高考化学一轮总复习物质的量、气体摩尔体积课时训练题（附答案）

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第一章　基 本 概 念
第一节　物质的量　气体摩尔体积
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案        
　一、单项选择题
1．下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)
A．质量为32 g　　　　B．在标准状况下，体积约为22.4 L
C．含氧分子数为NA   D．含氧原子数为NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
C．1 L 0.1 mol•L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA
D．1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA
3．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为(　　)
A．1 1 1      B．1 2 3       C．3 2 1       D．6 3 2
4．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g•mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是(　　)
A．O2       B．Cl2      C．CO2       D．CH4
5．(2012•佛山二模)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．22.4 L NH3中含氮原子数为NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．1 L 0.1 mol•L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
6．(2012•深圳二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol乙基(—CH2CH3)中含有共价键的总数为7NA
B．粗铜精炼时转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5NA
C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为NA
二、双项选择题
7．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)
A．密度比为16 11  B．分子个数比为1 1
C．体积比为11 16  D．氧原子个数比为16 11
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol甲烷中含有4NA个C—H键
B．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH－
C．标准状况下，2.24L己烷中含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
三、非选择题
9．(1)3.01×1023个HCl分子的物质的量是________，摩尔质量是________，其在标准状况下的体积为________，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________。
(2)已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应中氧化剂为________，被氧化的物质是________，若生成H2的体积为22.4 L(标准状况)，则该反应中转移的电子的物质的量为________。
10．(1)在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是__________。
(2)把________g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为________。
11．现取一定体积的饱和食盐水进行电解，当生成4.48 L Cl2(标准状况下)时，求：
(1)至少消耗了多少克 NaCl?
(2)若测得所得溶液体积为100 mL，理论上生成的NaOH的物质的量浓度为多少？

12．(1)若要配制100 mL 0.1 mol•L－1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为________ g。
(2)(标准状况下)将2 240 mL氨完全溶于水配成100 mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为________ mol•L－1(不考虑NH3与H2O的反应)。
(3)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2 240 mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量。
 

