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化学计算
一、题型简介
中考化学计算题，命题与社会、生活和时事紧密相连，题型多样化，具有时代性、社会性、探究性，命题思路多是将相关的化学知识与几种简单计算相融合，试题的情景多与生产生活、社会热点、科学前沿、时事热点相结合，题干仍将以文字信息、商标或标签、表格、图像信息等形式呈现，从解决具体、实际的问题出发，考查同学们综合运用化学知识解决问题的能力。
二、方法指导
初中化学课程标准要求必须掌握三种简单计算：有关化学式的计算,有关化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。除此之外，综合计算在中考中的地位也越来越重，因此了解近几年来中考化学计算题的命题特点和考查方式，找出自己在化学计算方面失分的原因并找到应对的对策，掌握中考化学计算题的题型和解法是突破中考化学计算的关键。
题型之一 根据化学式的计算
解此类题的关键就是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决这类问题。化学式的计算主要有两类：
（1）是根据化学式计算物质中各元素的质量比或质量分数，公式如下：①相对分子质量=（原子的相对原子质量×原子个数）之和
②各元素的质量比=（原子的相对原子质量×原子个数）之比
③元素的质量分数=(相对原子质量×原子个数)/相对分子质量×100%
（2）是根据元素的质量推算物质的化学式或其他元素的质量：用所给元素的质量除以该元素的原子的相对原子质量，可得该元素在化学式中的原子个数。若给出的是几种元素的质量比，可用质量比除以相应元素的相对原子质量，计算出几种元素原子的个数比，选取符合题意的一组，写出化学式。也可以根据一种元素的质量计算其他元素的质量。
例1 (2013•龙东)“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题：
(1)邻苯二甲酸二辛酯属于_______(填“有机物”或“无机物”)。
(2)邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是_______。
(3)邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______。
(4)邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是___________(精确到0.1%)。
思路点拨：(1)根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；(2)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；(4)根据化合物中碳元素 的质量分数=(碳元素的相对原子质量×原子个数)/邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量×100%，进行分析解答。
1.菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是( )
A.FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3 B.FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16
C.FeCO3的相对分子质量是56+12+16 D.FeCO3中Fe元素的质量分数是56/(56+12+16×3)×100%
2.(2014•南京)丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是( )
A.丁二酮属于有机高分子化合物 B.丁二酮中含有氧分子
C.丁二酮中氧元素的质量分数最大 D.丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
3.(2014•广州)下列关于亚硫酸(H2SO3)的说法，正确的是( )
A.H2SO3溶液能使紫色石蕊变红 B.1个H2S O3分子中含1个SO2分子
C.H2SO3的相对分子质量为82 g D.H2SO3中S元素的质量分数为32/(1+32+16)×100%
4.(2013•日照)地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为( )
A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.ClO2
5.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是( )
A.20% B.70% C.80% D.无法计算
6.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)( )
A.30.4 mg B.15.2 mg C.22.4 mg D.22.6 mg
7.(2014•云南)酚酞(C20H14O4)是实验室常用的指示剂。下列说法 不正确的是( )
A.酚酞是有机物 B.酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
C.酚酞的相对分子质量为318 D.酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20∶14∶4
8.(2013•扬州)将一定量的xFeSO4•y(NH4)2•6H2O晶体加入到过量的NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85g(假设生成的NH3全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g，则x、y的关系正确的是( )
A.x∶y=1∶1 B.x∶y=1∶2 C.x∶y=1∶4 D.x∶y=2∶1
9.(2013•泰安)目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：（1）该有机物还含有的一种元素是_______；
（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为________；
（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为_______。
10.(2014•襄阳)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。请计算：
(1)维生素C中C、H、O元素的质量比为__________。
(2)176 g维生素C中含C元素的质量为_____g。
11.(2014•武威)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为__________。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为_____mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年应每天摄入这种食盐_____g。
12.(2014•汕尾)人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病。下图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
(1)“Vc”属于________(填“无机”或“有机”)化合物。
(2)“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是___________。
(3)“Vc”中含量最高的是______元素。
(4)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60 mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_______片。
13.(2013•兰州)帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为__________；
（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为__________；
（3）32.8 g帕拉米韦中氧元素的质量为多少克？（写出计算过程，结果精确到0.1 g）
题型之二 有关化学方程式的计算
要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤、规范书写格式、正确解出结果；某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算，要尤其注意数据的分析和转化。在计算时，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式中进行相关计算。所有的化学反应方程式都符合质量守恒定律，所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。正确理解化学方程式中“量”的含义是进行计算的核心，首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变；其次，实际质量比与相对质量比相等。
根据化学方程式计算的几种类型：
