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化楼中学2015届初三化学上册期中检测(带解析新人教)
一、选择题、
1．下列物质的用途跟其化学性质相关的是（ ）
A． 干冰用于人工降雨 B． 铁粉用于食品保存
C． 稀有气体用来制作电光源 D． 铜用作电线
考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．.
专题： 物质的变化与性质．
分析： 物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质，例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．
解答： 解：A、干冰用于人工降雨是利用了干冰升华吸热的性质，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故不可选；
B、铁粉用于食品保存，是利用铁与氧气和水反应的性质，该性质需通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故可选；
C、稀有气体用来制作电光源，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故不可选；
D、铜用作电线，利用了铜的导电性，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故不可选．
故选：B．
点评： 掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别﹣﹣﹣﹣是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键．
2．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列措施不能减少PM2.5污染的是（ ）
A． 鼓励乘坐公交车出行 B． 鼓励用农作物秸秆作燃料
C． 鼓励用水力、风力发电 D． 鼓励购买使用新能源汽车
考点： 防治空气污染的措施．.
专题： 化学与环境保护．
分析： 根据PM2.5的含义，分析能减少固体颗粒排放的措施的选择项．
解答： 解：A、多开私家车出行，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染．鼓励乘坐公交车出行，会减少PM2.5污染，故A不符合题意；
B、农作物秸秆作燃料，能生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故B符合题意；
C、煤炭火力发电，煤属于化石燃料，燃烧不充分时生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，所以鼓励用水力、风力发电可减少PM2.5污染，故C不符合题意；
D、鼓励购买使用新能源汽车，使用清洁能源，能减少固体颗粒排放，能减少PM2.5污染，故D不符合题意．
故选：B．
点评： 知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题．
3．托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器．如果仅用一个20g的砝码称取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（ ）
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20g砝码放在左盘 ③将20g砝码放在右盘
④将游码拨至0.5g刻度处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡．
A． ②④⑤ B． ③④⑥ C． ①③④⑥ D． ①②④⑤
考点： 称量器-托盘天平．.
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： 根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量=砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算．
解答： 解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，当左盘放砝码，右盘放食盐时，砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量﹣游码质量，如果仅用20g的砝码称取19.5g的食盐，可以进行以下操作：在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸；将20g砝码放在左盘；将游码拨至0.5g刻度处；在右盘添加食盐至天平平衡．
故选：D．
点评： 在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算．
4．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误的是（ ）
A． 原子的核电荷数是31 B． 元素符号是Ga
C． 属于金属元素 D． 相对原子质量为69.72g
考点： 元素周期表的特点及其应用．.
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行解答本题．
解答： 解：
A．根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；
B．根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；
C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；
D．根据图可知信息：相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g．故D符合题意．
故选：D．
点评： 本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力．
5．下列物质的用途与性质不对应的是（ ）
A． 食品包装中充氮气以防腐﹣﹣常温下氮气的化学性质不活泼
B． 一氧化碳用于冶炼金属﹣﹣一氧化碳具有可燃性
C． 稀有气体能制成多种用途的电光源﹣﹣稀有气体在通电时发出不同颜色的光
D． 干冰可用做制冷剂﹣﹣干冰升华吸热
考点： 常见气体的用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质．.
专题： 物质的性质与用途．
分析： 物质的性质决定物质的用途，根据氮气、一氧化碳、稀有气体、干冰的性质与用途进行分析判断性质与其用途是否一致即可．
解答： 解：A、氮气的化学性质稳定，食品包装中充氮气可以防腐，故该物质的性质与其用途对应一致．
B、一氧化碳具有还原性，因此一氧化碳可用于冶炼金属，故该物质的性质与其用途对应不一致．
C、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故该物质的性质与其用途对应一致．
D、干冰升华吸收热量可用于人工降雨，故该物质的性质与其用途对应一致．
故选：B．
点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
6．下列说法正确的是（ ）
A． 氧化物都是含氧元素的化合物 B． 分子是化学变化中的最小微粒
C． 有单质生成的反应都是置换反应 D． 电解水时负极产生的气体是氧气
考点： 从组成上识别氧化物；电解水实验；分子和原子的区别和联系；置换反应及其应用．.
