【www.doubiweb.com--党团知识】
第二节 物质的量浓度
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
一、单项选择题
1．配制100 mL 2.0 mol•L—1 NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )
2．关于1 mol•L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是( )
A．溶液中含有1 mol K2SO4
B．1 mol K2SO4溶于1 L水中
C．溶液中c(K＋)＝2 mol•L－1
D．1 L溶液中含2 mol K＋，2 mol SO2－4
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．32 g O2 中含有的原子数NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．1 L 1 mol•L－1MgCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
D．24 g Mg完全反应变成Mg2＋时失去的电子数为0.2NA
4．现用胆矾(CuSO4•5H2O)配制1 000 mL 0.1 mol•L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是( )
A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的左盘上
B．准确称取16.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容、摇匀
C．准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容、摇匀
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
5．将30 mL 0.5 mol•L－1 NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A．0.03 mol•L－1 B．0.3 mol•L－1
C．0.05 mol•L－1 D．0.04 mol•L－1
6．实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 g•mL－1)配制500 mL 0.5 mol•L－1的稀硫酸。选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少( )
A．容量瓶、13.6 mL量筒
B．500 mL容量瓶、100 mL量筒
C．容量瓶、100 mL量筒
D．500 mL容量瓶、25 mL量筒
二、双项选择题
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为2NA
C．500 mL 0.5 mol•L－1 Al2(SO4)3溶液中，SO2－4的浓度为1.5 mol•L－1
D．1.7 g氨气所含的电子数目为10NA
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
三、非选择题
9．今欲用NaOH固体配制450 mL 0.8 mol•L－1的NaOH溶液。根据题意填空：
(1)配制该溶液应选用______________ mL容量瓶。
(2)用托盘天平称取________克固体NaOH。
(3)将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待______________后，将烧杯中的溶液用____________引流转移至容量瓶。
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯______次，洗涤液________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线______________时，改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切。
10．实验室要配制500 mL 0.3 mol•L－1的稀H2SO4。
(1)若用18.0 mol•L－1的浓H2SO4来稀释配制，则应用量筒量取________ mL浓硫酸。
(2)现给出下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤500 mL容量瓶 ⑥玻璃棒。配制过程中不需要用到的仪器有________，还缺少的仪器是____________。
(3)若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是______。
①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤
②用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数
③摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时仰视容量瓶刻度线
11．某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol•L－1 Na2SO4溶液，请回答有关问题。
实验步骤 有关问题
①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为____________克
②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是：______________________
③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：______________________________
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：_____________________________________
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作：______________________
(1)上述实验中使用容量瓶前应____________________。
(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是______________。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需__________________。
(4)配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是_____。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
12．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g•cm－3)配制 480 mL 0.5 mol•L－1的稀H2SO4。请按要求填空：
(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为________________，配制时所需浓硫酸的体积为__________ mL(均保留一位小数)。
(2)实验中需要用到的定量仪器有______________________。
(3)实验中玻璃棒的作用__________________。
(4)若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中____________；
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容______；
③定容时仰视刻度线________________。
