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（满分150分，考试时间120分钟）
第I卷 (共66分)
考生注意：
1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为选择题，答案写在第Ⅱ卷前面的答题卡上；
第Ⅰ卷由同学自己保管，第Ⅱ卷交监考老师。
2．第25题和第27题均为分叉题，考生可自选A或B，同一题中A、B均答者一律按A评分。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56
一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项。
1．2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法中错误的是( ）。
Ａ．碳氢化合物晶体均属于分子晶体
Ｂ．碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键
Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4
Ｄ．CH4是有机物中含氢量最高的物质
2．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）。
Ａ．医用酒精用于皮肤消毒 Ｂ．用四氯化碳擦去圆球笔油渍
Ｃ．橡胶老化 Ｄ．蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）。
Ａ．8个中子的碳原子的符号：12C Ｂ．HF的电子式：
Ｃ．Cl－离子的结构示意图：
Ｄ．CH4分子的比例模型：
4．N5是破坏力极强的炸药之一，
是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是（ ）。
A．N5和N2互为同位素 B．中含18个中子
C．原子半径：r(N)＜r(
) D．2N5 → 5N2是化学变化
5．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。下列气体中，该氧气可能混有的是（ ）。
Ａ.Cl2 Ｂ．Br2 Ｃ．NO2 Ｄ．CO2
二、选择题（本题36分） 每小题3分，只有一个正确选项。
6．绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度较低的是（ ）。
Ａ．化合反应 Ｂ．取代反应 Ｃ．加成反应 Ｄ．加聚反应
7．右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）。
Ａ．装置中出口①处的物质是氯气，
出口②处的物质是氢气
Ｂ．该离子交换膜只能让阳离子通过，
不能让阴离子通过
Ｃ．装置中发生反应的离子方程式为：
Ｄ．该装置是将电能转化为化学能
8．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（ ）。
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
Ａ．②③ Ｂ．①② Ｃ．①③ Ｄ．①②③
9. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）。
Ａ.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
Ｂ.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
Ｃ.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
Ｄ.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
10．煤是工业的粮食，石油是工业的血液。下列关于煤和石油的说法中错误的是（ ）。
Ａ．石油含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得汽油
Ｂ．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
Ｃ．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
Ｄ．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
11．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是（ ）。
Ａ．常温下都不宜用铝制容器贮存 Ｂ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
Ｃ．常温下都能与铜较快反应 Ｄ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
12．已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是（ ）。
Ａ．H2O Ｂ．Zn Ｃ．KI Ｄ．NaCl
13．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同
溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）。
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(1) |
(2) |
(3) |
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Ａ |
褪色 |
褪色 |
变红 |
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Ｂ |
变红 |
变红 |
褪色 |
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Ｃ |
变红 |
褪色 |
褪色 |
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Ｄ |
褪色 |
变红 |
褪色 |
14．2007年10月10日瑞典皇家科学院把本年度诺贝尔化学奖授给德国化学家格哈德·埃特尔（Gerhart Ertl）,表彰他以艰苦细致的工作搞清了气体在固体表面是怎样发生化学反应的，并进而为现代表面化学的发展所作的贡献。下列反应过程中，与“固体表面”无关的是（ ）。
Ａ．钢铁的生锈 Ｂ．工业上合成氨的反应
Ｃ．SO2在空中遇到飘尘转化为SO3 Ｄ．苯酚溶液和浓溴水的反应
15.目前市场上销售的2008年北京第29届奥运会吉祥物福娃，面料为羊毛、填充物为聚酯
纤维
下列有关说法中，不正确的是（ ）。
Ａ．羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解
Ｂ．羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分
Ｃ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
Ｄ．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
16．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
① IO3-+ 5I-+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3-+ H2O → 2I- + 2SO42-+ 4H＋
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是（ ）。
Ａ．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中,反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
17. 17.如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定量12 mol·L-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是
①NO3- ②Fe3+ ③H+ ④NO ⑤N02
Ａ．只有①
Ｂ．只有①⑤
Ｃ．只有②④⑤
Ｄ．①②③⑤
三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不得分；有两个正确选项的，选对一个得2分，选错一个该小题不得分。
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
Ａ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3- → Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Ｂ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-＋OH- → CO32-＋H2O
Ｃ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O → CaSO3↓＋2HClO
Ｄ．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-＋CO2＋H2O → C6H5OH＋HCO3－
19．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（ ）。
Ａ．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2×6.02×1023
Ｂ．1.4 g乙烯和丙烯的混合气体中所含氢原子数为0.2×6.02×1023
Ｃ．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
Ｄ．0.1 molNa2O2 溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023