（1）基本计算，互求反应物和生成物的质量（或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算）。这类题目给出的反应物是纯净物，涉及的反应也只有一个。做题时写出反应方程式，找出已知物和未知物的质量关系，列比例式，求出未知数。
（2）含杂质物质的计算，注意混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。如果给出的反应物是混合物，涉及的反应有一个或多个。解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式进行计算。
例2 (2014•武汉)将4.0 g Cu—Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：
反应前物质质量/g 反应后物质质量/g
Cu—Zn合金 稀硫酸 滤液质量
4.0 10 11.26
(1)Cu—Zn合金属于___________材料(填“金属”或“有机合成”)。
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。
(Zn—65 Cu—63.5 H—1 O—16 S—32)
思路点拨：(1)Cu—Zn合金属于金属材料；(2)由表中数据分析可知，4.0 g包括Cu、Zn的质量和，滤液中不包括Cu和产生的氢气的质量，设锌的质量为x，根据质量守恒定律可知产生氢气的质量为(10 g+4 g-11.26 g)-(4 g-x)=x-1.26 g，通过化学方程式便可解答。
1.2.3 g钠、2.4 g镁、2.7 g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得氢气的质量比为( )
A.1∶2∶3 B.1∶1∶1 C.2∶3∶1 D.3∶2∶1
2.某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了1.6 g，则铝粉的质量是( )
A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g
3.将13 g某金属R放入足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物，共放出氢气0.4 g，则R的相对原子质量是( )
A.23 B.24 C.56 D.65
4.加热31.6 g高锰酸钾，当得到3 g氧气时，剩余固体的成分是( )
A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和K2MnO4 C.KMnO4、K2MnO4和MnO2 D.MnO2和KMnO4
5.(2013•哈尔滨)煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20∶3。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( )
A.40％ B.60％ C.30％ D.50％
6.(2014•绵阳)现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是( )
A.Mg B.Al C.Zn D.Cu
7.(多选)(2013•包头)将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是( )
A.10克碳酸钾和碳酸钠 B.10克碳酸镁和碳酸钠 C.5.6克氧化铜 D.10克镁粉和铜粉
8.在天平两盘的烧杯中，各放入足量等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中加入等质量的镁和铜铝合金，待充分反应后，天平仍然平衡，则铜铝合金中铜铝的质量比为( )
A.3∶1 B.1∶1 C.1∶3 D.1∶2
9.点燃H2、O2和N2的混合气体20 g，完全反应后生成18 g 水，则剩余的气体不可能是( )
A.H2、O2和N2的混合气体 B.O2和N2的混合气体 C.2 g N2 D.H2和N2的混合气体
10.(2014•盐城)将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为( )
A.10.6g B.12.0g C.13.0g D.13.6g
11.用2 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
12.(2014•滨州)将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g 。试求：
(1)铁片中单质铁的质量;
(2)铁片中铁锈的质量分数;
(3)最后所得溶液的质量。
13.(2014•河北)某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
(1)共制得氧气_____g。
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
14.(2014•济宁)课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
(1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是_________________________________________；
(2)滴加Ba(NO3)2的目的是_________________________________________________________；
(3)通过计算推断：原白色固体的成分为_____________________。(简单写出必要的计算过程)
15.(2013•株洲)已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224 mL(该条件下气体的密度为1.964 g/L)。请回答下列问题：
(1)生成CO2的质量为________g(精确到0.01g)。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)若将a g该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为b g(b＜a)。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达 式为_______________。(要求写出计算过程)
题型之三 有关溶液的计算
掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算是解这类题的关键，即溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）×100%。反应后溶液的质量=反应前原有溶液的质量+加入溶液的质量-放出（气体或沉淀）的质量。同时，还要熟悉溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度，常见的计算类型有：溶液质量分数的计算；溶液稀释的计算；溶液配制的计算等。
例3 (2014•天津)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6 g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2 g气体(假设气体全部逸出)。计算：
(1)所取混合物中碳酸钙的质量。
(2)所加稀盐酸的质量。
(3)反应后所得溶液中的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
思路点拨：经分析可知2.2 g气体为产生的二氧化碳的质量，根据化学方程式可以求出所取混合物中碳酸钙的质量、反应的稀盐酸的溶质的质量、生成的氯化钙的质量，根据稀盐酸的溶质质量分数可以求出所加稀盐酸的质量；反应后溶液的溶质质量包括所取混合物中含有的和反应生成的氯化钙；根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量，根据溶质的质量分数计算公式可以求出所得溶液的溶质质量分数。
1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )
A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL
2.(2013•永州)向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 gNaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是( )
A.20% B.22.5% C.25% D.30%
3.有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若要将其质量分数增大到10%，应采用的方法是( )
A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液
C.把溶剂蒸发掉10 g D.加入2 g CaCl2固体
4.( 2014•广州)将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%
5.用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配制10%的NaOH溶液，则混合时二者的质量比为( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶5 D.5∶1
