【www.doubiweb.com--心得体会怎么写】
实验题
1．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_____，浸泡后，用__ __（填操作方法）分离并洗涤铁屑。
（2）操作a为_______________。
（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②____________________。
（4）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。
I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol•L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________（填仪器名称）。在配制过程中，下列说法正确的是____________（填序号字母）。
A.KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
C.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制
II．方案二：将FeSO4•7H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：
①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。
③若步骤③加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）除去废铁屑表面的油污（1分），倾倒法（1分）
（2）趁热过滤（2分）
（3）减少洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗（2分）
（4）I.100ml容量瓶、胶头滴管（2分）BD（2分）
Ⅱ.①灼烧（1分）②0.07a（2分）③偏小（1分）
【解析】
（1）CO32-水解生成OH-，溶液显碱性，酯在碱性条件下完全水解，所以可用纯碱溶液除油污。铁是不溶于水的金属，要分离铁可以直接倾倒法。
（2）根据硫酸亚铁溶液的后续操作是冷却结晶可知，操作a应该是趁热过滤得到硫酸亚铁溶液。
（3）由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高二增大，因此用冰水洗涤的另一个目的是减少洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗。
I.（4）100mL 1.00×10 - 2 mol•L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要有100ml容量瓶、胶头滴管；A、配制任何溶液都不能在容量瓶中溶解溶质，A不正确；B、由于容量瓶中含有蒸馏水对实验结果不会造成影响，所以容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验，B正确；C、定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低，C不正确；D、如果定容时加水超过刻度线必须重新配制，D正确，答案选BD。
Ⅱ.①步骤④最终得到氧化铁固体，所以其过程为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、恒重．故答案为：灼烧；
②agFe2O3中Fe元素质量为：ag× =0.7ag，由铁元素守恒，1片补血剂中铁元素质量为0.07ag，故答案为：0.07a。
③若步骤③加入X溶液的量不足，则导致溶液中铁离子不能完全转化为氢氧化铁，因此最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小。
2．某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
查阅资料得知：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。
请回答下列问题：
（1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为 。
A.通入N2 B.滴入浓HNO3 C.打开活塞K1 D.关闭活塞K1
（2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。
（3）反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为 。
装置D中发生的反应的化学方程式为 。
（4）C装置的作用是 。
（5）反应停止后，装置A中无固体剩余。证明装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是 （填序号）。
a．铁粉 b．氯水 c．KMnO4溶液 d．硫氰化钾溶液
（6）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是 。
【答案】
（1）CADB
（2）常温时，铁表面被钝化
（3）装置D中气体由无色变为红棕色。 2NO+O2 == 2 NO2
（4）把NO2全部转化为N2O4固体，避免在装置D对NO的验证产生干扰。
（5）c
（6）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+。
【解析】
试题分析：（1）先打开K1，关闭K2，通入氮气，排除装置内的空气，防止生成的NO被氧化，然后关闭K1，停止通入氮气，滴入浓硝酸，反应开始进行，所以由先至后的操作顺序为CADB；
（2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象是因为常温时，铁表面被钝化，反应停止；
（3）在低于0℃时，二氧化氮几乎转化为无色的N2O4的晶体，所以D装置内通入氧气后，NO气体与氧气反应生成二氧化氮，则无色气体变为红棕色，说明二氧化氮气体中含有NO；反应的化学方程式是2NO+O2 == 2 NO2；
（4）C装置为冰盐水，温度较低，可以把NO2全部转化为N2O4固体，避免在装置D对NO的验证产生干扰；
（5）证明亚铁离子的存在用酸性高锰酸钾溶液，若使高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子；亚铁离子与Fe、KSCN溶液均不反应，与氯气反应生成铁离子，因为溶液中可能含有铁离子，所以不能证明亚铁离子的存在，答案选c；
（6）-3价氮的化合物为铵根离子，铵根离子的检验步骤是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+。
3．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为___________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。
a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______。
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式_________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。
【答案】
（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）＝ CaCl2 + 2Cl2¬↑+ 2H2O（2分，不写浓字扣1分，不配平不给分）；
（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）d；
（4）黄；
（5）E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色；
（6）HSO3— + Cl2 + H2O ＝ SO42— + 2Cl— + 3H+
或4HSO3— + Cl2 ＝ SO42— + 2Cl— + 3SO2 + 2H2O；否
【解析】
试题分析：（1）漂粉精的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，和浓盐酸反应发生氧化还原反应生成氯气；
（2）浓盐酸具有挥发性，装置B中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯化氢气体；如果C中发生堵塞，装置中气体的压强就会增大，B的长颈漏斗中液面就会上升；
