【www.doubiweb.com--欢迎欢送】
第六单元过关检测题
Ⅰ部分
一、选择题
1．(2013•邵阳)竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是( B )
A．黑色固体 B．易溶于水
C．有吸附性 D．能够燃烧
2．(2013•上海)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg＋CO2=====点燃C＋2MgO。该反应属于( C )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是( A )
A．观察气体颜色 B．用澄清石灰水
C．用带火星的木条 D．用紫色石蕊试液
4．(2013•临沂)下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是( D )
A．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
B．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，导致中毒
C．金刚石和石墨的结构中碳原子的排列方式不同
D．二氧化碳不能与水发生反应
5．(2013•重庆)实验室用高锰酸钾制取氧气和用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳都不可能用到的装置是( D )
6．(2013•十堰)三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法错误的是( C )
A．有毒 B．可以燃烧
C．密度比空气的小 D．能还原氧化铁
7．(2013•天津)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( A )
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．氢气 D．氧气
8．(2013•苏州)下列有关二氧化碳的说法正确的是( B )
A．二氧化碳是引起酸雨的“罪魁”
B．二氧化碳固体可用于人工降雨
C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝
D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
二、填空与简答题
9．(2013•黄冈)碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。
(1)碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为_C60______，它们都不属于_有机物__ __(填“有机物”“无机物”或“单质”)。
(2)肥皂的主要成分是一种含有碳元素的物质，常温下，肥皂水溶液的pH_＞__7(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)葡萄糖是一种重要的物质，在人体组织里 ，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生 成两种氧化物，同时释放能量。试写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图。请回答下列问题：
①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式_CO__；
②转化关系图中由Na2CO3→CO2的反应类型是_复分解__反应；
③CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式______________________________。
10．CO是一种无色、无味、有毒的可燃性气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：
(1)CO气体能使人中毒，其原因是_一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧__。
(2)实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是_排除装置中的空气，防止加热时发生爆炸__。
(3)实验中图A处玻 璃管中发生的现象是_黑色物质逐渐变成红色__，其化学反应方程式为__________________________。
(4)实验中图B处发生的现象是_澄清石灰水变浑浊__，其化学反应方程式为__________________________。
(5)该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法_在C处安装一个贮气囊或放置一个燃着的酒精灯__。
11．(2013•德阳)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下(部分条件及物质未标出)。
(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_NaOH、CaO__。
(3)下列有关叙述中错误的是(填序号)_B______。
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C．能耗大是该技术的一大缺点
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
12．(2013•苏州)2013年苏州市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题。
(1)下列有关连接仪器方法的描述中，错误的是_C____(填序号)。
A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B．乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口
C．乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
图1
(2)①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有_3____处错误。
②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式____________________________________。
③“实验是检验化学原理的最高法庭”。下列有关实验室收集二氧化碳方法的叙述中，不符合实验事实的是_AD__(填序号)。
A．因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2
B．因为CO2溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集CO2
C．排水法收集C O2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出
D．通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2
E．因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满”
图2
(3)如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试 管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。
①请写出实验室鉴定CO2的化学方程式_CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O__。
②充分振荡后，试管内压强_＜__(填“＞”“＝”或“＜”)试管外大气压强。
③振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：_防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤__、_促进石灰水充分吸收CO2__。
三、实验探究题
13．(2012•达州)达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】甲：CO2、H 2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。
你认为_丙__同学的猜想是错误的，理由是_质量守恒定律(或化学反应前后元素的种类不变；或反应前不含氮元素)__。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
(1)A、B装置的顺序能否颠倒？(填“能”或“否”)_否__。
(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是_空气中含有CO2和H2O(干扰对产物的鉴别)__。
(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_丁__同学的猜想成立。
(4)请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：__________________________、____________________________。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_氧气充足__。
四、计算题