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；空气与水．
分析： A、根据氧化物的特点考虑；B、根据在化学变化中分子可分考虑；C、根据置换反应的定义考虑；D、根据电解水产生的气体情况回答．
解答： 解：A、氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物是含氧元素的化合物，故A正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，故B错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜的反应，故C错误；
D、电解水负极产生氢气，正极产生氧气，故D错误．
故选：A．
点评： 解答本题关键是要知道氧化物的特点，分子和原子的区别，置换反应的定义，电解水产生的气体．
7．下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是（ ）
A． 不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）
B． 真金不怕火炼
C． 用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环
D． 铝制品比铁制品更耐腐蚀
考点： 金属活动性顺序及其应用．.
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据金属活动性顺序表的应用分析判断，金属的位置越靠前，它的活动性越强，同一条件下与其他物质的反应越剧烈；且位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．铝与氧气反应生成的氧化铝是致密的，能阻止反应的进一步进行．
解答： 解：A、不用铁制容器配制波尔多液，由于铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应，与金属活动性顺序有关，故A不符合题意；
B、由于金的化学性质很稳定，即使在高温条件下，也不与氧气反应，所以，真金不怕火炼，与金属活动性顺序有关，故B不符合题意；
C、由于黄铜中含有锌，锌能与硫酸反应放出氢气，所以，用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环，与金属活动性顺序有关，故C不符合题意；
D、由于铝与氧气反应生成的氧化铝是致密的，能阻止反应的进一步进行，所以，铝制品比铁制品更耐腐蚀，与金属活动性顺序无关，故D符合题意．
故选D．
点评： 本题考查了金属活动性表的应用，比较金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断．
8．控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案探究目的不能实现的是（ ）
A． 甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B． 甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C． 乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D． 乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
考点： 燃烧与燃烧的条件；金属锈蚀的条件及其防护．.
专题： 简单实验方案的设计与评价．
分析： A、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的；
B、通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比分析探究的目的；
C、根据①③的共同点和不同点的对比分析探究的目的；
D、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气．
解答： 解：A、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故能实现探究目的；
B、甲通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故能实现探究目的；
C、③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触，故能不实现的探究目的；
D、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故能够达到实验目的．
故选C．
点评： 本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论．
9．（3分）下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是（ ）
A． 釜底抽薪﹣﹣燃烧需要可燃物
B． 钻木取火﹣﹣使可燃物的着火点升高
C． 真金不怕火烧﹣﹣金的化学性质不活泼
D． 没有金刚钻，不揽瓷器活﹣﹣金刚石硬度大
考点： 灭火的原理和方法；金属的化学性质；碳单质的物理性质及用途；燃烧与燃烧的条件．.
专题： 化学与生活．
分析： 燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．
瓷器的硬度很高，不用金刚钻没法在它上面打眼，想在上面打眼只有用金刚钻才可以．
解答： 解：A、釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，解释合理．
B、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，解释不合理．
C、真金不怕火烧的意思是金在燃烧的条件下也不会发生变化，说明化学性质不活泼，解释合理．
D、瓷器的硬度很高，要想在瓷器的上面打眼、修复，需要使用比瓷器硬度更高的材料才行．金刚石的硬度最高，可以用来切割玻璃、给瓷器打眼，解释合理．
故选B．
点评： 我国的成语、俗语中蕴含着经典的科学道理，我们要能够运用所学的知识解释这些道理．
10．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（ ）
A． C2O3能使澄清石灰水变浑浊 B． C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C． C2O3在一定条件下能还原氧化铁 D． C2O3中碳的化合价为+3价
考点： 二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；有关元素化合价的计算．.
专题： 元素与化合物．
分析： 由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，先回顾一氧化碳的性质：可以燃烧、可作还原剂；类比一氧化碳，可知三氧化二碳的性质，故可知答案．
解答： 解：由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，则：
A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则“C2O3能使澄清石灰水变浑浊”说法错误，故A选项错误；
B、一氧化碳可以燃烧，则C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2，故B选项正确；
C、一氧化碳可作还原剂，则C2O3在一定条件下能还原氧化铁，故C选项正确；
D、根据化合价的原则，已知氧元素的化合价为﹣2价，则可求C2O3中碳的化合价为+3价，故D选项正确；
故选：A．
点评： 掌握一氧化碳的性质，利用知识迁移的思想，运用类比的方法，处理有关三氧化二碳（C2O3）的问题．
11．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
A． 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B． 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C． 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D． 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．.
