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2010学年第二学期高二化学期中考试试题
第一部分 选择题（共59分）
一、选择题（本题包括19小题，每小题2分，共38分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是：
A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源
C． 天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
2．下列反应中，在高温下不能自发进行的是：
A．CO(g)＝C(s)＋1/2O2 △H＞0
B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol
D．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ•mol-1， 则反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的
△H为 ：
A．+184.6kJ•mol-1 B．―92.3kJ•mol-1 C．―369.2kJ•mol-1 D．+92.3kJ•mol-1
4、下列变化属于吸热的化学反应是：
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
5、下列关于反应热的说法正确的是：
A、 当∆H为负数时，表示该反应为吸热反应
B、 已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
6、在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)＝0.45mol/(L•S)，则t值为：
A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 .D. 2.5秒
7、 1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为： A. C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ•mol—1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ•mol—1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ•mol—1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ•mol—1
8．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol
C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
10、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是
A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S
11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 5C(g)
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时
B的转化率为：
A. 40％ B. 50％ C. 60％ D. 70％
12．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：
A．v（A）＝0.5 mol•Ｌ－1•ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol•Ｌ－1•ｓ－1 D．v（D）＝1 mol•Ｌ－1•ｓ－1
13、一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使
PCl5分解率降低的是：
A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热
C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积
14、已知下列数据： Fe(s)＋12O2(g) ＝FeO(s) △H1＝－272kJ•mol－1
2Al(s)＋32O2(g) ＝Al2O3(s) △H2＝－1675kJ•mol－1
则：2Al(s) +3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s) 的 △H3是：
A．＋859 kJ•mol－1 B．－859 kJ•mol－1
C．－1403 kJ•mol－1 D．－2491 kJ•mol－1
15、可逆反应2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：
A、1mol／(L•min) B、0.9mol／(L•min)
C、0.2mol／(L•min) D、0.1mol／(L•min)
16、设C+CO2=2CO △H＞0的反应速率为V1 ；N2+3H2=2NH3 △H＜0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：
A、同时增大 B、同时减少
C、V1增大、V2减少 D、V1减少、V2增大
17、某温度下，浓度都是1 mol•Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(Ｘ2)＝0．4 mol•Ｌ－1，c(Y2)＝0．8 mol•Ｌ－1，c（Z）＝0．4 mol•Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：
A．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2 B．2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2Ｙ
C．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3Ｙ D．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ3
18、反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）＋热量，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。则下述判断正确的是：
A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2
19、下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：
A B C D
二 、不定项选择题（共21分，每题有1～2个答案，全对每题给3分，若有两个答案只选一个且对则得2分，有错则该小题为0分）
20、在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是：
A、单位时间生成的n mol的A2同时生成2n mol的AB
B、容器内的总压强不随时间变化
C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
21、已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A. 给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成
B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应
C. 高压有利于合成氨反应
D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应
22、在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A(气)＋B(气) 3C(气)＋D(气)达到平衡时，C的浓度为p mol／L，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为p mol／L的是：
A. 2molA+1molB B. 2molA+1molB+3molC +1moD
C. 3molC+1molD D. 6molC+2molD
23、在t1℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
A、若Q＜0，平衡左移，M1＞M2 B、若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
C、若Q＞0，平衡左移，M1＞M2 D、若Q＞0，平衡右移， M1＜M2
24、体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是： C
A. p2>p1，n<3 浓
B. p2>p1，n>3 度
C. p1>p2，n<3
D. p1>p2，n>3 t
25、下列说法正确的是：
A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C 强电解质的导电能力比弱电解质要强。
D 天然气、沼气和水煤气（CO、H2）分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
26．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是：
A． 点a的正反应速率比点b的大
B． 点c处反应达到平衡
C． 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)相等
D． 其他条件不变，升温到773K下，反应至t1时刻，
n(H2)比上图中的d点值要大
三、第二部分——非选择题（共41分）
27．（5分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）（3分）该反应的热化学方程式为
（2）（2分）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
28．（8分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的
ΔH= —99kJ•mol-1。请回答下列问题：
（1） 图中E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）图中△H= KJ•mol-1。
29（6分）．某反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。
①.若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是___________态。
②.若A、B都是气态，加压时，平衡不移动，则C为 态。若同时该反应为 热（填吸或放），则该反应为自发反应。
30．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：?
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。?
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正（H2）=v逆（H2O） d. c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
31（14分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ•mol－1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入体积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）如果体积可变，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________ ，曲线II(更快平衡)对应的实验条件改变是___________ 。
（4）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）