6.(2013•镇江)工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为( )
A.41.2% B.53.8% C.58.3% D.70.0%
7.(2013•盐城)将7.3 g已部分氧化的锌粉，加入到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为( )
A.14.5 g B.15.5 g C.16.1 g D.15.3 g
8.60 ℃时，将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为_______，将此溶液均分成三等份。
(1)取第一份溶液，将温度升高至90 ℃，此时溶液中溶质的质量分数为____。
(2)取第二份溶液使其溶液中溶质的质量分数比原来增加1倍，需加入_________固体______g。
(3)取第三份溶液使其溶液中溶质质量分数变为原来的一半，需加水_______g。
9.(2014•江西)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为______g；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)
(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为________g。
10.(2014•重庆)工业上采用离子交换膜电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35％～48％)。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
(1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100 g，NaOH中氧元素的质量分数是_________。
(2)在实验室用如图所示浓硫酸配制200 g 24.5％的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。
(3)进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160 g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。
11.(2014•潍坊)我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3＋CO2＋X NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题：
(1)反应①中X的化学式为_________。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_____________________。
(3)工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)
②反应后溶液中溶质的质量分数。
12.(2014•广元)实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品，质量是9.3 g，与一定质量分数的稀盐酸92.9 g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2 g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程)
题型之四 综合计算
近几年的中考化学计算题已打破传统的单一计算的形式，而多以灵活多样的形式呈现，多以表格数据、图像、标签等形式反映数量关系，要求学生树立全面的、联系的观点，并能从文字、表格和图像中提取解决问题的信息。要求学生具备较强的识图能力和数据处理能力。
综合计算主要包括如下几种常见的类型：
（1）与含杂质的物质参加反应相结合的溶质质量分数的计算。注意杂质溶解与不溶解，能否计入溶质和溶液的总质量。
（2）与函数图像、图文、数据表相结合的计算。要找准信息。
解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，寻找突破口，拟定解题步骤。
例4 (2014•梅州)某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4 g放入锥形瓶中，加入32.6 g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表所示。
加入盐酸的质量/g 0 25 37.5
锥形瓶中物质的质量/g 45 70 80.3
(1)加入盐酸的质量在0～25 g时，_______与盐酸发生反应。
(2)反应产生二氧化碳的质量为________g。
(3)求样品中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)
思路点拨：由表中数据分析可知当加入盐酸的质量为0～25 g时，是氢氧化钙与盐酸发生中和反应，当加入37.5 g盐酸时产生的二氧化碳的质量为：37.5 g+12.4 g+32.6 g-80.3 g=2.2 g，根据化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量，根据样品的质量求出氢氧化钙的质量分数。
例5 (2014•泸州)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_______g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)
(3)计算当盐酸和纯碱恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
思路点拨：(1)由图示可知生成的二氧化碳的质量；(2)根据化学方程式由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而可以求出杂质的质量及质量分数；(3)所得溶液中的溶质氯化钠包括原混合物中存在的和反应中生成的，所得溶液的质量为：样品质量+盐酸质量-二氧化碳质量。
1.(2014•云南)为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g。过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。［温馨提示：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4］
2.(2013•宿迁)某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40 g，把500 g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表:(生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应)
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100
剩余固体的质量/g 28.8 17.6 6.4 m 1.2
(1)第4次剩余固体的质量m=___________。
(2)该生铁样品中铁的质量分数为_______。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
3.(2013•舟山)如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分Na2CO3)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
(1)为测定室温下Na2CO3的溶解 度，在编号为ABCD的四个烧杯中各加入室温下的水100 g,并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
烧杯编号 A B C D
水的质量/克 100 100 100 100
加入Na2CO3的质量/克 30 35 40 50
溶液的质量/克 130 135 140 140
分析上述数据，烧杯编号为______中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是________。
(2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.2 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
4.(2013•莱芜)铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验，取铜合金2 0 g放入烧杯，将280 g稀硫酸分4次加入烧杯，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
(1)合金中铜、镁的质量比为________。
(2)所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
5.( 2013•日照)“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 139 g 129 g 129 g