专题： 实验现象的观察和记录．
分析： A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
解答： 解：A、铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体，故选项说法错误；
B、硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误；
D、红磷在空气中燃烧：发出黄光，生成大量的白烟，不是烟雾，故选项说法错误．
故选：B．
点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．
12．（3分）下列知识归纳，完全正确的一组是（ ）
A、能量变化 B、分子的认识
①电解水是将电能转化成化学能
②煤燃烧是将化学能转化成内能
③在化学反应中只有燃烧才能放出热量 花香四溢﹣﹣分子不断运动
水结成冰﹣﹣分子间隔改变
水的电解﹣﹣分子发生改变
C、数字含义 D、资源节约
①Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷
②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子
③ ：镁元素显+2价 ①废旧金属回收利用
②提倡使用乙醇汽油
③实验后用剩药品放回原瓶
A． 能量变化 B． 分子的认识 C． 数字含义 D． 资源节约
考点： 物质发生化学变化时的能量变化；金属的回收利用及其重要性；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学符号及其周围数字的意义；常用燃料的使用与其对环境的影响．.
专题： 化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．
分析： 根据已有能量变化、分子的性质、符号周围数字的意义以及资源的知识进行分析解答即可．
解答： 解：A、①电解水是将电能转化成化学能，正确；②煤燃烧是将化学能转化成内能，正确；③在化学反应中不一定通过燃烧才能放出热量，错误；
B、花香四溢﹣﹣分子不断运动，正确；水结成冰﹣﹣分子间隔改变，正确；水的电解﹣﹣分子发生改变，正确，全部正确；
C、①Fe2+表示一个亚铁离子带2个单位正电荷，正确；②SO3中的3表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，错误；③ 中的+2表示镁元素显+2价，正确；
C、①废旧金属回收利用，属于节约资源的做法；②提倡使用乙醇汽油属于节约资源的做法；③实验后用剩药品放回原瓶，会污染药品，做法错误；
故选B．
点评： 本题考查了对化学知识的归纳，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
13．（3分）（2014•兰州）如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
A． 该反应属于分解反应
B． 反应物和生成物中只有一种单质
C． 反应中共有两种元素参与
D． 参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．.
专题： 化学反应模拟图型．
分析： A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；
C、根据原子的种类分析元素的种类；
D、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比．
解答： 解：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，故A错误；
B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故B错误；
C、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故C正确；
D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误．
故选：C．
点评： 该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断．
14．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子，你认为下列说法正确的是（ ）
A． 化学反应前后原子个数没有改变
B． 分子是化学变化中的最小微粒
C． 反应前后各元素的化合价没有改变
D． 该反应中分子的种类和原子的种类均没有改变
考点： 微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算．.
专题： 化学反应模拟图型．
分析： 分析微观示意图可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可．
解答： 解：
A、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变，故说法正确；
B、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开，不是化学变化中的最小微粒，故说法错误；
C、由图示可知反应的前后，反应物是两种单质，生成物是不同原子构成的化合物，元素的化合价发生改变，故说法错误；
D、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故说法错误．
答案：A．
点评： 本题考查了微观示意图，模型能直观地表示了变化的微观过程，试题通过给出微粒的模型，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断与反应相关信息的正误，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．
15．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
A． t1时，产生气体的质量：X＞Y B． t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C． t3时，消耗金属的质量：X=Y D． t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
考点： 金属的化学性质．.