20．下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是（ )。
Ａ．无色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、Ｋ＋
Ｂ．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
Ｃ．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－
Ｄ．c(H+)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、CO32－、Na＋、S2－
21. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。下列有关说法中错误的是（ ）。
Ａ．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
Ｂ．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源
Ｃ．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
Ｄ．新的催化剂降低了反应所需要的能量
2222．已知反应2A(g) 
B(?)+ 2C(?) - Q (Q>O)，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是 （ ）。
Ａ．B、C可能均为非气态
Ｂ．若B是气态，则C一定也只能是气态
Ｃ．若B为固态，则C一定为气态
Ｄ．B、C可能均是气态
黄浦区2008年高考模拟考
化学试卷 2008-4
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题号 |
一 |
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五 |
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得分 |
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第I卷答题卡
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题号 |
1 |
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答案 |
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题号 |
13 |
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答案 |
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第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
考生注意：
第25题为分叉题，分A、B两题，你可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
23．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
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元素编号 |
元素性质或原子结构 |
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T |
焰色反应显黄色 |
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X |
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐 |
|
Y |
单质在通常状况下为淡黄色固体 |
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Z |
原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1 |
（1）T原子中核外电子的运动状态共有______种，焰色反应是 变化（选填“化学”或“物理”）。
（2）X的气态氢化物的电子式为__________ ，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成的盐在实际应用中可以作 。
（3）元素Y的最高氧化物对应的水化物其浓溶液有三大特性为 、
、 。
（4）工业上制备Z所用的方法是 。
24．在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物。直到1968年，有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应，首次检测出BrO4-。随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。
（1）已知XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为：_____________________。该反应中的氧化剂是_______________，被氧化的元素是_______________。
（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方程式，标明电子转移方向和数目：
___________________________________________________
25（Ａ）．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为__________mol·L-1min-1。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
25（Ｂ）．“碘钟”实验中，3I－＋
→I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
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实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
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c(I－)/ mol·L－1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
|
c( |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
|
t/s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t1 |
(1) 该实验的目的是___________________________________________________。
(2) 显色时间t1＝______________。
(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实
验，显色时间t2的范围为______(填字母)。
a．＜22.0 s b．22.0 s～44.0 s c．＞44.0 s d．数据不足，无法判断
(4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________________________。
五、（本题共26分）
考生注意：
第27题为分叉题，分A、B两题，你可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
26．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：
品红溶液 NaOH溶液品红溶液
A B C D E
⑴ 实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________
⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________
⑶ 装置C的作用是________________________________________
⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
Cl2
SO2
浓硫酸 品红溶液 NaOH溶液
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：
。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
。
27（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，
还需要的一个条件是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是
否过量的简单实验方法是 。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。
27（Ｂ）．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：
2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。
a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是 。
（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是 。
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有 ，温度偏低时造成产率低的可能原因有 。