(5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是________________________________________________________________________。
(6)若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下(如下图)。
参考答案
一、单项选择题
1．解析：配制100 mL 2.0 mol•L—1NaOH溶液主要操作有称量、溶解、移液、定容等，需要烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等仪器，不需要集气瓶，故选D。
答案：D
2．解析：A项，缺少溶液的体积，不能求K2SO4的物质的量；B项，只有水的体积，没有溶液的体积；K2SO4===2K＋＋SO2－4，则c(K＋)＝2c(K2SO4)＝2 mol•L－1，故C正确；n(K2SO4)＝c×V＝1 mol•L－1× 1 L＝1 mol，n(K＋)＝2n(K2SO4)＝2 mol，n(SO2－4)＝n(K2SO4)＝1 mol，故D错误。
答案：C
3．解析：n(O2)＝mO2MO2＝32 g32 g•mol－1＝1 mol，则n(O)＝2n(O2)＝2 mol，故A错误；水是液体，故B错误；n(MgCl2)＝c(MgCl2)×V(MgCl2)＝1 mol•L－1×1 L＝1 mol，n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝2 mol，故C正确；n(Mg) ＝mMgMMg＝24 g24 g•mol－1＝1 mol，Mg－2e－===Mg2＋，则ne－转移nMg＝21，所以n(e－)＝2n(Mg)＝2 mol，故D错误。
答案：C
4．解析：A项，应垫在纸上称量；n(CuSO4•5H2O)＝n(CuSO4)＝c(CuSO4)×V[CuSO4(aq)]＝0.1 mol•L－1×1 L＝0.1 mol, m(CuSO4•5H2O)＝n(CuSO4•5H2O)× m(CuSO4•5H2O)＝0.1 mol×250 g•mol－1＝25.0 g，故B错误，而C正确；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不能再补加少量蒸馏水至刻度线，故D错误。
答案：C
5．解析：由c1×V1＝c2×V2可知，c2＝c1×V1V2＝0.5 mol•L－1×30×10－3 L500×10－3 L＝0.03 mol•L－1，故选A。
答案：A
6．解析：先求浓硫酸的浓度，c1＝1 000 mL×ρ×wM1 L＝ ＝18.4 mol•L－1；再根据稀释前后硫酸的物质的量不变，则c1×V1＝c2×V2，所以V1＝c2×V2c1＝0.5 mol•L－1×500×10－3 L18.4 mol•L－1≈13.6 mL；配制溶液应根据要求选用一定规格的容量瓶，使其容积等于或略大于欲配溶液的体积，还应根据要求选用一定规格的量筒，使其容积略大于欲量取溶液的体积，以提高精确度、减少误差；综上所述，选D。
答案：D
二、双项选择题
7．解析：常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4 L•mol-1 ，即11.2 L不是0.5 mol，故N原子数目不是NA ，故A错；2H＋＋2e－===H2↑，则ne－转移nH2＝21，所以n(e－)转移＝2n(H2)＝2 mol，故B正确；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4，则 ＝31，所以c(SO2－4)＝3c[Al2(SO4)3]＝1.5 mol•L－1，故C正确；n(NH3)＝mNH3MNH3＝1.7 g17 g•mol－1＝0.1 mol,1个氨分子含有10个电子，则1.7 g氨气所含的电子数目为NA，故D错。
答案：BC
8．解析：A项，所用NaOH已吸潮，导致n(NaOH)偏小，所以浓度偏低；B项，导致V偏小，所以浓度偏高；C项，导致n(NaOH)偏小，所以浓度偏低；D项，导致V偏小，所以浓度偏高。
答案：BD
三、非选择题
9．解析：(1)配制溶液应根据要求选用一定规格的容量瓶，使其容积等于或略大于欲配溶液的体积，根据题意应选500 mL容量瓶。(2)托盘天平的精确度约0.1 g，根据500 mL 0.8 mol•L－1的NaOH溶液求溶质的量，则m(NaOH)＝n(NaOH)×M(NaOH)＝0.8 mol•L－1×500×10－3L×40 g•mol－1＝16.0 g。(3)NaOH溶解时放热，容量瓶不能配制热溶液，应待NaOH溶液冷却后，用玻璃棒引流、转移到容量瓶中。(4)洗涤烧杯内壁和玻璃棒上残留的NaOH，洗涤液也要转移到容量瓶中。(5)定容时，当液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相平。
答案：(1)500 (2)16.0 (3)冷却 玻璃棒 (4)2～3 转移到容量瓶中 (5)1～2 cm 胶头滴管
10．解析：(1)量筒的精确度约0.1 mL，根据c1×V1＝c2×V2可知V1＝0.3 mol•L－1×500×10－3L18.0 mol•L－1＝8.3 mL。(2)根据称量或量取、稀释、移液、定容等步骤可知，需要10 mL量筒、胶头滴管、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒，不需要100 mL量筒(精确度小)、托盘天平。(3)①导致n(H2SO4)偏小，所以浓度偏低；②导致n(H2SO4)偏小，所以浓度偏低；③和④对n(H2SO4)、V均无影响，所以不影响浓度；⑤导致V偏大，所以浓度偏低。
答案：(1)8.3 (2)①④ 胶头滴管 (3)①②⑤
11．解析：根据 m＝n×M＝c×V×M可知， m(Na2SO4)＝0.2 mol•L－1×0.5 L×142 g•mol－1＝14.2 g；称量主要需要托盘天平和药匙等仪器；溶解时用玻璃棒搅拌能加快速率；转移溶液应用玻璃棒引流；定容时应改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。(1)容量瓶使用前应检查是否漏水。(2)由c1×V1＝c2×V2可知，c2＝0.2 mol•L－1×10×10－3 L100 ×10－3 L＝0.02 mol•L－1，Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，则c(Na＋)＝2c(Na2SO4)＝0.04 mol•L－1。(3)加水过量，应重新配制。(4)A项，对浓度无影响；B项，导致n(Na2SO4)减少，所以浓度偏低；C项，导致V偏小，所以浓度偏高；D项，导致V偏大，所以浓度偏低。
答案：①14.2 ②托盘天平和药匙 ③用玻璃棒搅拌 ④转移过程中用玻棒进行引流 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
(1)检查容量瓶是否漏液 (2)0.04 mol•L－1 (3)重新配制 (4)C
12．解析：(1)、(2)先求浓硫酸的浓度，c1＝1 000 mL×ρ×wM1 L＝1 000 mL×1.84 g•mL－1×98%98 g•mol－11 L＝18.4 mol•L－1；配制溶液应根据要求选用一定规格的容量瓶，使其容积等于或略大于欲配溶液的体积，依题意应选500 mL容量瓶，再根据稀释前后硫酸的物质的量不变，则c1×V1＝c2×V2，所以V1＝0.5 mol•L－1×500×10－3 L18.4 mol•L－1≈13.6 mL；根据要求选用一定规格的量筒，使其容积略大于欲量取溶液的体积，则应选20 mL规格量筒。(3)稀释、溶解时玻璃棒起搅拌作用，转移溶液时起引流作用。(4)①导致n(H2SO4)偏大，所以浓度偏高；②导致冷却后的液面低于刻度线，V偏小，所以浓度偏高；③导致液面高于刻度线，V偏大，所以溶液浓度偏低。(5)定容时加水过量时，都应重新配制。(6)标签上栏标注溶液的名称，下栏标注其浓度。
答案：(1)18.4 mol•L－1 13.6 (2)20 mL量筒、500 mL容量瓶
(3)搅拌、引流 (4)偏高 偏高 偏低 (5)重新配制
(6)