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专题检测卷(一)
专题一 基本概念
第1讲 物质的组成、性质和分类 化学用语
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2013•莆田一模)下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ）
A.乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2
B C与 C互为同位素
C.氟离子结构示意图：
D.丙烷分子的球棍模型：
2.(2013•三明质检)下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是（ ）
X Y Z
A 硫酸 含氧酸 酸
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 化合物 纯净物
D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
3.下列说法正确的是（ ）
①有化学键破坏的变化一定属于化学变化
②发生了颜色变化的一定是化学变化
③电解质溶液导电一定发生了化学变化
④用糯米、酒曲和水酿制成甜酒一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
A.①③⑤ B.②③④
C.③④⑤ D.全部
4.(2013•福州一模)下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（ ）
①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色
②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥
③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱
A.③ B.②③④ C.③④ D.④
5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ）
A.O2和O3互为同位素
B.O2转化为O3为化学变化
C.仅含有O2和O3的气体为纯净物
D.O2和O3互为同分异构体
6.(2012•江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
7.(2012•重庆高考)化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（ ）
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸
D.炼油厂用分馏法生产汽油
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(12分)归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。
（1）请你在以下空格内填写与图中①、②、③区域相对应的适当内容(①处只填写一点，②、③处至少填三点)。
①______________________________________________________________；
②______________、______________、_________________；
③______________、______________、_________________。
（2）从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰反应，该盐为_________________。
9.(16分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
理由是______________________________________________________。
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是__________________________________________。
（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式_______
_________________________。
10.(14分)化学兴趣小组的同学将Na2SO3隔绝空气并经600℃以上的强热，固体物质保持恒重，取少量固体于试管中，加入一定量的蒸馏水，可完全溶解，所得溶液呈碱性。
（1）Na2SO3溶液呈________性(填“酸”或“碱”)，其原理是(以相关的离子方程式表示) _____________________________________。
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
①分析猜想：Na2SO3未发生反应，或Na2SO3在强热下发生了分解反应(自身氧化还原反应)
②该残留物可能存在的物质：
假设1：Na2SO3；
假设2：Na2S和Na2SO4；
假设3：_______________________________________________。
③设计实验方案证明你的假设，请按下面表格试完成相关内容。(限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6 mol•L-1HCl、0.1 mol•L-1BaCl2、0.1 mol•L-1KCl、品红溶液、蒸馏水)
实验步骤 预期现象 结 论
步骤1：取少量强热后固体于试管中，加入一定量的6 mol•L-1HCl 得澄清溶液，且生成使品红溶液褪色的无色气体 假设1成立
步骤2： 假设2成立
步骤3： 假设3成立
11.(16分)(2013•漳州一模)某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X，信息如表所示；为了探究抗酸药X的成分，兴趣小组设计了下列实验。
抗酸药X
【药品名称】X
【规格】2 g/袋×20袋/盒。
【用法用量】直接口服或温水冲服，1～2袋/次，3～4次/天。除非另有医嘱，一般成人在餐后1～2小时、睡前或胃不适时服用。病情严重者遵医嘱增加剂量。儿童遵医嘱服用。治疗胃和十二指肠溃疡时，在症状缓解后，至少维持4周。
【适应症】1.急、慢性胃炎。2.胃、十二指肠溃疡。3.反流性食管炎。4.与胃酸有关的胃部不适症状，如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等。5.预防非甾体类药物引起的胃黏膜损伤。
取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸馏水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空气中充分加强热，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D的混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1，且相对分子质量依次增大，请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：_________________________________。
