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第七章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
题号 1 1－1 2 2－1 3 3－1 3－2 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 7－1 8 8－1
答案
一、单项选择题
1．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )
A．CO2－3 B．HCO－3
C．Na＋ D．NH＋4
1题变式
1－1.下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100 ℃，使pH＝6
2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )
A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性
B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3•H2O
C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
2题变式
2－1.常温下将c1 mol•L－1 V1 mL的氨水滴加到c2 mol•L－1 V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是( )
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2
B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)
C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)
D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2
3．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是( )
A．c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(SO2－4)＝c(NH＋4)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．2c(SO2－4)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)
D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3•H2O)＋2c(Fe(OH)2)
3题变式
3－1.常温下，将a L 0.1 mol•L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )
A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋
c(OH－)
3－2.浓度均为0.1 mol•L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )
A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol•L－1
D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①
4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
4题变式
4－1.向三份0.1 mol•L－1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体(忽略溶液体积变化)，则NH＋4浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．减小、减小、增大
5．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
5题变式
5－1.欲使0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小，方法是( )
A．通入CO2气体 B．加入NaOH固体
C．通入HCl气体 D．加入饱和石灰水
6．已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol•L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3 mol•L－1
B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)
6题变式
6－1.室温下，将1.000 mol•L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol•L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol•L－1
B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3•H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
二、双项选择题
7．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同
C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
7题变式
7－1.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．10 mL 0.5 mol•L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1 mol•L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D．0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液中：c(OH－)＝
c(CH3COOH)＋c(H＋)
8．常温下，Va L pH＝2的盐酸与Vb L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )
A．Va一定等于Vb
B．Va一定大于Vb
C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
8题变式
8－1.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol•L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)
D．0.1 mol•L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
三、非选择题
9．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中cCH3COO－•cH＋cCH3COOH________(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式________________。
(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因____________________。加入石膏(CaSO4•2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为___________________。
(3)常温下向20 mL 0.1 mol•L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO－3、CO2－3________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为__________；
③已知在25 ℃时，CO2－3水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝cHCO－3•cOH－cCO2－3＝2×10－4 mol•L－1，当溶液中c(HCO－3) c(CO2－3)＝2 1时，溶液的pH＝________。
10．常温下，向100 mL 0.01 mol•L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由：________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因___________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)__________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol•L－1。
11．现有常温下0.1 mol•L－1的纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：__________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_______________________________。
(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_____________。
(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是______。
A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)
B．c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)
C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol•L－1
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：________________________。
12．检测常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol•L－1NaHA溶液与2 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_______________。
(3)若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol•L－1的H2A溶液，②0.01 mol•L－1的NaHA溶液，③0.02 mol•L－1的HCl与0.04 mol•L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为__________；pH由大到小的顺序为__________。
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液cH＋cOH－＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。
参考答案
一、单项选择题
1．解析：离子X水解显酸性所以只能是NH＋4。
答案：D
1题变式
1－1.解析：加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液，CO2－3水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。
答案：B