加入黄铜样品质量 20 g 24 g 20 g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8 g 152.8 g 148.8 g
请回答下列问题：
(1)____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是______。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。
6.(2014•随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数。
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。
7.(2013•南宁)某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。
请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)：
(1)反应生成沉淀的质量为______g。
(2)样品中硫酸钠的质量。
(3)滤液中氯化钠的质量分数。
8.(2014•东营)钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用40克该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题：
第1次 第3次 第4次
加入盐酸的质量/g 20 20 20
剩余固体的质量/g 35 a 20
(1)人体缺钙易出现的疾病是________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入_______等食物。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________，a的数值为_______。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
9.(2014•绵阳)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40 mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示。该过程共放出气体660 mL(密度为2.0g/L)，析出沉淀5.0 g。
(1)根据图像可以看出，Na2CO3首先与溶液中___________的反应。
(2)本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3______________g。
(3)已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3，求这种盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)
10.(2014•德州)石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：
次数 第1次 第2次 第3次
加入盐酸的质量/g 10 10 10
剩余固体的质量/g 16 12 8
请计算：
(1)石灰石样品中杂质的质量为________g；
(2)所加盐酸的溶质质量分数。
11.(2013•泰安)小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
实验2：另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如图。
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为_______g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
参考答案
题型之一 根据化学式的计算
例1(1)有机物 (2)390 (3)144∶19∶32 (4)73.8%
针对训练
1.D 2.D 3.A 4.D 5.C 6.A 7.D 8.A 9.（1）C （2）152 （3）12 10.(1)9∶1∶12 (2)72
11.(1)39∶127∶48 (2)10 (3)7.5 12.(1)有机 (2)9∶1∶12 (3)氧 (4)2 13.（1）7∶16 （2）4
（3）32.8 g× ×100%=6.4 g 答：3 2.8克帕拉米韦中氧元素的质量为6.4 g。
题型之二 有关化学方程式的计算
例2 (1)金属 (2)解：设合金中Zn的质量为x，则生成氢气的质量为(10 g+4 g-11.26 g)-(4 g-x)=x-1.26 g。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 2
x x-1.26 g
= x=1.3 g
答：原Cu—Zn合金中Zn的质量为1.3 g。
针对训练
1.A 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.BC8.C 9.A 10.C
11.解：2 000 t矿石中含氧化铁的质量为：2 000 t×80%=1 600 t。
设1 600 t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
1 600 t x
= x=1 120 t
则含铁96%的生铁为1 120 t÷96%=1 166.7 t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁1 166.7 t。
12.解：(1)设铁片中单质铁的质量为x,则
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4 g
＝ x= =11.2 g
(2)铁片中铁锈的质量=20 g-11.2 g=8.8 g
铁片中铁锈的质量分数= ×100%=44%
(3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g
答：铁片中单质铁的质量为11.2 g，铁片中铁锈的质量分数为44%，最后所得溶液的质量为69.6 g。
13.(1)9.6 (2)解：设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
= x=14.9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数： ×100%=14.9%
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
14.(1)防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰 (2)检 验白色固体中是否含有Na2SO4
(3)NaCl：0.585 g、NaNO3：0.415 g
设原白色固体中氯化钠的质量为x。
NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
= x＝0.585g
故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1 g-0.585 g=0.415 g。
15.(1)0.44 （2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
168 44
10.0 g-x 0.44 g
= x=8.32 g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 ×100%=83.2%
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为83.2%。
(3)由题意知，反应后固体减少的质量(a-b)g为生成的水和二氧化碳的质量。设样品中碳酸钠的质量分数为y。
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
168 44+18
a×(1-y) (a-b)g
= 解得:y=
题型之三 有关溶液的计算
例3 解：设所取混合物中碳酸钙的质量为x；所加稀盐酸中溶质的质量为y；生成的氯化钙的质量为z。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 2.2 g
= x=5 g = y=3.65 g = z=5.55 g
(2)所加稀盐酸的质量为：3.65 g÷10%=36.5 g
(3)反应后所得溶液中溶质的质量为：(6 g-5 )+5.55 g=6.55 g
反应后所得溶液的质量为：6 g+36.5 g-2.2 g=40.3 g
反应后所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=16.3%
答：(1)所取混合物中碳酸钙的质量为5 g；(2)所加稀盐酸的质量为36.5 g；(3)反应后所得溶液中的溶质质量分数为16.3%。
针对训练
1.B 2.A 3.B 4.A 5.B 6.C 7.C 8.15% (1)15% (2)KNO3 17.1 (3)80 9.(1)7.2
（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x。
NaOH+HCl NaCl+H2O
40 36.5
8g×10% 10g•x
= x=7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(3)0.46 10.(1)40% (2) ≈27mL