专题： 金属与金属材料．
分析： A、根据图中提供的数据可以判断产生气体质量的多少；
B、产生气体的质量大，消耗的金属质量不一定大；
C、虽然产生的气体质量不相等，消耗的金属质量可能相等；
D、产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量不相等．
解答： 解：A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，故A正确；
B、由图可知，t2 时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，故B正确；
C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完．图示中t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确；
D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，故D错误．
故选：D．
点评： 由图中数据可知，X金属与盐酸反应需要的时间短，说明X比Y活泼，至于X与Y的质量关系，可以根据是否完全反应进行判断．
二、理解与应用
16．乙烯具有促进果实成熟的作用，还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化工原料．乙烯无色，不溶于水，密度比空气小，化学式为C2H4，容易燃烧生成二氧化碳和水，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险．
（1）请根据所给乙烯的化学式，写出其表示意义（写出两点即可）：
① 表示乙烯这种物质
② 表示乙烯是由碳、氢两种元素组成的
（2）写出乙烯燃烧的化学方程式 C2H4+3O2 2CO2+2H2O ．
（3）根据乙烯的化学性质，在生产、运输、贮存乙烯时应注意 严禁烟火 ．
考点： 化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题： 新信息筛选题．
分析： （1）根据所给乙烯的化学式C2H4，掌握化学式的微观意义和宏观意义；
（2）由题意，可知反应物为乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为点燃；
（3）由题意，根据乙烯的化学性质，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险，所以注意生产、运输、贮存的安全问题．
解答： 解：（1）根据所给乙烯的化学式C2H4，掌握此化学式的意义：
①表示乙烯这种物质；
②表示乙烯是由碳、氢两种元素组成的；
③表示一个乙烯分子；
④表示乙烯分子是由碳、氢两种原子构成的；
⑤表示一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的（任意答出2方面即可）；
（2）由题意，可知反应物为乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为点燃，故可以书写此反应的化学方程式为：C2H4+3O2 2CO2+2H2O；
（3）由题意，根据乙烯的化学性质，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险，所以在生产、运输、贮存乙烯时应注意严禁烟火．
故答案为：
（1）①表示乙烯这种物质；
②表示乙烯是由碳、氢两种元素组成的；
③表示一个乙烯分子；
④表示乙烯分子是由碳、氢两种原子构成的；
⑤表示一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的（以上5方面意义任意答出2方面即可得满分）；
（2）C2H4+3O2 2CO2+2H2O；
（3）严禁烟火．
点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；了解化学性质与物理性质的差别及应用．
17．燃烧是人类最早利用的化学反应之一．
（1）下面是一些常用的灭火方法的事例：
①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；
②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；
③油锅着火时，用锅盖盖灭；
④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；
⑤房屋着火时，用高压水枪灭火．
请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准 隔离可燃物 包括事例 ②④ （填序号）
（2）打火机中常用丁烷（C4H10）做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式 2C4H10+13O2 10H2O+8CO2 ．
考点： 灭火的原理和方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题： 化学用语和质量守恒定律；化学与生活．
分析： （1）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
（2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
解答： 解：（1）①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的原理．
②熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门，利用的是清除可燃物的灭火原理．
③油锅着火时，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理．
④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，利用的是清除可燃物的原理．
⑤房屋着火时，用高压水枪灭火是利用降低可燃物的温度的原理．
利用隔绝氧气的原理的是①③；利用清除可燃物原理的是②④；利用使温度降到可燃物的着火点以下原理的是⑤．
（2）甲烷燃烧的产物是二氧化碳与水，因此丁烷与氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳和水蒸气．
该反应的化学方程式为：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O．
故答案为：（1）隔离可燃物；②④；（2）2C4H10+13O2 10H2O+8CO2．
点评： 本题难度不大，掌握灭火的原理（①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
18．（4分）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．
（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是 能与N2反应 ．
（2）某小组用如图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 O2的浓度 ．
（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 K、Ca、Mg ，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 电子数 有关．
考点： 金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用．.
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别；
（3）熟记金属活动性顺序才能解决此题．
解答： 解：（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质，例如可燃性、还原性等，故答案为：②；
（2）铁生绣的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别，故答案为：氧气的浓度；
（3）根据所学的金属活动性顺序和题目的已知条件“在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子”，可知Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg；根据题目所给的原子结构示意图，发现Mg比K、Ca少一个电子层，故答案为：K、Ca、Mg；电子层数．
故答案为：（1）能与N2反应（2）O2的浓度（或O2的量）
（3）K、Ca、Mg；电子数
点评： 此题综合考查学生对金属有关知识的掌握程度，提高分析和解决实际问题的能力，是中考考试的热点．
19．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示 三 种元素．
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 AlCl3 ．
（3）D中x= 8 ．
（4）E中银元素原子的质子数为 47 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 9 倍．
考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．.