14．(2013•荷泽)化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之 与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为90 g，反应后烧杯中物质的总质量为105 g。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)。
Ⅱ部分
一、选择题
1．(2013•重庆)在一定条件下，下列物质中不能与单质碳发生化学反应的是( A )
A．CO B．CO2 C．O2 D．CuO
2．(2012•泰安)对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是( C )
A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．CO2能溶于水，CO难溶于水x k b 1
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
3．(2012•肇庆 )鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行、简便的方法是( D )
A．将气体分别通入澄清石灰水
B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中的溶解性
D．用燃着的木条分别伸入瓶内
4．(2013•梅州)在元素周期表中碳元素的信息如右图所示，下列说法正确的是( A )
A．碳原子中的质子数为6
B．碳属于金属元素
C．碳的相对原子质量是12.01 g
D．碳元素只能形成一种单质
5．(2012•广州)下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是( C )
A．金刚石和石墨硬度都很大
B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火
C．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料
D．一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊
6．(2013•达州)在反应3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2中，铁元素的化合价由＋3价变为0价，碳元素的化合价由＋2价变为＋4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是( D )
A．2H2＋O2===== 点燃2H2O
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
7．(2013•庆阳)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知 脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是( C )
A．①③⑤ B．②④⑤
C．②⑤ D．④⑤
二、填空与简答题
8．(2012•佛山)碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
xkb1
根据所学知识回答：
(1)图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为_4______，常温下碳的化学性质_不活泼____(填“活泼”或“不活泼”)。
(2)图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是_金刚石__，图③单质的名称是_石墨__，图④单质的化学式是_C60__。
(3)C为＋4价，Cl为－1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为_CCl4__。
9．(2012•佛山)某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
(1)原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为_CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑________。不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是_反应快，不易控制__。
(2)发生装置：图①装置中仪器a的名称是_锥形瓶__。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图_②__(填序号)发生装置。
(3)收集装置：实验室收集NH3应采用的方法是_向下排空气法 __。收集有毒气体SO2时，常采用图③收集装置，气体应从_c______(填字母)端通入。
(4)实验操作：用KMnO4制取O2的操作过程可 概括为“组装仪器→_检查气密性__→_装入药品__→加热试管→收集气体→停止加热”。
(5)实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不 是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是_未加MnO2(或未加催化剂)__。
10．(2013•福州)多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
(1)根据表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。
物质用途 金刚石切
割玻璃 石墨作
电极 活性炭
净水
对应特性 ①_硬度大__ ②_导电性__ ③_吸附性__
(2)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有_AB__(填标号)。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
(3)过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议： _节约用纸(合理即可)__。
(4)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、_石油__和天然气，它们都属于_不可再生__(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(6)天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为________________________________________。
(7)从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤__。
1 g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ
甲烷 2.75 56
碳 3.67 32
三、推断题
11．(2013•兰州)已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据下图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：
(1)写出下列物质的化学式：
B_Fe2O3__、C_CO2__；
(2)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②______________________________，反应②的基本反应类型是__________。
四、实验探究题
12．(2013•武汉)某化学小组成功完成了下图所示实验(装置气密性良好)，验证了二氧化碳的组成。
探究过程如下：
Ⅰ.称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7 g，装有碱石灰的装置C质量为112.3 g，连接A、B、D装置。
Ⅱ.从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯。
Ⅲ.待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却。
Ⅳ.称量试管D及剩余固体的质量为50.1 g，装置C的质量为114.5 g。
已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为________________________________，该反应属于_分解__反应。
(2)酒精灯加热的作用是_点燃木炭__。
(3)为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_继续通氧气__。
(4)根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为(列式并计算结果)_(114.5_g－112.3_g)－(50.7_g－50.1_g)＝1.6_g，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。
五、计算题
13．(2013•武汉)实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1)该样品中碳酸钙的质量为_10_g__。
(2)计算12.5 g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
上一篇：庆祝某村公路胜利竣工致辞