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丰城中学高三上学期第四次月考化学试题
一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）
1、下列说法正确的是（ ）
A．SiO2是太阳能电池的主要原料
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀
D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质
2．下列说法正确的是( )
A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
3．下列有关说法中不正确的是( )
A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生
B．高纯硅常用作光导纤维的原料
C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快
4、下列说法正确的是（ ）
A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯
B．对苯二甲酸（ ） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取
聚酯纤维 （ ）
C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
D． 分子中的所有原子有可能共平面
5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
6、新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是（ ）
A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价
C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8L
D． 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点
7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解
D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
8．下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．由水电离出c（H+）=10-3 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
10. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+
B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－
11．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO
B．图B装置可用于实验室制备Cl2
C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯
D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2
12. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2
B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH
C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3
D C CO CO2 O2
13..利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 制氯气并吸收尾气
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
14.. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是( )
A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
B. 放电时，正极区溶液的pH减小
C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极
15．C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A、电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B、该电池负极的电极反应为：
NaMO2 — xe- Na(1-x)MO2 + xNa+
C、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D、电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na+ - xe- NaxCn
16．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (g) △H1
3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O (g) △H2
2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H3
2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) △H4
2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
二．非选择题（每空2分，共52分）
17.高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2•6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol•L－1)：
金属离子 开始沉淀 沉淀完全
Fe3＋ 1.1 3.2
Fe2＋ 5.8 8.8
Cu2＋ 4.7 6.7
(1) 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反应物研细的目的是____________________。
② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。
(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。
① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。
② 适度加热但温度不能过高的原因是__ __。
(3) 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。(已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×10－39)
(4) 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③ 将滤液________，得到CuCl2•2H2O晶体；④ 将________，得到无水氯化铜固体。
18、下图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
（1）试剂A的名称是
（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）。向反应后的溶液中缓慢滴加4 mol•L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如上右图所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：____________________________________
②求c(HNO3)= __________ 。③B与A的差值为_____________________
（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应。则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H+的物质的量之比为
19． CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天
然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气的热化学方程式
⑵ 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
0 1 2 3 4
CH4 0.2mol•L－1 0.13 mol•L－1 0.1 mol•L－1 0.1 mol•L－1 0.09 mol•L－1
H2 0 mol•L－1 0.2 mol•L－1 0.3 mol•L－1 0.3 mol•L－1 0.33 mol•L－1
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K
②3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。
⑶ 已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。
⑷ 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为
20．[化学——选修5：有机化学基础]有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是 F的结构简式
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：
（3）化合物D不能发生的反应有 （填序号）。
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱
中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。
参考答案:
1---16 DABCD CBDCB CDBABB
17.(1) ① 增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大(其他合理答案均可)(
② HNO3和AgNO3溶液(其合理答案均可)
(2) ① HClO4 ② 防止HClO4、Cu(ClO4)2分解
(3) 2.64×10－6 mol•L－1
(4) ② 加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7
③ 加热浓缩，冷却结晶，过滤、(冰水)洗涤，干燥
④ CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止
18、(12分) （1）氯酸钾
（2）① NH4+ + OH— ＝ NH3•H2O ② 1.48mol/L ③ 0.008mol（3）1:2
19．⑴CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H=+206.1KJ/mol
⑵①0.135 ②升高温度或增大H2O(g)的浓度或减小CO的浓度
⑶①＞ ②＞
⑷CH4－8e－＋10OH－ ＝CO32－＋7H2O
⑸c(K+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)
20.（1）（酚）羟基；
（2）CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
（3）③⑤； （4）4；