湖北省两校2014年高一上学期化学期中联考题(有答案)

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湖北省两校2014年高一上学期化学期中联考题(有答案)
考试用时：120分钟   满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40

第I卷 （共42分）
一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
 下

列说法：①用50 mL量筒量取3 mL蒸馏水；②容量瓶可以长时间盛放所配制的溶液；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不靠容器口；⑤可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；⑥容量瓶上仅标有规格和刻度线。其中错误的是(　　)
A．①②③                       B．③④  
C．②⑤⑥                    D．①②④⑤⑥
3．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　)
A．22.4(m+n)     B．22.4×6.02×1023(m+n)
C．(m+n)      D．22.4(m+n)/(6.02×1023)
4．下列叙述不正确的是(　　)
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol
C．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多
D．1 L 1 mol•L-1Fe(OH)3胶体中胶体微粒数目小于NA
5．常温下,在溶液中可发生以下反应：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)，
②2M2++R2　　　　　2M3++2R-         ③2 +Z2       R2+2 。
由此判断下列说法正确的是(　　)
A．氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+
B．还原性强弱顺序为X2+>Z->R->M2+
C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
D．常温下反应2M2++Z2        2M3++2Z-不可进行
6．N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂。用以下反应可制取N2O：CO+NO2 CO2+N2O。下列说法正确的是(　　)
A．反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO
B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只具有氧化性，无还原性
D．反应中每生成1 mol N2O，电子转移的物质的量为3 mol
7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)
A．所含原子数相等     
B．气体密度相等
C．气体质量相等     
D．摩尔质量相等
8．36.5 gHCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g•mL-1)，所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L-1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w=36.5c/1000
9．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列粒子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．a点对应的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe(OH)3胶     体微粒
B．b点对应的溶液中：Al3+、H+、MnO4-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
10．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式
2H++SO32-        H2O+SO2↑的反应个数有(　　)
A．4个             B．5个   
C．8个          D．12个
 11．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)
A．C2H4　　　       B．CH4　　  　
C．CO2　　  　       D．NO
12．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)
A．1 mol•L-1    B．1.5 mol•L-1  
C．2 mol•L-1    D．2.5 mol•L-1
13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O     2NO + HNO3 + 9HF，下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子
D．按照树状分类法的分类原则，NF3属于盐
14．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2++Br2       2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-        2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是　(　　)
A．还原性：I->Fe2+>Br-
B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C．线段BC表示生成4 mol Fe3+
D．原溶液中n(Br-)=6 mol
 
第II卷 （共58分）
二、非选择题(本大题共58分)
15．（10分）(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，这是因为___________________，离子方程式是_______________。
②在上述蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________，离子方程式是________________________。
(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式：___________________ [已知碘以碘酸(HIO3)的形式存在]。
16．（12分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按 17．（12分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol•L-1稀盐酸和0.100 mol•L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水
③用0.100 mol•L-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL
④加入25.00 mL 0.100 mol•L-1稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为________(填序号)。
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）若某次实验需重复测定四次，实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为________，理由是______________________。
（4）某同学四次测定的V数据如下：
测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次
V(mL) 15.40 12.90 13.10 13.00
根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为__________。
18．（12分）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%（溶质的质量分数）或c（溶质的物质的量浓度）”，试判断并求解：
（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某NaOH溶液VL含有n个OH-，则可求出此溶液的________为________________。（第一个空用符号表示，第二个空用式子表示，下同）。
（2）已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数比为1：a，则可求出此溶液的______为______________。
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的______为______________。（不用计算结果，列出表达式即可）
（4）已知将100mL NaHCO3的水溶液加热蒸干之后并充分灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原NaHCO3 溶液的______为______________。
19．（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L（保留1位小数）。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_____________mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_______________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。
 
 
襄阳五中高一年级化学考试题答案
 二、非选择题（共58分）
15、（共10分） 
（1） ①NaClO将KI氧化生成了I2，ClO-+2I-+H2O====I2+Cl-+2OH-
②I2被Na2SO3还原生成了I-，SO32- +I2+2OH-====SO42- +2I-+H2O
（2） I2+5Cl2+6H2O====2HIO3+10HCl
16、（共12分）
试剂：过量HNO3溶液、过量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液
结论：Na2CO3，Na2SO4、NaCl
 18、（共12分）
（1）c（1分），               （2）w% （1分），               （3）w%（1分），    （4）c（1分），    
19、（12分）
（1）3.0  （2）1000  
（3）295  用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中  （4）偏小  （5）将稀释后的硫酸冷却到室温

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