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2016届高三1 2月联考试卷
化 学
分值：100分 时间：80分钟
命题单位：宁乡一中 南方中学 东山学校 雷锋学校
审校单位：箴言中学
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 0 16 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 Ni 59 Cu 64
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选
项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量
C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质
D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解
2．如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最
高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是
A．氯 B．铁 C．碳 D．氮
3．下列除杂试剂或方法有错误的是
4．根据下列三个反应判断有关物质（或微粒）还原性由强到弱的顺序是
①H2S03 +I2+H2O =2 HI+ H2S04
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO十+2H2O+ Fe( N03)3
A. H2S03 >I-> Fe2+ >NO B.I->Fe2+> H2S03 >NO
C. Fe2+ >I-> H2S03 >NO D.NO>Fe2+>H2S03 >I-
5．在溶液中加入足量Na202后仍能大量共存的离子组是
A. 、Ba2+、Cl-、 B.K+、Al02-、C1-、
C. Ca2+、Mg2+、 、 D.Na+、C1-、 、
6．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是
A．标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为NA
B．1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA
C．常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为NA
D．1 L1 mol．L-l FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
7．某氯化镁溶液的密度为1.2 g．cm-3，其中镁离子的质量分数为4. 0%，500 mL该溶液叶
Cl的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）
A.0.5 mol B.1.0 mol C.2.0 mol D.4.0 mol
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数
的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，22_与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下
列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9．除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是
A．除虫菊酯属于芳香族化合物
B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5
C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7 mol H2发生加成反应，与3 mol NaOH发生水解
反应
D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基
10.已知：2Fe2 03(s)+3C(s)=3C02(g)+4Fe(s) △H=+468.2 kJ. mol-l;
C(s) +02 (g)=C02 (g) △H=-393.5 kJ. mol-1;
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe20S(s)的△H是
A. -1648.7 kJ.mo1-1 B.-1255.3 kJ. mol-1
C.-861.7 kJ. mol-l D. +867.1 kJ. mol-1
11.可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
12.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用
NiS04作电解质溶液）。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列叙述正确的是
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ 2e =Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+
D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt
13.常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol．L-l
的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为l mol．L-l
B．在①、②之间的任意一点：
C．在点②所示溶液中： ，且V<20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol．L-l
14.铜和镁的合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792 mL的
NO2气体和1120 mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢
氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.7.04 g B.8.26 g C.8.51 g D.9.02 g
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本大题4题，共58分）
15.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于
同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高
的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生
成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），
25℃时0.1 mol．L-l的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的
溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。
请回答下列问题：
(1)甲的化学式为 ；B单质的电子式为 。
(2)D元素的名称是 。
(3)写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式
(4)工业上利用A、B的单质合成甲(BA3)：
B2 (g)+3A2 (g) 2BA3 (g) △H<0
在一定温度下，在2 L密闭容器中，2 mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，
测得BA。的物质的量浓度为0.4 mol．L-l，计算该温度下的平衡常数K=____。
(5)E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4．反应中被氧化的物质与被还
原的物质的物质的量之比为 。
16.（14分）NH3是一种重要的化工产品。
(1)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）的实
验。先称量反应物氧化铜的质量m(Cu0)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，
由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要，装置可重复选择，
加入的NH4 Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气）：
请回答下列问题：
①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 ；
②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的
连接顺序为（用图中标注的字母表示）A一→ ；
③在本实验中，若测得m( CuO) =ag，m(H2O)=b g，则Ar(Cu)= ；
④在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是 （填字母）；
A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反应的杂质 D．NH4 Cl与Ca(OH)2混合物不干燥
(2)按右图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是
原因是
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
17.（15分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损
害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 （填字母）。
a.
b． 的浓度相同
c．溶液的颜色不变
(3)完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr(OH)3的溶度积 =1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全
（Cr3+浓度等于或小于1×10-5 mol．L-l时，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少应调至
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产
生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为 。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ．
溶液中同时生成的沉淀还有 （填化学式）。
18.（15分）香料龙葵醛 曾人选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：
(1)龙葵醛的分子式为____，C中官能团的名称为____。
(2)生成A的反应类型为____，D→E的反应条件为____。
(3)写出 E-龙葵醛反应的化学方程式：
。
(4)F是龙葵醛与新制Cu(OH)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物，F有多种同分异构
体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③是苯
的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有____种，写出其中核磁共振氢
谱有5组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式
（任写一种）。