（2）写出X的化学式：_________________________________。
（3）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________________。
（4）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因___________________________
_____________________________________________________________。
（5）将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分_______________________________。
答案解析
1.【解析】选C。 是氟原子的结构示意图。
2.【解析】选D。根据题图可知：X、Y、Z之间的关系是X属于Y，Y属于Z。酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7，D不符合图示关系。
3.【解析】选C。有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl溶于水，①不正确；发生了颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，②不正确；电解质溶液导电的过程，即电解，过程中一定发生化学变化，③正确，④⑤都正确。
4.【解析】选C。①氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，故错误；②二氧化硫虽然具有较强的还原性，但浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能用浓硫酸干燥，故错误；③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故正确；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱，故正确。
5.【解析】选B。O2和O3互为同素异形体，而不是同位素或同分异构体的关系，故A、D两项不正确；O2和O3因不是同种物质，组成的气体为混合物，故C项不正确。
6.【解析】选C。A项，明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A项正确；B项，三氯化铁溶液可以与铜反应，用于蚀刻印刷电路，B项正确；C项，二氧化硫的漂白是利用二氧化硫的漂白性，而不是氧化性，C项错误；D项，电池的电极应能导电，负极上发生氧化反应，D项正确。
7.【解析】选D。分馏法是利用物质沸点不同分离物质的方法，故D不涉及化学变化。
8.【解析】（1）CO和CO2的共同之处可从以下几个方面比较：物质类型、颜色气味、组成结构等；酸与碱的不同之处可从以下几个方面比较：与指示剂作用、与之反应的物质等。
（2）与酸反应的盐一般为弱酸盐，与碱反应的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体；另外酸式盐、弱酸弱碱盐等既与酸反应又与碱反应。
答案：（1）①都是氧化物(或都是无色无味气体、都含碳元素等)
②使石蕊溶液变红 与金属发生置换反应 与金属氧化物发生复分解反应等
③使无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物发生反应 与酸发生复分解反应等
（2）Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等)
9.【解析】（1）碱一定由三种元素组成，氧化物与水反应生成物不同于原反应物。
（2）金属元素单质熔沸点较高，常温下多为固态，只有汞为液态，没有气态金属单质。
（3）实验室制氯气的反应中HCl为还原剂。
答案：（1）③⑤ 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不是不溶于水，就是与水发生反应，也不符合题意
（2）A 金属单质在室温下不是气态物质
（3）MnO2+4H++2Cl-====Mn2++2H2O+Cl2↑
【易错提醒】物质组成的易错点剖析
（1）单质：指的是由同种元素原子构成的纯净物，形成单质的原子可能不是同种原子，如HD、HT等。
（2）稀有气体：稀有气体为单原子分子，其一个原子就是一个分子，反之一个分子也是一个原子，因此可以说稀有气体由分子构成，也可以说由原子直接构成，形成的晶体为分子晶体。稀有气体分子中不含化学键。
（3）金属：含有阳离子，但不含阴离子，带负电荷的是自由移动的电子。
（4）元素：同种元素可能构成不同单质，它们之间的关系互为同素异形体。如碳可构成金刚石、石墨、C60等，氧元素可形成O2和O3。同素异形体之间的转化为化学变化，反应中虽有单质参加和单质生成，但不是氧化还原反应。
（5）判断氧化物类别时，要注意以下几点：
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。
④CO和NO是不成盐氧化物。
10.【解析】猜想Na2SO3在强热下发生了分解反应：4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。故该残留物的组成存在三种情况：一是未分解，仍为Na2SO3，二是完全分解得到Na2S和Na2SO4的混合物，三是部分分解，得到Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物。而对其成分的探究就转化为了对S2-、S 和S 的检验。
答案：（1）碱 S +H2O HS +OH-
（2）②Na2S、Na2SO3和Na2SO4
③
实验步骤 预期现象
步骤2：取少量强热后固体于试管中，加入一定量的6 mol•L-1HCl 溶液不变浑浊，且生成的气体不能使品红溶液褪色
步骤3：取步骤2中的澄清液于试管，然后往试管中加入少量0.1 mol•L-1BaCl2 有白色沉淀生成
11.【解析】根据信息推测X是一种抗酸性胃药，则可能是氢氧化物或碳酸盐类物质。经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D的混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。说明药物含有H、O、Al、Mg、C五种元素，B、C、A、D的相对分子质量依次增大，说明B是水，C是MgO，A是CO2，D是Al2O3。根据X→12H2O+6MgO+CO2+Al2O3可推测出X的化学式为Al2Mg6CH24O23。
答案：(1 （2）Al2Mg6CH24O23
（3）Al2O3+2OH-====2Al +H2O
（4）2Al(OH)3•5Mg(OH)2•MgCO3•4H2O+18HCl====2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O
（5）取少量沉淀Y于试管中，再加氢氧化钠溶液，若沉淀不溶解则沉淀为氢氧化镁；若沉淀部分溶解，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝的混合物