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2014年蒙自一中高一化学上学期10月质量检测（有答案）
可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24,Al-27,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64,Ag-108
第I卷（答案写在答题卡上）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”的说法中正确的是 ( )
A．做焰色反应实验时，用H2SO4清洗铂丝
B．焰色反应是单质特有的性质
C．焰色反应是化学变化
D．透过蓝色钴玻璃观察，KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色均为紫色
2．下列实验操作中错误的是 ( )
A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上
B．分液时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部小孔对准，进行分液
C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如汽油
D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏
3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A．取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
B．取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl
C．取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．取样，滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，一定有Fe
4．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是 ( )
A.大于6.0mL B.等于6.0mL C.小于6.0mL D.无法判断
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是 ( )
A.Al2O3用作耐火材料
B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
D.FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板
6．将Na2O2投入FeCl 溶液中, 可观察到的现象是 ( )
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．溶液先变红后褪色 D．无变化
7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①
8．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取，这导致这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO 溶液，则可用作下列哪种气体的除杂装置是（ ）
A．CO B． Cl C．H S D．H
9．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ）D
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
12.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( )
金属 Na Al Cu Fe
熔点(℃) 97.81 660 1 083 1 535
沸点(℃) 883 2 200 2 595 3 000
A．Cu－Na合金 B．Cu－Al合金 C．Al－Na合金 D．Fe－Cu合金
13.右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是( )
A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3
B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化
14.只用试管和胶头滴管，不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）
A.KOH溶液和AlCl 溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸
C. NaHCO3溶液和NaOH溶液 D.盐酸和NaAlO2溶液
15.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO D． Al3+ → Al(OH)3
16.铁片放入下列溶液中，无气体放出，铁片质量减轻，则该溶液是 ( )
A．Fe2(SO4)3 B．浓盐酸 C．AgNO3 D．稀硫酸
17.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，向溶液中加入过量铁粉，过滤
D．FeCl 与KSCN产生红色沉淀
18．下列说法中错误的是 ( )
A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2
B．镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
19．下列说法正确的是 ( )
A．CO2 无毒，对大气不造成污染，所以可以无限量排放
B．Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物
C．位于金属活动顺序表中前面的金属均可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
D．金属氧化物均是碱性氧化物
20．白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是 ( )
A．钢 B．铜 C．大理石 D．生铁
21．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 ( )
A．分别取样配成溶液，逐滴滴加盐酸，看气泡产生情况
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
22．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得1g H2，则原混合物组成中肯定不能为下列的 ( )
A．Mg、Ag B．Fe、Mg C．Al、Cu D．Mg、Al
23．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )
24.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
第Ⅱ卷（答案写在答题卡上）
二、填空题（共32分）
25（12分）. 如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题。
(1)写出A→B的化学方程式_____________________；
描述该反应伴随的现象：_____________________。
E→B的化学方程式_____________________________。
(2)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是____________________；还可能是________，主要原因是________________________。
（3）取过量F与少量的澄清石灰水反应，化学方程式为___________________________。
26（8分）．按要求填空。
（1）可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．萃取 G．分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
①分离饱和食盐水和沙子的混合物，用____________。
②除去O2中少量的水蒸气，用____________。
③从溴水中提取溴，用____________。
④除去氧化钙中的CaCO3，用____________。
⑤分离水和汽油的混合物，用____________。
⑥分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），四氯化碳和甲苯互溶，用____________。
（2）描述加热铝箔的现象：___________________________________________________________。
27（12分）．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，一定条件下可实现右图所示物质之间的变化：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀的方法是________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B_______；沉淀D________；
溶液E________。
(3)写出①、②、③、④四个化学方程式
①______________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③________________________________________________________________；
④____________________________________________________________。
三、实验题（共14分）
28．某同学利用右图所示装置进行铁跟水蒸气反应
的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
（1）试管中发生反应的化学方程
式为 。
（2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物
质的成分,设计了如下方案:
①待试管冷却,取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红，则试管
中固体是(只有一个选项符合题意) ,若溶液未变红，则试管中固体是(只有一个选项符合题意) 。
A.一定有Fe3O4 ,可能有Fe B.只有Fe(OH)3 C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3 ,可能有Fe E.只有Fe3O4
（3）该同学按上述方案进行了实验,溶液未变红色,原因是
（用化学方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。
（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色。由此可知,实验室
FeCl 溶液需现用现配制的原因是 ，并且配制时应加入少量 。
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用煮沸的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。反应开始时，打开止水夹的目的是___________________________________________；
一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe(OH)2 。
四、计算题（共6分）
29．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的质量。
蒙自一中2014—2015学年高一上学期10月月考答案
化 学
三、实验题（共14分）
28. （本题方程式每个2分，其余每空1分）
（1）3Fe+ 4H O(g) Fe O + 4H
（2）A，C
（3）2FeCl +Fe===== 3FeCl