（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 。
六、（本题共16分）
28．我国著名化学家傅鹰告诫我们“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”回顾苯的结构的探索历程，曾有人提出两种立体结构：
就上述两种立体结构回答下列有关问题：
(1) 若苯的结构为(Ⅰ)，则在下列项目中它与苯的凯库勒式结构不同的是__________
a．一氯代物种数 b．二氯代物种数
c．与溴水的作用 d．燃烧时烟的浓度
(2) 利用苯的结构(Ⅰ)能解释下列事实的是__________
a．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．苯的邻位二氯代物没有同分异构体
c．在一定条件下能和氢气发生加成反应 d．和氯气在一定条件下发生取代反应
(3) 若苯的结构为（Ⅱ），则苯能否使溴水反应褪色？若能，请写出一个可能反应的化学方程式；若认为不能，请说明原因。
29．已知：
Ⅰ．
Ⅱ．氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚。
某有机物A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：
又知：A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。
试回答下列问题：
（1）写出F、J的结构简式
F_________________________________；J_______________________________。
（2）写出下列反应的类型：E→F _______________ ； H→L_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①H→I__________________________________________________________________；
②J→K__________________________________________________________________；
③A→B+C________________________________________________________________。
七、（本题共16分）
30．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。
(1) 计算碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。
(2) 计算原混合气体中CH4跟O2的体积比。
31．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00 t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL（标准状况）。
① 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
② 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
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实验序号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
|
加入钢样粉末的质量/g |
2.812 |
5.624 |
8.436 |
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生成气体的体积/L（标准状况） |
1.120 |
2.240 |
2.800 |
计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？
③ 若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）
黄浦区2008年高考模拟考
化学试卷参考答案与评分要求
一、选择题(本题共10分)，每小题2分。
1.C 2.Ｂ ３.Ｄ ４.Ｄ 5.Ａ
二、选择题（本题共36分）， 每小题3分。
6.Ｂ 7.Ｃ 8.Ｄ 9.Ｃ 10.D 11.D 12.C 13.C 14.D 15.D 16.C 17.B
三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个得2分，选错一个该小题不给分。
18.AD 19.B 20.BD 21.AC 22.CD
四、（本题共24分）
第25题为分叉题，分A、B两题，可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
23．（每空1分，共8分）
（1）11 物理 （2）
化肥、炸药 （3）吸水性、脱水性、强氧化性
（4）电解法
24．（共８分）
（1）2XeF2＋2H2O → O2↑＋2Xe↑＋4HF (2分，产物不正确不给分，未配平扣1分) ，
XeF2 (1分)，负二价的氧元素(1分)
（2）XeF2＋2KOH＋KBrO3 → KBrO4＋Xe↑＋2KF＋H2O
（反应物、产物都正确1分，配平1分，电子转移方向1分，电子转移数目1分。)
25（A）．(共8分)
(1)0.01 (2分) (2)使用了催化剂 (2分) (3)逆 (1分), 吸热 (1分)
(4)大于 (2分)
25(B)．（共8分，每小题2分）
(1)研究反应物I-与
的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3) a
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
五、（本题共26分）
第27题为分叉题，分A、B两题，可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
26．（13分）
（1）酸性（1分）、还原性（1分）；
（2）B溶液恢复红色（1分）， D溶液仍无色（1分）
（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（1分）
（4）①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）
②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），
SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42-+ 2Cl-+ 4H+ （2分）
③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）
27（A）．（13分）
（1）4 mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）；
（2）b（2分）；
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）；
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（1分）；
（5）a （2分）；
（6）b、e、d（2分），重结晶（1分）。
27（B）．（13分）
（1）强氧化性（漂白性）（2分）
（2）a、b、c（各1分，全对给3分，选有d不给分）
（3）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度（1分），析出更多晶体（1分）
（4）催化双氧水的分解（2分）
（5）温度高时双氧水易分解（1分），温度低时反应缓慢（1分）
（6）晶体的洗涤（2分）
六、（本题共18分）
28．（6分，每小题2分）
（1）b、c （每个1分，有错选项不给分） (2) a、d （每个1分，有错选项不给分）
（3）
（合理就给分）
29．(1)
（2）取代、缩聚（每空1分）
（3）
（每个化学方程式2分，有机物要求写结构简式，结构简式错误或小分子漏写不给分，缺少反应条件或未配平总体扣1分）
七、（本题共16分）
30．（6分）
解：(1) CH4＋2O2→CO2＋2H2O （1分）
1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g （1分）
原混合气体中n(CH4)= 
=0.0075 mol （1分）
CH4体积为0.0075 mol×22.4×103 mL·mol－1=168 mL （1分）
剩余气体的体积=840 mL－3×168 mL=336 mL （1分）
(2)V(CH4)∶V(O2)=168∶(840－168)=168∶672=1∶4 （1分）
31．（10分）
（1）解：6.62 g铁矿石中铁的质量为m（Fe）＝4.80 g× 112/160 ＝3.36 g （1分）
生产1.00 t生铁至少需铁矿石的质量为：
m（铁矿石）＝
≈1.97 t （1分 ）
（2）
① n(c )==
＝0.010 mol
m（C）＝0.010 mol×l2 g·mol－1＝0.12 g （1分）
＝ 
＝50︰1 （1分）
即此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50︰1
② 根据实验Ⅲ可得：
Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑
1 mol 22.4 L
n（H2SO4） 2.800 L
n（H2SO4）＝0.125mol
c（H2SO4）＝＝1.25 mol·L－1 （2分）
③ 当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m＞1.406 g），剩余的固体质量为：
（5.624＋m g）－0.125 mol×56 g·mol－1＝（m－1.376）g （2分）
当钢样粉末中的铁全部溶解时（m≤1.406g），剩余的固体质量为：
（5.624＋m）g× 
＝ 
（2分）