(3)解：设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
x 160g×24.5%
= x=32g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=32% 所以此时NaOH溶液不符合。
11.(1)H2O (2)将混合物加热 (3)解：设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 22 g
＝ x＝53g
工业纯碱中碳酸钠的质量分数为 ×100%＝96.4%
＝ y＝58.5 g
则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为 ×100%＝20%
答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%;②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
12.解：设生成2.2 g CO2需要碳酸钠的质量为x，此反应生成氯化钠的质量为y1。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y1 2.2 g
＝ x=5.3 g ＝ y1=5.85g
设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠质量为y2。
NaOH+HCl NaCl+H2O
40 58.5
9.3 g-5.3 g y2
= y2=5.85g
完全反应后所得溶液中溶质的质量为5.85 g+5.85 g=11.7 g，溶液质量为9.3 g+92.9 g-2.2 g=100 g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=11.7%。
题型之四 综合计算
例4 (1)氢氧化钙 (2)2.2
(3)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
= x=5g
该样品中氢氧化钙的质量分数为 ×100%≈59.7%
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
例5 (1)4.4 解：设样品中含碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
= x=10.6 g = y=11.7 g
(2)该样品中含杂质NaCl的质量为12 g-10.6 g=1.4 g，则杂质的质量分数为 ×100%=11.7%。
(3)所得溶液的质量为12 g+73 g-4.4 g=80.6 g，溶质质量=11.7 g+1.4 g=13.1 g，所以所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=16.3%。
针对训练
1.(1)4.9 (2)解：设参加反应的CuSO4质量为x。
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 4.9 g
= x=8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为 ×100%=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
2.(1)1.2 (2)97% (3)解:设100 g稀硫酸中溶质质量为x。
H2SO+Fe4 FeSO4+H2↑
98 56
x 40 g-28.8 g
= x=19.6g
稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
3.(1)CD 40 g
(2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x。二氧化碳的质量：5.4 g+25 g-28.2 g=2.2 g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
5.4 g×x 2.2 g
= x=98.1% 98.1%＞98%，所以与包装袋信息相符
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。
4.(1)33∶17 (2)解：分析表中数据知：与70 g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8 g。
设与1.8g镁反应的稀硫酸的溶质质量为x。
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
24 98
1.8 g x
= x=7.35 g
稀硫酸的溶质质量分数为： ×100%=1 0.5%
答 :所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。
5.(1)丙 0.2 g (2)解：设黄铜样品中参加反应的锌的质量为x。
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
= x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数： ×100%=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
6.解：生成CO2的质量为：25 g+100 g+110.8 g-227 g=8.8 g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8 g
= x=20 g = y=22.2 g
(1)样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为： ×100%=10%
答：（1）样品中碳酸钙的质量分数为80%；（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。
7.(1)11.65 解：设样品中硫酸钠的质量为x,反应中生成的氯化钠的质量为y。
Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl
142 233 117
x 11.65 g y
= x=7.10g = y=5.85g
滤液中氯化钠的质量=10.00 g-7.10 g+5.85 g=8.75 g
滤液中 氯化钠的质量分数为： ×100%=6.25%
答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.10 g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。
8.(1)骨质疏松 虾皮或海带或牛奶或骨头汤 (2)50% 25 (3)解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x，第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8 g。
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 8.8 g
= x=14.6 g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=18.3%
答：该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。
9.(1)盐酸 (2)5.0 (3)解：设制取CO2时，与大理石反应的HCl质量为x，剩余HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5.0 g x
= x=3.65g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
Y 0.66 L×2 g/L
= y=2.19 g
盐酸中溶质质量分数为: ×100%=13.8%
答：这种盐酸的溶质质量分数为13.8%。
10.(1)4 (2)解：设10 g盐酸中溶质的质量为x，则
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
73 100
x 4 g
= x=2.92 g
所加盐酸的溶质质量分数为： ×100%=29.2%
答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2％。
11.(1)4.4 (2)分析数据可知50 g混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5 g二氧化碳；设50 g混合溶液中碳酸钠的质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 5.5g
= x=13.25 g = y=14.63 g
混合溶液中碳酸钠的质量分数为：13.25 g/50 g×100%=26.5%
(3)设生成氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。
NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
z 57.4 g
= z=23.4 g
混合溶液中氯化钠的质量分数为： ×100%=17.5%
答：（2）混合液中碳酸钠的质量分数为26.5%；（3）混合液中氯化钠的质量分数为17.5%。