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兰州一中2011-2012-1学期高二年级期中文科化学试卷
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Ca—40 Na—23 Si—28 F—19 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷
一、选择题(40分，每小题只 有一个正确选项。其中1—10小题每题1分，11—25小题每题2分)
1、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A．K B．Ca C．Na D．Fe
2、 下列物质误食后不会引起中毒的是
A．味精 B．NaNO2 C．CH3OH D．白磷
3、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A． Na+ B． HCO3－ C． Fe2+ D． Cl－
4、下列液体中pH>7的是
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液
5、下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是
A．葡萄糖 B．果糖 C．蔗糖 D．麦芽糖
6、下列物质中不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
7、在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是
A．Na2CO3 B．石灰石 C．石英 D．焦炭
8、抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应，又能适应胃溃疡病人的物质是
A．CaCO3 B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．NaHCO3
9、现代以石油化工为基础的三大合成材料是
①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂
A．②④⑦ B． ①③⑤ C． ②④⑥ D．④⑤⑥
10、当前，我国正待解决的“白色污染”通常是指
A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘
C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料
11、下列过程中肯定不可逆的是
A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性
C．乙酸乙酯的水解 D．CO2与水的反应
12、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用
13、下列“化学与生活”的说法不正确的是
A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
14、下列关于食谱的说法错误的是
A．营养学家编制的食谱对每个人都适用
B．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应综合考虑
C．靠不吃或少吃减肥是不正确的，有害健康
D．编制好的食谱不能永久使用
15、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是
A．乙酸乙酯 B．植物 油 C．乙酸 D．苯
16、有关普通玻璃的叙述中，错误的是
A．玻璃是混合物 B．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土
C．玻璃不是晶体 D．玻璃没有一定的熔点
17、下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色
D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
18、下列关于蔗糖的说法中，不正确的是
A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍
B．纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜
D．在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成
19、下列关于油脂的叙述中，不正确的是
A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物
B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物
C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种
D．油脂的水解叫皂化反应
20、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中
21、 质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是
A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1
22、关于原电池的下列说法中，正确的是
A．在正极上 发生氧化反应 B．一般化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路上电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置
23、不粘锅的四壁由一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法中正确的是
A．聚四氟乙烯分子中含有双键 B．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%
C．聚四氟乙烯的单体 是不饱和烃 D．聚四氟乙烯的化学活动性较大
24、取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入 足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
A．3mol/L的HCl B．4mol/L的HNO3
C．8mol/L的NaOH D．18mol/L的H2SO4
25、 将100gCaCO3与一定量SiO2在高温下充分反应，产生的气体在标况下的体积为
A．224L B．22.4L C．11.2L D．2.24L
第Ⅱ卷
二填空题
26、（14分） (1)油脂密度比水________，________溶于水，________溶于 汽油、乙醚等有机溶剂。 形成油脂的脂肪酸的 ,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油 常呈 态,植物油通常呈 态。
（2）葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被____________，最终生成______________________；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_________而储存起来；还有一部分转变成________，储存在脂肪组织中。
（3）合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属 _____________。
（4）青霉素是重要的___________即消炎药，但在使用之前要进行____________，以防止过敏反应的发生。
27、（6分）完成下列化学方程式或离子反应方程式：
（1）葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：
_______________________________________________________________;
（2）碳酸氢钠溶液和盐酸反应的离子方程式：
____________________________________________ _____________________;[www.xkb1.com
（3）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________________________。
28、（10分）如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内
试剂：A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳 F．不需要其它试剂
操作：①加热燃烧 ②加热熔融 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤干馏 ⑥结晶
混合物 试剂 操作
SiO2(CaCO3)
SiO2(Si)
NaCl(SiO2)
SiO2(H2SiO3)
Fe2O3(SiO2)
29、(12分)烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失 水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：
（1）负极______ ；
（2）正极_____ ；
（3）离子方程式______ ；
（4）化学方程式______ ．
30、（8分）亚硝酸钠属剧毒物质，是一种食品护色剂。人体摄入过多的亚硝酸钠，30min即出现恶心、呕吐 、全身 无力、皮肤青紫等中毒症状，严重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。我国因亚硝酸钠严重污染或以“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐误食引起恶性食物中毒事故屡有发生。所以 ，在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。
(1) 已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是_________，若有2mol NaNO2发生反应转移电子的物质的量_________mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有_____________。
（3）若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是
A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是还原剂
C、维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子 D、亚硝酸盐被氧化
三．计算（10分）
31、全球都在关注人类生产和生活中向大气排放的二氧化碳的量。假设家庭烹饪使用液化石油气，每人每天消耗110g液化气，且液化气成分均以丙烷计。则：
（1）每人每天向大气中排放二氧化碳在标准状况下为多少升？
（2）燃烧中消耗氧气的物质的量为多少？新课标第一网
32、现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应，在标准状况下收集到氢气1.12L，则样品中铜的质量分数为多少？
兰州一中2011-2012-1学期高二年级期中文科化学参考答案
一．选择题（40分，1—10每题1分，11—25每题2分）
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B A D D B B C C
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B Ａ Ｃ A Ｂ Ｂ Ｄ Ａ Ｄ Ｃ
序号 21 22 23 24 25
答案 Ｄ ]
Ｂ B A B
二．填空题
26（14分，每空1分）(1)小 难 易 饱和程度 固态 液态
（2）氧化分解 CO2和H2O 糖原 脂肪
（3）高 低
（4）抗生素（抗菌素同样给分） 皮试
27（6分）（1）
（2）HCO3-+H+ =CO2↑+H2O
（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
28（10分，每空1分）
试剂 操作
A ④
C ①
D ④⑥
F ③
B ④
29.（12分，每空3分）
(1) 2Fe－4e－＝2Fe2＋
（2）O2+2H2O+ 4e－ =4OH-
(3) Fe2＋+2 OH-=Fe（OH)2
(4)4 Fe（OH)2＋O2+2H2O= 4Fe（OH)3
30．（8分，每空2分）、(1)NaNO2 2mol (2)②⑤ （3）B
三.计算（10分，每小题各5分）
31（1）168L (2)12.5mol;
32.67.5%