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江西省红色六校2012届高三第二次联考
理科综合化学试题
（分宜中学、南城一中、遂川中学、瑞金一中、莲花中学、任弼时中学）
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
D．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
8．下列关于有机物的说法正确的是( )
A乙醇和甘油互为同系物
B分子式为C7H80且分子中有苯环的有机物共有4种
C苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上
D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
9．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2++2HCO3- +2Ca2++4OH－ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S= CuS↓+2H+
C．Zn2++S2－+2H2O= Zn(OH)2↓+H2S↑
D．FeS+2H+= Fe2++H2 S↑
10．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华
B． 四个“封管实验”中都发生了化学反应
C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小，
11、LiAlH4 、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
12．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
13．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4
B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl—
26．(15分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期
元素组成，转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答：
(1) 若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离
子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为 ；A在元素周期律表中的位置为 。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨
及定向爆破，该反应的化学方程式为 。
(2) 若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为 。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 。
(3) 若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是 。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol／LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 。
27(14分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+ Cr2O72—（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
②能说明该反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2V 正(Cr2O72—) =V逆(CrO42—) c．溶液的颜色不变
（3）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式 。
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol•L1，则溶液中c(Cr3+)为___ _ mol•L-1。
28．（14分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵； ②碳酸铵； ③碳酸氢铵； ④氯化铵； ⑤熟石灰； ⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_______________（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。
（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①__________________________________________________；
②_____________________________________________________。
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用__________________________；
②写出C中发生反应的化学方程式：_________________________；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有
______________________________________________。
36. 【化学----选修化学与技术模块】（15分）
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。
a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料 c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答下列问题：
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________
（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子,二氧化碳分子中 键与 键的个数比为 。
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有 个原子共平面。
38．（15分）已知有机物之间能发下如下反应：
下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：
其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A ；I 。
（2）反应B→C的反应类型为 ；H→G的反应类型为 ；反应②的条件为 。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有 个峰。
（3）写出下列反应的化学方程式：
CH3CHO与足量HCHO反应 。
反应③ 。
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。
其中的三种结构简式如下：
请写出其它三种结构简式 、 、 。
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分共计42分）
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 C C C B A C D
26、（15分）
（1）①铝 （1分） ；第三周期ⅢA族 （2分）
②8 A1十3Fe3O4 4A12O3+9Fe或2A1+Fe2O3 A12O3+2Fe（2分）
（2）① （2分） ②PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1。（2分）
（3）①离子键 共价键 （2分） ② c(Na+)>c(HCO )>c(CO ) >c(OH ) >c( H+ )；（2分）
③2.65 g （2分）
27（共14分）（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4__________2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O
（2）① 橙色 ② bc
（3）由图 1 知金属铬的活动性比铜强 NO－3＋4H＋ +3e- == NO↑＋2H2O
（4）① 增强溶液的导电性 ②3.0×10－6
28． （共14分）（1）②、③ e、f、g、h
（2）①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置 ②在D后增加一个尾气吸收装置
（3）①吸收CO2和H2O蒸汽，并生成O2
②4NH3+5O2 4NO+6H2O
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
36.(15分）(1)间歇性(2分) 散热(2分)
(2)纯碱(2分) Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2(3分)
(3)增强体(2分) 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等(答案合理即可)(2分)
(4)b、c(2分)
37.（15分）[(5)小题每空1分，其余每空2分
（1）1s22s22p63s23p2 （2）分子 （3）6, 1:2 （4）4, 1:1（5）sp3, sp2, 7
38．(15分)
（1）（4分）
（2）（4分）加成反应；取代反应（酯化反应）；强碱的醇溶液；4
（3）（4分）CH3CHO +3HCHO （HOCH2）3CCHO
（其它合理答案也给分）
（4）（3分）