参考答案
一、单项选择题
1．解析： m(O2)＝n(O2)×M(O2)＝1 mol×32 g•mol－1＝32 g，故A正确；V(O2)＝n(O2)×V m＝1 mol×22.4 L•mol－1＝22.4 L，故B正确；N(O2)＝n(O2)×NA/mol＝1 mol×NA/ mol＝NA，故C正确； N(O)＝2N(O2)＝2NA，故D错误。
答案：D
2．解析：n(He)＝mHeMHe＝4 g4 g•mol－1＝1 mol，氦气是单原子构成的分子，故A正确；CCl4是液体，故B错误；乙醇溶液是乙醇的水溶液，不仅溶质CH3CH2OH中含氧原子，溶剂H2O中也含有氧，故C错误；氯气可能仅作氧化剂，也可能既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
答案：A
3．解析：根据物质的组成推断，1 mol HCl、12 mol H2O、13 mol NH3都含有1 mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为6 3 2，故选D。
答案：D
4．解析：由题意可知，该气球中气体的密度与空气接近，其摩尔质量接近29 g/ mol，比甲烷大，但比氧气、二氧化碳、氯气小，因此选D。
答案：D
5．解析：缺少标准状况下，故A错误；1个碳酸根离子水解可生成1个碳酸氢根离子和1个氢氧根离子，则1 L 0.1 mol•L－1碳酸钠溶液的阴离子总数大于0.1NA，故C错误；可逆反应不能进行到底，则1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数大于2NA，故D错误。
答案：B
6．解析：—CH2CH3===5C—H＋C—C，则1个乙基含有6个共价键，1 mol乙基含有6 mol共价键，故A错误；由于活泼性：Zn>Fe>Cu，则粗铜精炼时阳极反应先后为Zn－2e－==Zn2＋，Fe－2e－==Fe2＋，Cu－2e－==Cu2＋，所以转移1 mol电子时，溶解的Cu必小于0.5 mol，故B错误；7.8 g÷78 g•mol－1＝0.1 mol，由于Na2O2==2Na＋＋O2－2，则0.1 mol Na2O2中含有0.1 mol阴离子，故C正确；n(CO)＋n(CO2)＝11.2 L÷22.4 L•mol－1＝0.5 mol，则混合气体中含有0.5 mol C，故D错误。
答案：D
二、双项选择题
7．解析：SO2和CO2的相对分子质量分别为64、44，同温同压下，两种气体密度比等于摩尔质量之比，故A正确；同温同压下，等质量的SO2和CO2的分子个数比等于物质的量之比，也等于摩尔质量之比的倒数，即11 16，故B错误；同温同压下，等质量的SO2和CO2的体积之比等于物质的量之比，即11 16，故C正确；同温同压下，等质量的SO2和CO2的氧原子个数比等于分子个数比，即11 16，故D错误。
答案：AC
8．解析：1个CH4分子中含有4个C—H键，则1 mol CH4中含有4 mol C—H键，故A正确；pH＝13，则c(H＋)＝10—13 mol•L－1,25 ℃时，Kw＝1×10—14＝c(H＋)•c(OH－)，则c(OH－)＝0.1 mol•L－1，由于n(OH－)＝c(OH－)×V＝0.1 mol•L－1×1 L＝0.1 mol，故B错误；标准状况下，n(己烷)不等于2.24 L÷22.4 L•mol－1，因为己烷为液体，不适用于气体摩尔体积，故C错误；每生成1个O2时，氧元素由－1价升为0价，升价的氧原子数为2，其升高总数为1×2，则转移电子的数目为2，因此每生成1 mol O2应该转移2 mol电子，若实际上生成0.2 mol O2应该转移0.4 mol电子，故D正确。
答案：AD
三、非选择题
9．解析：(1)n(HCl)＝NNA＝3.01×10236.02×1023＝0.5 mol；HCl的相对分子质量为36.5，则其摩尔质量为36.5 g•mol－1；V(HCl)＝n(HCl)×V m＝0.5 mol×22.4 L • mol－1＝11.2 L ；c(HCl)＝nHClV＝0.5 mol1 L＝0.5 mol•L－1。(2)钠由0价升为＋1价，失去电子，被氧化，Na是还原剂；氢由＋1价降为0价，得到电子，被还原，H2O是氧化剂；n(HCl)＝VVm＝22.4 L22.4 L•mol－1＝1 mol,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑～2e－，n(e－)转移＝2n(H2)＝2 mol。
答案：(1)0.5 mol　36.5 g•mol－1　11.2 L　0.5 mol•L－1
(2)H2O　Na　2 mol
10．解析：(1)根据阿伏加德罗定律可知，A2＋3B2===2X，根据原子个数守恒可知，X的化学式为AB3。(2)n(H2O)＝mH2OMH2O＝90 g18 g•mol－1＝ 5 mol，由于nNa＋nH2O＝NNa＋NH2O，则n(Na＋)＝nH2O10＝0.5 mol；NaOH===Na＋＋OH－，则n(NaOH)＝n(Na＋)＝0.5 mol; m(NaOH)＝n(NaOH)×M(NaOH)＝0.5 mol×40 g•mol－1＝20 g；w(NaOH)＝mNaOHmNaOH＋mH2O×100%＝20 g20 g＋90 g×100%＝18.2%。
答案：(1)AB3　(2)20　18.2%
11．解析：(1)解题思路：先求n(Cl2)，再由n(Cl2)、系数比求n(NaCl)，最后求 m(NaCl)；n(Cl2)＝ ＝0.2 mol,2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，则n(NaCl)＝2n(Cl2)＝0.4 mol, m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.4 mol×58.5 g•mol－1＝23.4 g。(2)先由n(Cl2)、系数比求n(NaOH)，最后求c(NaOH)，即n(NaOH)＝2n(Cl2)＝0.4 mol，c(NaOH)＝0.4 mol100×10－3 L＝4 mol•L－1。
答案：(1)23.4 g　(2)4 mol•L－1
12．解析：100 mL 0.1 mol•L－1 Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)＝0.1 mol•L－1×0.1 L＝0.01 mol, m(Na2SO4)＝0.01 mol×142 g•mol－1＝1.42 g。(2)n(NH3)＝VNH3Vm＝2 240×10－3 L22.4 L•mol－1＝ 0.1 mol，c(NH3)＝nNH3V＝0.1 mol100×10－3 L＝ 1 mol•L－1。(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，则nNH4ClnNH3＝22，n(NH3)＝VNH3Vm＝2 240×10－3 L22.4 L•mol－1＝0.1 mol，所以n(NH4Cl)＝n(NH3)＝0.1 mol，m(NH4Cl)＝n(NH4Cl)×M(NH4Cl)＝0.1 mol×53.5 g•mol－1＝5.35 g。
答案：(1)1.42(或1.4 g)　(2)1　(3)5.35 g(或5.4 g)

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