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第三节 化 学 键
题号 1 2 3 4 5 5－1 5－2 6 7 8
答案
一、单项选择题
1．(2011•扬州模拟)下列叙述中不正确的是( )
A．只有非金属原子间才能形成共价键
B．共价化合物中不可能含有离子键
C．单质中不可能含有离子键
D．非金属单质中不一定含有共价键
2．(2011•福州模拟)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子个数比是2 1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是( )
A．NaF、HNO3 B．CO2、CH4
C．HCl、MgF2 D．Na2O、H2O
4．(2012•西南大学附中月考)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3•H2O＋H2↑
5．(2011•广州质检)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．HClO C．PCl5 D．N2
5题变式
5－1.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF4
5－2.下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是( )
D. ―→Ca2＋[וS??•×]2－
6．(2011•珠海市万山区二模)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
二、双项选择题
7．(2012•深圳二模)a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是( )
a b
c d
A．原子半径：c＜b
B．气态氢化物的稳定性：b＞d
C．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应
D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
8．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下页图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景，下列说法正确的是( )
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12 g石墨烯中含6.02×1021个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
三、非选择题
9．在下列变化中：①I2升化，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④Cl2溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，以上物质化学键未被破坏的是________；仅离子键被破坏的是______；仅共价键被破坏的是________；离子键被破坏，共价键也被破坏的是________。
10．(2012•北京房山一模)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
(1)画出D元素的原子结构示意图______________；C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序__________________(用离子符号表示)。
(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式是____________________。检验该气体的常用方法是__________________。
(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是______________，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是______________。
(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(5)电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：______________________________。
11．(2012•天津高考节选)X、Y、Z、M、G五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为______________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ•mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_________________________________________。
(5)ZX的电子式为________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为____________________________。
12．(2011•上海南汇区模拟)元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、H、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。
请用所给元素回答下列问题：
(1)T为铁元素，其较稳定阳离子可促进水的电离，写出反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是__________(填离子符号)。
(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是________，用电子式表示其分子的形成过程：_____________________________
___________________________________________________________________________。
(4)G、H两元素金属性较强的是________(写元素符号)，写出证明这一结论的一个实验事实：____________________________
________________________________________________。
一、单项选择题
1．解析：AlCl3中有共价键，A项错误；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C项都正确；多原子的非金属单质都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。
答案：A
2．解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1 1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
答案：D
3．解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。
答案：B
4．解析：NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4NA个N—H键，故A错；B、C、D都是对的。
答案：A
5．解析：H、Be原子不可能满足最外层8电子结构，PCl5中P原子最外层有5个电子，P与Cl形成5个共用电子对，因此PCl5中原子不可能满足8电子结构。N2中，每一个N原子均需要3个单电子，而每个N原子恰好能为对方提供3个单电子，因此D项满足题意。
答案：D
5题变式
5－1.解析：原子最外层电子数等于价电子数加共价键数。BeCl2中Be原子最外层电子数2＋2＝4个，不符合要求；H2S中H原子最外层电子1＋1＝2个，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子5＋3＝8个，Cl原子最外层电子7＋1＝8个，符合要求；SF4中S原子最外层电子6＋4＝10个，不符合要求。
答案：C
5－2.解析：A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分开写，不能合并；答案为D项。
答案：D
6．解析：B中没有离子键断裂，B不符合；C中没有涉及离子键的变化，不符合；D中没有共价键的变化，不符合。
答案：A
二、双项选择题
7．解析：由四种元素的位置可推知处于第二、三周期，c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，则c为Si，a为C，b为N，d为P。原子半径c>b，A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，B正确；SiO2和C在高温下可反应生成Si和CO，C正确；HNO3只含有共价键，D错误。
答案：AD
8．解析：A项，石墨烯和石墨互称同素异形体；B项，0.12 g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01 mol，含6.02×1021个碳原子。
答案：BD
三、非选择题
9．解析：离子键被破坏，不一定发生化学变化如离子化合物三态(固、液、气)的转化中，阴、阳离子的距离发生了改变，离子键受到了破坏，但没有生成新的物质，属物理变化，共价键被破坏一般要发生化学变化，产生新的物质。有化学反应发生的，一定有化学键的破坏。
答案：①⑤ ②③ ④ ⑥
10．解析：A元素阳离子的原子核外没有电子，可知A为H；B是空气中含量最多的元素，可知为N；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，可知为O；C与D可形成两种常见的离子化合物，为氧化钠和过氧化钠，可知D为Na；工业上常用电解氧化铝的方法来制备铝，可推知E为Al。根据元素性质的递变性可回答各题。
答案：(1) Al3＋<Na＋<O2－
(2)H?N?H,??H 用润湿的蓝色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
产生蓝色沉淀并有气泡冒出
(4)NO－3>NH＋4>H＋>OH－
(5)Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O
11．解析：X、Y、Z、M、G五种元素分属于三个短周期，短周期一共就有三个周期说明第一周期中有元素，则一定有H，原子序数又依次增大则X为H；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O；M为S，从而可知Z为Na；G为Cl。
答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)HClO4 H2S
(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)
(4)2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2a kJ•mol－1
(5)Na＋[?H]－ NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
12．解析：由元素周期表的结构可知，A、D、E、G、H、Q、M、R对应的元素分别是H、C、O、Na、Al、Si、S、Cl。由元素的性质可以得出其他答案。
答案：(1)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
(2)S2－>Cl－
(3)共价键 •S?? •＋•C•• •＋•S?? •―→?S???C??S??
(4)Na 钠与水在常温下能够发生剧烈反应，而铝与热水才能反应(或氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的碱性强，合理即可)