（3）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，根据装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，由于从饱和食盐水出来的氯气中含有水蒸气，I处只能湿润的有色布条，II干燥氯气，III处验证干燥的氯气是否有漂白性；
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，氯气会置换出溴，溴水呈橙黄色；
（5）打开活塞，将装置D中的溶液中含有溴，加入装置E中，会置换出碘，振荡后苯能够萃取碘水中的点呈现紫色；
（6）NaHSO3溶液具有还原性，氯气具有氧化性，发生氧化还原反应后生成硫酸钠，氯气本身被还原成氯离子，反应后溶液呈酸性，会与过量的NaHSO3溶液反应放出SO2，污染空气，因此不能用NaHSO3溶液吸收余氯。
4．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。
【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L
（4）实验室收集氨气的方法是 。
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 色。
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。
【答案】（12分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
（2）碱石灰 ； 不能 （3）4.48 （4）向下排空气法
（5）D ； 蓝色 （6）产生大量白烟
（7）F
【解析】
试题分析：（1）A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体，所以A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O。
（2）NH3属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。
（3）10.7gNH4Cl固体的物质的量为10.7÷53.5=0.2mol,根据2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O，生成NH3 的体积为0.2mol×22.4L•mol-1=4.48L。
（4）氨气比空气轻且极易溶于水，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法
（5）干燥的氨气不会电离，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D，在D中发生的反应是NH3+H2O NH3•H2O NH4＋ +OH－，所以红色石蕊试纸变成蓝色。
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，发生的反应为NH3+HCl=NH4Cl（白色固体），可观察到的现象是产生大量白烟。
（7）氨气极易溶于水，必须有防倒吸装置，所以合适的装置是F。
5．下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：__________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是 ,其作用是___________________。
（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是 （填写字母代号）
a．水 b．浓溴水
c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3饱和溶液
Ⅱ．为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2,有人设计了以下实验。
（提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4, 试剂可以重复使用）
（4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：
Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C.澄清石灰水 D．高锰酸钾溶液
（5）能说明SO2存在的现象是________________________________________。
（6）使用装置Ⅱ的目的是 ___________________________________________。
（7）使用装置Ⅲ的目的是 。
（8）确认含有CO2的现象是 。
【答案】
（1）Cu+2H2SO４（浓） CuSO4+SO２↑+2H２O
（2）碱液或氢氧化钠溶液 吸收多余的SO２；
（3）d；
（4）A D A C
（5）Ⅰ装置中溶液褪色
（6）除二氧化硫
（7）检验二氧化硫是否除尽
（8）Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出现白色沉淀（或溶液变浑浊）
【解析】
试题分析：（1）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO４（浓） CuSO4+SO２↑+2H２O。（2）试管D中加入能吸收二氧化硫的物质，例如碱液或氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的SO２；（3）B中能贮存二氧化硫气体，说明不和二氧化硫反应，而前三者都和二氧化硫反应，选d；（4）检验产物的二氧化硫和二氧化碳，因为二氧化碳用澄清石灰水检验，二氧化硫对其有干扰，所以先检验二氧化硫并除去，所以第一个盛放品红，检验二氧化硫，第二个盛放高锰酸钾溶液，除去二氧化硫，第三个盛放品红，检验二氧化硫是否完全除去，第四个盛放澄清的石灰水，检验二氧化碳。（5）说明二氧化硫存在的是第Ⅰ装置中品红溶液褪色（6）第二个装置为除二氧化硫（7）检验二氧化硫是否除尽 （8）确认含有二氧化碳的现象为Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出现白色沉淀（或溶液变浑浊）。
6．某学习小组同学探究FeSO4的化学性质和用途。
（一）利用下图装置探究FeSO4的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO4•7H2O)
（1）II中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了_____________。
（2）III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，涉及的化学方程式为__________，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是______________。
（3）Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止其污染环境，请写出反应的离子方程式___________。
（二）探究FeSO4中Fe2+的还原性
（4）证明FeSO4有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。
（三）硫酸亚铁用途探究
（5）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是_______________________。
【答案】
（1）SO3 （2）SO2 +Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4 Fe （3）2OH-+SO2=SO32-+H2O
（4）KSCN 先无明显变化，后变红 （5）防止FeSO4 被氧化
【解析】
试题分析：（1）II中是BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4 ，说明FeSO4固体分解生成了SO3。
（2）III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成的，溴水与SO2 反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为SO2 +Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，实验中，观察到溴水褪色，说明有SO2 生成，S元素由+6价得电子生成+4价，则FeSO4中Fe元素失电子由+2价生成+3价，所以分解最有可能被氧化的元素是Fe。