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）依据质子数不同元素种类不同分析解答；
（2）依据阳离子是质子数大于核外电子数，而阴离子是核外电子数大于核内质子数的特点分析解答；
（3）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答；
（4）根据元素周期表中各部分的意义分析解答；
解答： 解：（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素；
（2）阳离子是质子数大于核外电子数，故A是带有三个正电荷的铝离子，而阴离子是核外电子数大于核内质子数，故C是带有一个负电荷的氯离子，故所形成的化合物的化学式为AlCl3；
（3）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8；
（4）根据元素周期表中各部分的意义可知E中银元素原子的质子数为47，由于相对原子质量之比等于其质量之比，所以一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍=9倍；
故答案为：（1）三；（2）AlCl3；（3）8；（4）47；9；
点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键．
20．（6分）2013年12月14日21时11分，嫦娥三号成功着陆于月球表面，开始对月球进行勘探．这标志着我国成为世界上第三个具有地外天体软着陆和巡视探测技术的国家．
（1）嫦娥三号的着陆器以液氢、液氧做推进剂．工业上制取氧气、氢气方法有：
①分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的 沸点 不同进行分离的；
②水电解法制氢气：可在水电解器的两极上分别制得氢气和氧气，氢气在与电源 负 极相连的电极上产生；
③水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO2．反应的化学方程式为 C+2H2O CO2+2H2 ，这个反应中发生还原反应的物质是 水 ；
④氢能是理想的能源，但从上述两种制法看，还不能广泛使用的原因是 制取氢气需要消耗大量的能源 ．
考点： 氧气的工业制法；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的用途和氢能的优缺点．.
专题： 化学与新科技．
分析： 根据已有的知识进行分析解答，利用空气中各成分沸点的不同，可以将空气中的成分分离；电解水时正氧负氢，氢二氧一；根据反应物和生成物以及反应的条件书写有关反应的化学方程式，据此解答．
解答： 解：（1）①分离液态空气法制氧气是利用空气中各成分的沸点不同加以分离的，故填：沸点；
②电解水时负极产生的是氢气，故填：负；
③碳与水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气，水失去氧被还原，故填：C+2H2O CO2+2H2；水；
④目前制氢的成本高且不易贮存，使得氢气不能广泛使用，故填：制取氢气需要消耗大量的能源．
点评： 本题考查了有关氧气的工业制法和电解水以及氢能的使用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
21．在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．如图为某反应的微观示意图．图中“ 、 ”代表不同元素的原子．请你依据图示回答以下问题：
（1）该反应属于 分解反应 （填基本反应类型）．写出一个与图示相符的化学方程式 2H2O2 2H2O+O2↑ ．
（2）由该图示获得的信息还有 化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等 （写一条即可）．
考点： 微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题： 化学反应模拟图型．
分析： （1）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的分子结构特点判断反应类型，写出反应的方程式；
（2）根据化学反应的实质写出获取的信息．
解答： 解：（1）观察反应的微观示意图，可知反应物是一种分子，且原子的个数比是2：2，生成物的分子是两种分子，分别属于化合物和单质，因此反应是一种物质生成两种物质的分解反应；该反应的分子结构类似于过氧化氢分解产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）由该图示获得的信息还有化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等；
故答案为：（1）分解反应；2H2O2 2H2O+O2↑；（2）化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等．
点评： 本题考查了微观示意图，模型能直观地表示了变化的微观过程，试题通过给出微粒的模型，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断与反应相关的信息，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．
22．铁是应用最广泛的金属．
（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验．
一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化，由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 水 、 氧气 发生化学反应的过程．
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中；②部分浸入食盐中；③干燥的空气中；最易生锈的是 ② （填序号，下同），不易生锈的是 ③ ．
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，这说明铁的金属活动性比金的 强 （填“强”或“弱”）．
（4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是 硫酸铜 溶液．
考点： 金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用．.