2．解析：A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3•H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。
答案：D
2题变式
2－1.解析：A项，若混合溶液的pH＝7，则氨水稍过量，c1V1＞c2V2；B项，若V1＝V2，c1＝c2则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl，c(Cl－)＞c(NH＋4)；C项，若混合溶液的pH＝7，由电荷守恒知，c(NH＋4)＝c(Cl－)；D项，混合溶液的pH＜7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1＝c2或c1＜c2。
答案：A
3．解析：A项，NH＋4、Fe2＋水解显酸性，c(SO2－4)＞c(NH＋4)，A项正确，B项错误；C项符合电荷守恒；D项符合质子守恒。
答案：B
3题变式
3－1.解析：a<b即酸过量，A可成立；当碱过量时，c(Na＋)>c(CH3COO－)，B错误；a＝b时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。
答案：B
3－2.解析：①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)<10－7 mol•L－1 ，C选项正确；由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D选项错误。
答案：D
4．解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
答案：B
4题变式
4－1.解析：NH4Cl水解，溶液显酸性，Mg与H＋反应，促进NH＋4水解，NH＋4浓度减小，NaOH与NH4Cl反应产生NH3，NH＋4浓度减小，FeSO4中Fe2＋抑制NH＋4水解，NH＋4浓度增大。
答案：D
5．解析：①②④均属于酸，其中醋酸酸性最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO－3，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。
答案：C
5题变式
5－1.解析：A项，通入CO2气体c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都增大；B项，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，c(H＋)、c(HCO－3)减小，c(CO2－3)增大；C项，HCl可与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2气体，c(H＋)增大，c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小；D项，饱和石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3，c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小。
答案：D
6．解析：a点pH＝3，则c(H＋)＝10－3 mol•L－1 ，而c(HCOO－)≈c(H＋)，A正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL，C正确；D项不符合电荷守恒，错误。
答案：D
6题变式
6－1.解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图象的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 mol•L－1的氨水，NH3•H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)<1 mol•L－1，水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol•L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)，有c(Cl－)＝c(NH＋4)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。
答案：C
二、双项选择题
7．解析：稀释氨水，溶液中的c(OH－)减小，c(H＋)增大，A不正确；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。
答案：BC
7题变式
7－1.解析：10 mL 0.5 mol•L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L－1盐酸混合，得到物质的量之比为1︰5︰5的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；0.1 mol•L－1NaHB溶液的pH＝4，说明HB－的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，B错误；根据电荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C错误；根据质子守恒，0.1 mol•L－1CH3COONa溶液中一定有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出)，D正确。
答案：AD
8．解析：两种溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝0.01 mol•L－1 ，故c(NH3•H2O)>c(HCl)。若Va＝Vb，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时Va>Vb；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(H＋)>c(NH＋4)，A、C错误；依电荷守恒原理知D正确。
答案：BD
8题变式
8－1.解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项正确；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B项错误；0.1 mol•L－1 的(NH4)2SO4溶液中由于NH＋4水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；0.1 mol•L－1 的Na2S溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)…①，根据物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]…②，将②代入①，消去c(Na＋)，则c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)，D项错误。
答案：AC
三、非选择题
9．解析：(1)K＝cCH3COO－•cH＋cCH3COOH，K仅受温度影响。可利用电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)；(2)土壤呈碱性，是因CO2－3水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3＋CaSO4•2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O；(3)通过观察图象求解①②问。③中c(OH－)＝10－4 mol•L－1，则c(H＋)＝10－10 mol•L－1，故pH＝10。
答案：(1)不变 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－Na2CO3＋CaSO4•2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O (3)①不能 ②HCO－3、H2CO3 c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO－3)>c(H＋)＝c(OH－) ③10
10．解析：由题目信息可知0.01 mol•L－1 HA溶液，pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。由题目图象可知100 mL 0.01 mol•L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol•L－1 MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol•L－1。在K点是100 mL 0.01 mol•L－1 HA溶液中滴加100 mL 0.02 mol•L－1 MOH溶液反应，反应后的溶液为等浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。由物料守恒可得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，结合电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.0005 1 mol•L－1。
答案：(1)强 0.01 mol•L－1HA的pH为2，说明HA完全电离 (2)< M＋＋H2O MOH＋H＋ 1×10－a mol•L－1
(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)= 0.0005 1
11．解析：(1)Na2CO3呈碱性是由于CO2－3水解造成的，离子方程式为：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，要证明此观点，只须证明Na2CO3溶液中存在水解平衡即可；(2)若CO2－3的水解占其总量的10%，则由第一步水解反应得c(OH－)＝10－2 mol•L－1，因还有二级水解，故pH>12，要证明CO2－3水解不超过总量的10%，只需看溶液pH是否小于或等于12即可。
答案：(1)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－ 向加有酚酞的0.1 mol•L－1的Na2CO3溶液中加BaCl2，溶液红色褪去 (2)取0.1 mol•L－1Na2CO3溶液，测其pH，小于或等于12 (3)BD (4)Kh＝cHCO－3•cOH－cCO2－3
12．解析：(2)NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A，共0.02 mol，由于A2－水解使得溶液显碱性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)；(3)3种溶液溶质分别是H2A、NaHA、H2A与NaHA的混合物，它们的浓度分别相等，由于HA－的存在会抑制H2A的电离，故c(H2A)最大的是③，最小的是②。由于H2A的存在会抑制HA－的水解，故pH最大的是②，最小的是①；(4)常温下c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14，结合题意cH＋cOH－＝104，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到H2A是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较V1与V2的大小。
答案：(1)H2A H＋＋HA－ HA－ H＋＋A2－ (2)＞ c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋) (3)③ ②＞③＞① (4)均有可能