（3）Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止其污染环境，SO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O。
（4）要证明FeSO4有较强的还原性，需要加入氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋,然后检验Fe3＋的存在，所以在加水溶解的基础上，需滴加KSCN溶液后，再滴入氯水，现象是溶液先无明显变化，后变红，则则说明FeSO4有较强的还原性。
（5）由于FeSO4有较强的还原性，防止FeSO4 被氧化，所以当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣。
7．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a实验的实验目的是_______。
②设计1号试管实验的作用是___________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)。
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；
（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②硫酸浓度为0的对照实验；
③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。
（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。
【解析】（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。根据进行该实验操作过程使用的仪器可知：在该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）Cl2与热的KOH溶液发生反应产生氯酸钾和氯化钾及水，与冷的KOH发生反应产生的在KCl、KClO和水。因此若对调B和C装置的位置，可以除去Cl2中的混有的杂质HCl气体，减少氯气溶解对反应造成的溶液显酸性的不利影响，故能提高B中氯酸钾的产率。（3）①根据表格数据可知：KI、KClO3的物质的量不变，改变的只有硫酸的体积和水的多少，二者的和相等，及硫酸的浓度不同，而溶液的体积相同。可见该实验研究的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②设计1号试管实验的作用是硫酸溶液没有加入，即硫酸的浓度是0，可以进行对照实验，比较硫酸不同浓度的影响。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明产生了I2；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解产生HCl和氧气等。（5）由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的足量的H2O2溶液，发生氧化还原反应产生Cl-，H2O2被氧化变为O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应形成AgCl沉淀，称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量。
8．氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂。完成下列填空：
（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_________。
（2）电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是________________；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是_________________。
（3）氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：
称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是_______；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是________________；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为_________________。
（4）下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________(填写编号)。
a．模拟工业制纯碱 b．制乙酸乙酯实验中接受产物
c．除去氯气中的氯化氢 d．实验室制乙炔
（5）在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；
②称取1.961 g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331 g。判断固体已恒重的操作是____________________；
③将1.331 g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165 g。则原固体的成份是______________(写化学式)。
【答案】（1）过滤；
（2）湿润的淀粉KI试纸；出现浑浊现象；
（3）除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；H+ + OH—= H2O； CO32— + H+=HCO3—；
（4）cd；
（5）连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；Na2SO4•7H2O、NaCl。
【解析】
试题分析：（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、过滤、调pH、蒸发结晶。故其中还缺少的步骤是过滤；
（2）电解饱和食盐水实验中，溶液中的阴离子Cl-、OH-向阳极移动，由于放电能力：Cl->OH-,所以阳极发生反应：2Cl—2e-=Cl2↑，Cl2有氧化性，可以使湿润的KI淀粉试纸变为蓝色。所以检验阳极产物的试剂是湿润的淀粉KI试纸；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，由于溶液中含有Mg2+，会与电解产生的OH-结合形成Mg(OH)2白色沉淀，因此则阴极区可能出现的异常现象是出现浑浊现象。
（3） 实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；由于甲基橙的变色范围是3.1—4.4，在大于4.4时是黄色的，在3.1—4.4之间为橙色，所以用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是黄色变为橙色且半分钟不变；用酚酞作指示剂时，滴定终点的pH=8，此时溶液为NaHCO3，由于结合H+的能力：OH->CO32-，发生反应的离子方程式为H+ + OH—= H2O； CO32— + H+=HCO3—；
（4）a.用NaCl溶液制取纯碱，由于氨气极容易溶于水，所以为了防止倒吸现象的发生，导气管不能伸到液面下，要在液面上，紧贴液面；错误；b. 制乙酸乙酯实验中，产生的酯与未反应的酸、醇都通过导气管进到试管中，为了降低酯的溶解度、溶解乙醇、反应消耗乙酸，应该把饱和NaCl溶液换为饱和碳酸钠溶液，错误；c．氯气在水中存在可逆反应的平衡，水中溶解食盐，不影响杂质HCl的除去，但可以使化学平衡逆向移动，因而可以节省氯气的反应消耗，正确；d．实验室用电石与水反应制取乙炔，由于反应非常剧烈。为了控制反应速率，常用饱和NaCl溶液代替水，正确。故答案是cd。
