a56a+18b×100%
C.a56a+18b mol•L-1 D.da56a+18b mol•L-
二、填空题(共46分)
28(6分)(1)100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应,生成的气体体积为100ml(同温同压条件下),试推断气体生成物的化学式 ,推断的依据是 。
(2)请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理:
_______________________________________________________________________
29.(1) (4分)2 mol O3和3 mol O2的质量________(填“相等”“不相等”或“无法判断”);分子数之比为______;原子数之比为__________;在相同条件下的体积之比为________
(2)(2分)等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
(3)(2分)所贴标签为7%(密度为1.043g•mL-1)的盐酸中溶质的物质的量浓度___________
(4) (2分)相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为d g•cm-3,则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。
30.(8分)目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。
已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系:
(1)请写出下列反应的化学方程式:
E+F→NaCl
B+H2O
(2)若把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中反应的化学方程式有 。
(3)工业上常用B和C反应制取“84”消毒液,写出该反应的化学方程式:
31(6分)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体 A 的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:
⑴该项研究(实验)的主要目的是
⑵与研究目的直接相关的实验现象是
⑶从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是
32.(10分)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有: 。
②根据计算得知,所需NaOH的质量为 。
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ____ __。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,在操作过程中不损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用 慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀,并转移入试剂瓶中,贴上标签。
E.改用 加水,使溶液 。若加水超过刻度线,会造成溶液浓度 , 应该 。
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 处。
④下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a.某同学定容时观察液面的情况如图所示
b.没有进行上述的操作步骤C
c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d.B操作时将少量液体洒到外面
e.未冷却至室温就进行转移
33.(6分)将23 g钠投入到178 g水中(足量),充分反应后所得溶液的密度为2.5 g•cm-3。计算:
(1)生成H2的体积(标准状况下)。
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
2014—2015学年上学期第一次阶段性考试
高一化学答题卷
命题人:时凯 2014.10
二、填空题(共46分)
28(6分)
(1) ,
。
(2)
29.(1) (4分) ; ;__________; 。
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)(2分) 。
30.(8分)
(1)E+F→NaCl
B+H2O
(2) 。
(3)
31(6分)
(1)
(2)
(3)
32.(10分)
① 。 。
②
③
A. B. C.
E. , 。 ,
F.
④
33.(6分)