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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每个2分，共60分)
1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2、下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
3、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 ( )
甲：在500℃时，10 mol SO2和6 mol O2各反应
乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和6 mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
A. 甲乙丙丁 B. 乙甲丙丁 C. 乙甲丁丙 D. 丁丙乙甲
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
5．可确认发生了化学平衡移动的是( )
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
6．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为：
N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q
7.下列说法正确的是 ( )
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
8、已知：① 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量、② 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量、③ 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是( )
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
9．反应2SO2＋O2 2SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L•s)，则这段时间为 ( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
10．已知反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L•min)]来表示，则下列关系正确的是 ( )
A. 45v(NH3)＝v(O2) B. 56v(O2)＝v(H2O) C. 23v(NH3)＝v(H2O) D. 45v(O2)＝v(NO)
11．已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2= 2P2O5(s) ΔH1，4P(红，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定
12、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=b kJ/mol 、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=c kJ/mol
关于它们的下列表述正确的是 ( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c
13、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H= —890.3 kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
14、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－4b kJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=2b kJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=b kJ/mol
15．0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是 ( )
A．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=+2 165 kJ•mol-1
B．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2 165 kJ•mol-1
C．B2H6+3O2=B2O3+3H2OΔH=-2 165 kJ•mol-1
D．B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(g)ΔH=-2 165 kJ•mol-1
16. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是( )
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
17、已知热化学方程式： ①H2(g)+ O2(g)==H2O(g) ΔH=－241．8 kJ•mol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ•mol－1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ•mol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ•mol－1?则氢气的燃烧热为( )
A．241.8 kJ/mol B．483.6 kJ/mol
C．285.8 kJ/mol D．571.6 kJ/mol
18．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
19、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是 ( )
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H2
B．S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2
C．C(s)+ 12O2(g)==CO(g) △H1 C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H2
D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) △H1 12H2(g)+ 12Cl2(g)==HCl(g) △H2
20.反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为 ( )
A．v(NH3)＝0.010 mol/(L•s) B．v(O2)＝0.0010 mol/(L•s)
C．v(NO)＝0.0010 mol/(L•s) D．v(H2O)＝0.045 mol/(L•s)
21．在2 L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，10 s 内A的反应速率为0.12 mol/(L•s)，10 s后容器内的B的物质的量为 ( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
22.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•min)，则ｎ的值为 ( )
Ａ．4 B．3 C．2 D．1
23．某温度下，浓度都为1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得 X2的浓度为0.4 mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)=0.1 mol/(L•min) ，生成的c(Z)=0.4 mol/L，如z用X、Y表示，则该反应方程式是( )
A ． X2+2Y2==2XY2 B ．2X2+Y2==2X2Y C ．3X2+Y2==2X3Y D ．X2+3Y2==2XY3
24.可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)
C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)
25.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是( )
A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等
C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化
26．有三支试管，分别加入下列物质后
甲：10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液
乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液
丙：10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol/L KSCN溶液
观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( )
A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断
27．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )
A．2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 B．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 D．H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH＞0
28．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c＋d
C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大
29．反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)＋ Q(Q＞0),在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是( )
A.加入催化剂 B.降低温度
C.增大压强 D.增大Y的浓度
30．已知某可逆反应m A(g)+n B(气) p C(气)+Q，在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是( )
A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0
B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0
C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0
D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＜0
第二卷 非选择题
31．(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量：
；
(2)1 molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量：
；
(3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量：
；
(4)10g C2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：
；
(5)已知：WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g)ΔH＝＋66.0 kJ/mol；WO2(g)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9kJ/mol。则WO2(s) WO2(g)的ΔH＝________________。
(6)已知：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)==3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ/mol
2Al(l)＋AlCl3(g)==3AlCl(g) ΔH＝b kJ/mol
则反应Al2O3(s)＋3C(s)==2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________ kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
32.(10分)(1)一定量的A、B在2 L的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) 2C(g)，2 min后，测得各物质的浓度分别为c(A)＝0.5 mol/L，c(B)＝0.75 mol/L，c(C)＝0.5 mol/L，则A和B起始的物质的量分别为A:____________ 和B:____________ 。
(2)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol/(L•min)，A在5 min末的浓度是____ ，B的平均反应速率是__ _，x的值为
33、(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO－4＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
Ⅰ 2 20
Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ 2 30
Ⅳ 1 20 a mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和__________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中a=________________。
34．(8分)某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol •L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10—20 min时间内平均反应速率为________mol •L-1•min-1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2=________mol •L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________ _____。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3____1.0 mol •L-1(填“＞”“=”或“＜”)。
(4)在实验4中，反应在20—30 min时间内平均反应速率为________。
比较实验4和实验1，可推测该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，结合表中数据说明原因______ _ _____。
高二化学参考答案
32.(每空2分)(1)1.5mol 2.0mol
(2)0.75 mol/L 0.05 mol/(L•min) 2
33.(每空2分)(1)2：5 (2) Ⅰ和Ⅱ、Ⅰ和Ⅲ
(3)硫酸浓度（或H+浓度）对化学反应速率影响 1
34.(每空1分) (1)0.013 mol •L-1•min-1 (2)1.0 使用催化剂 (3)＞ ＞
(4)0.005 mol •L-1•min-1 吸热 A的起始浓度相同，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故反应是吸热反应