（5） 判断固体已恒重的操作是连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；③将1.331 g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165 g。n(Na2SO4)= 1.165 g÷233g/mol=0.005mol，n(H2O)= (1.961 g-1.331 g)÷18g/mol=0.035mol， n(H2O)：n(Na2SO4)=0.035mol：0.005mol=7:1，则硫酸钠的结晶水合物化学式是：Na2SO4•7H2O，0.005mol Na2SO4质量是0.005mol×142g/mol=0.71g<1.331 g。所以该固体中还含有NaCl。
9．下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 。
（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答：装置⑦的作用可能是 ；若进入装置⑤的NO共22．4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11．2LN2，则NO的转化率是 。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕） N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
（2）Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
（3）吸收未反应的NO 60%
【解析】
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O；氨气催化氧化的产物有NO，NO与氧气反应生成红棕色NO2，NO2与N2O4存在平衡：2NO2（红棕） N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅。
（2）酸性K2Cr2O7溶液与未反应的二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；此装置中存在明显不足是易发生倒吸且空气中的水蒸气易进入B中，得不到纯净干燥的SO3，需在B、C之间依次加装置e、m，e装置防止空气中的水蒸气进入B，m是安全瓶的作用防倒吸；或将C装置换成f装置，既可吸收二氧化硫，还可防倒吸，防止水蒸气进入B中。
（3）装置⑥的作用是吸收未反应的氨气，则⑦的作用可能是吸收未反应的NO；根据反应的化学方程式有6NO～5N2,所以生成标准状况下11．2LN2，物质的量为0．5mol，消耗NO的物质的量是0．6mol，原有NO的物质的量是22．4L/22．4L/mol=1mol，所以NO的转化率是0．6mol/1mol×100%=60%．
10．（共12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
（1）装置中，饱和食盐水的作用是____________；浓硫酸的作用是____________。
（2）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是______ __，反应的离子方程式_______ ______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：______ ______________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：________ ______________________________。
（4）如果将10 mL 12 mol•L－1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。
A．≥0.672L B．>0.672 L C．≤0.672 L D．<0.672 L
【答案】
（1）除去Cl2中的HCl 除去Cl2中的H2O（或答干燥Cl2）
（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝 2 I— + Cl2 === 2 Cl— + I2
（3）4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
（4）D
【解析】
试题分析：
（1）HCl能溶于饱和食盐水而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，所以饱和食盐水的作用是：除去Cl2中的HCl；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是：除去Cl2中的H2O。
（2）Cl2能与I‾反应生成I2，所以检验是否有Cl2产生的常用方法是：湿润的淀粉KI试纸变蓝；反应的离子方程式为：2 I— + Cl2 === 2 Cl— + I2。
（3）气体发生装置中进行的反应为MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2与H2O，化学方程式为：4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；NaOH吸收尾气中的Cl2，化学方程式为：2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O。
（4）因为MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，盐酸浓度变稀后反应停止，且浓盐酸具有挥发性，部分HCl挥发，所以将10 mL 12 mol•L－1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状下的体积将< 0.672 L，故D项正确。
11．某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。
实验I：
（1）实验基本操作分析：
①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_________________________________.
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.
③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________.
（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。
A．甲学生严谨 B．乙学生严谨 C．甲、乙学生都不严谨
②写出SO2被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________.
实验II：
（3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响).
①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是________________.
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
【答案】（1）①可控制反应随时进行也可随时停止（或能起启普发生器的功能等，但答控制反应速率不得分）②500毫升容量瓶（未标容量不得分）③排尽装置中的空气
（2）①B②SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）①使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。②
【解析】
试题分析：（1）①固体放在隔板上，与液体接触即可反应，若关闭活塞，气体将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应即可停止，所以此装置可控制反应随时进行也可随时停止。②因为需要配制480毫升的溶液，需要选择稍大的500毫升容量瓶。③用氢气排尽装置中的空气防止影响后面的反应现象。
（2）①甲同学加入酸性高锰酸钾溶液，亚铁离子能被高锰酸钾氧化，二氧化硫也能被氧化，所以不能说明二氧化硫被铁离子氧化，而乙同学是检验反应后生成的硫酸根离子，所以有硫酸钡沉淀生成，就说明二氧化硫被铁离子氧化成了硫酸根离子，所以选B。②二氧化硫被铁离子氧化成硫酸根，同时生成亚铁离子，离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）①反应后继续通入氧气是为了使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被赶到后面容器中被充分吸收。②装置D中为冷却得到的三氧化硫，装置E中 二氧化硫被硝酸氧化后与氯化钡反应产生的白色沉淀为硫酸钡沉淀，所以计算二氧化硫的转化率为 。