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据铁锈蚀是与空气中的氧气和水反应的结果分析解答；根据ABC三个水槽中盛放的液体进行分析判断；根据金属活动性顺序进行分析解答．
解答： 解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：水，氧气；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，氯化钠能加速铁的锈蚀，故部分浸入食盐中最易生锈，在干燥的空气中最不易生锈，故填：②，③；
（3）铁的金属活动性比金的活动性强，故填：强；
（4）验证金属的活动性顺序，可以采用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来的方法，采用铁钉，则取用铜的盐溶液，可以是硫酸铜溶液，故填：硫酸铜．
点评： 本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、实验与探究
23．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称 集气瓶 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，应选择的发生装置是 B （填字母），收集装置是 D或E （填字母）
（3）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 石蕊试液变红色 ；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 ．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．
解答： 解：（1）仪器a的名称是集气瓶，常用来收集气体．
故填：集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
反应需要加热，应该用B装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集．
故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；B；D或E．
（3）当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，F中的现象是石蕊试液变红色；
G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
故填：石蕊试液变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
点评： 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
24．（5分）（2013•娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是 Fe＞Cr＞Cu ．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
[设计实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
实验 试管1 试管2 试管3
实验
操作
实验
现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想 1 正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属表面的氧化膜，利于反应 ．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应 能 （填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式 Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 ．
考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题： 压轴实验题；金属与金属材料．
分析： [知识回放]根据金属活动性顺序分析；
[作出猜想]根据三种金属的活动性顺序进行猜想；
[设计实验]根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；
[结论与解释]（1）根据实验的现象得出结论；（2）根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；
[知识运用]根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式．
解答： 解：[知识回放]金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au；
[作出猜想]三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu； 猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；
[设计实验]因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；
[结论与解释]（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；
（2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
[知识运用]因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；
故答案为：[知识回放]Fe； Cu；
[作出猜想]Fe＞Cr＞Cu；
[设计实验]无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）；
[结论与解释]（1）1；（2）除去金属表面的氧化膜，利于反应；
[知识运用]能； Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
点评： 本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．
四、计算题
25．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息．已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成．请回答：
（1）Vc中碳、氢元素质量之比为 9：1 ；
（2）Vc的化学式为 C6H8O6 ；
（3）小辉妈妈每天服用Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿一代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 200 g即可达到服用上述Vc片的效果．
考点： 标签上标示的物质成分及其含量；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；混合物中某元素的质量计算．.
专题： 化学式推断十字法；标签图示型；压轴实验题；化学式的计算．
分析： 由于标签中维生素C化学式中氧原子个数因标签破损而不能直接得出，因此，可利用相对分子质量首先计算出化学式中O的原子个数，确定化学式；然后根据化学式进行计算，完成相关的计算．
解答： 解：（1）Vc中碳、氢元素质量之比=（12×6）：（1×8）=72：8=9：1；
（2）Vc的化学式中O元素的原子个数= =6，则Vc的化学式为C6H8O6；
（3）根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片，6片Vc片所含维生素C的质量=10mg×6=60mg
若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿= ×100g=200g
故答案为：（1）72：8（或9：1）；（2）C6H8O6；（3）200．
点评： 利用物质的化学式可计算物质的相对分子质量，利用物质的相对分子质量也可判断化合物中物一元素的原子个数．
26．欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的是 Cu﹣Zn 合金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
①生成气体的质量为 0.2 g．
②请计算该合金中铜的质量分数．
考点： 根据化学反应方程式的计算．.
专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析： （1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出金属的质量分数．
（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数．
解答： 解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．
故答案为：Cu～Zn
（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g； 故答案为：0.2g．
②设：合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量为：26g﹣6.5g=19.5g
合金中铜的质量分数= ×100%=75%
答：合金中铜的质量分数为75%．
点评： 稀盐酸是混合物，其溶质是氯化氢气体，在做有关化学方程式的计算时，不能把稀盐酸的质量当成反应物的质量直接代入计算．