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牡一中2011—2012学年度上学期期末考试 高三学年 化学 试题
可能用到的相对原子质量H ：1 O：16 C：12 Fe：56 K：39
第Ⅰ卷 选择题 (共44分)
一、选择题（单选。1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分）
1．下列各项表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．表示中和热的热化学方程式：
NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol
C．H2S的电离方程式为：H2S 2H+＋S2-
D．标准状况下，1.12L 和1.12L 均含有0.1 个氧原子
2．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是
选项 电极反应式 出现的环境
A O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C 2H+ + 2e- =H2↑ 用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应
D H2 - 2e- = 2H+ 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应
3．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．稀释浓H2SO4 B．萃取时振荡 C．石油的蒸馏 D．验证催化剂的效果
4．下列有关有机物的说法正确的是
A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应
D．可以用酒精萃取碘水中的碘
5．下列推断或表述正确的是
A．某醋酸溶液的 ，将此溶液稀释1倍后，溶液的 ，则
B．向2.0mL浓度均为0．1 mol•L-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01 mol•L-1
AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，
一定有：c（H+）+ c（K+）＝ c（OH－）+ c（X－）
D．室温下，0．2 mol•L－1盐酸与等体积0．05 mol•L－1 Ba（OH）2溶液混合后，
溶液pH为1
6．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-
7．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
8．下列有机物分子，所有碳原子不可能处于同一平面的是
A．丙块 B．新戊烷 C．甲苯 D．甲基丙烯
9．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
11．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是
组号 X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液
C C C H2SO4 H2O
D Ag Fe AgNO3 AgNO3溶液
12．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂和方法均正确的是
物质及其杂质 检验 除杂
A．Cl2（HCl） 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水
B．NaHCO3溶液（Na 2CO3） Ca(OH)2溶液 过量CO2
C．CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和Na2CO3溶液
D．NO（NO2） 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA
B．标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
C．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 升温该平衡逆向移动，ΔH减小
D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 NA
14．关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1
C．图③表示25℃，0.1 mol•L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化
D．图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随
温度的变化
15．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
16．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol可知：若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH= +1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol
17．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.5×10-16
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成
18．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2O
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HClO
第II卷 非选择题 ( 共56分 )
二、填空题（本题包括5个小题，共56分）
19．（8分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：
（1）B处残留物的化学式为 。C处残留物的化学式为 。
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为 。
（3）上述FeC2O4•2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为 。
（4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为 。
20．（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0．10 mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol•L-1的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至0．010 mol•L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0．10 mol•L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。
21．（10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，
CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化：
图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为 ；10min后，容器内的压强变为原来的 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是 。
A．降低温度 B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：
c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为 。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
C．NaOH过量
22．（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。
KMnO4 + H2C2O4 + K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 +
（2）整个实验过程中不需要的仪器有 （填序号）。
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管 c．烧瓶 d．100mL容量瓶
e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙
（3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的颜色
变化为 。
（4）在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol•L-1，由此可计算x的值是___________。
（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
选考题 ( 请考生在所给的两道题中选做1题。若两道题都做，按所做的第一题计分 )
23．(选修—有机化学基础)（12分）
某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：
（1）A的分子式为 。
（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是
芳香族化合物， 则C的结构简式是 。
（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是 。 (填写字母代号)
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．氧化反应 f．还原反应
（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为 。
（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体，G能生成高聚物。
请写出：①H的结构简式 。
②由F生成G的化学方程式 。
（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，写出其中1种在同一个碳原子上连有两个不同的官能团的同分异构体的结构简式 。
①含有邻二取代苯环结构 ②与F具有相同的官能团
③不与 溶液发生显色反应
24．（选修—物质结构与性质）(12分）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____ FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
（5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+
反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
① 该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图
上标出配位键的电子给予的方向。
② 该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
还可存在_______ ；
③ 该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。