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专题检测卷(二)
第2讲 化学常用计量
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.下列几种说法中正确的是（ ）
A.摩尔是化学上常用的一个物理量
B.某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
C.1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2
D.硫酸的摩尔质量为98 g
2.(2013•莆田期末)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.Na2O和Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目在NA～2NA之间
B.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
C.一定条件下，密闭容器充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，转移电子的数目为6NA
D.FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl-数目大于3NA
3.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C.该气体中每个分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
4.(2013•泉州质检)将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg•mol-1)溶于ag水中，所得溶液的密度为bg•cm-3，物质的量浓度为cmol•L-1，则溶于水中的该气体的体积是（ ）
A. L B. L
C. L D. L
5.(2012•四川高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
6.常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2 mol NH3和1 mol HCl，
②2 mol SO2和1 mol O2，③2 mol H2S和1 mol SO2，④2 mol NO和1 mol O2，⑤1 mol H2S和1 mol Cl2（ ）
A.②>④>⑤>①>③
B.②>⑤>④>①>③
C.④>②=⑤>③>①
D.④=⑤>②>③>①
7.(2013•漳州质检)2013年，在京津冀、长三角、珠三角等区域开展PM2.5(PM2.5指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物)和臭氧监测，下列有关说法正确的是
（ ）
A.PM2.5在空气中形成了气溶胶
B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D.1.0 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(12分)下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：
葡萄糖注射液
规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g
生产批号：1305203
有效期：至2016年5月
（1）该溶液中含水的质量为____________。
（2）该溶液的密度为_____________。
（3）该溶液的物质的量浓度为___________________。(保留小数点后2位)
9.(12分)(2013•龙岩质检)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1）在Fe、Mg、Zn、Cu中，A是____________，B是____________。
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500 mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：
实验序号 甲 乙 丙
混合粉末质量/g 6.2 18.6 24.8
生成气体体积(标准状况)/mL 2 240 5 600 5 600
计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。
10.(22分)(2013•南平一模)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 mol•L-1H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）容量瓶应如何检漏：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_________________________
________________________________________________________________。
（3）计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”“=”或“>”)。
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是________
__________________________________________________。
（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C.定容时仰视刻度线
D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是______(填字母)。
A.①是量筒，读数为2.5 mL
B.②是量筒，读数为2.5 mL
C.③是滴定管，读数为2.5 mL
D.①是温度计，读数为2.5℃
11.(12分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
（1）X气体是由________和________元素组成的。
（2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升，则X的摩尔质量是__________克/摩尔。
（3）通过计算，确定X的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_________。
答案解析
1.【解析】选C。摩尔是物质的量的单位，A错；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na+的Na2CO3为0.5 mol，D项单位错。
2.【解析】选D。Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子数目之比均为2∶1，故1 mol Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目为NA，故A项错误。二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目不是2NA，故B项错误。该反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6NA，故C项错误。铁离子水解导致氯化铁溶液中铁离子数目小于氯化铁固体中铁离子数目，故D项正确。
3.【解析】选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm=30 L•mol-1。
4.【解析】选C。设溶于水中气体的体积为VL，则V/22.4÷×103=c，化简整理得：V= (L)。
5.【解析】选B。
选项 具体分析 结论
A 氟化氢在标准状况下是液态。 错误
B 烯烃最简式相同，为CH2，所以7.0 g乙烯和丙烯中氢元素为1 g，氢原子数为NA。 正确
C 浓硫酸和足量的铜反应，反应一段时间后变成稀硫酸，反应不再进行，题目中完全反应生成0.46NA个二氧化硫分子，实际应小于这些。 错误
D 二者完全反应转移0.6 mol的电子，氮气和氢气的反应为可逆反应，转移电子的总量应该小于0.6NA。 错误
6.【解析】选B。根据阿伏加德罗定律的推论，在同温同压下，气体物质的量越大体积越大，①2 mol NH3和1 mol HCl反应后剩余1 mol气体，②2 mol SO2和1 mol O2不反应，气体体积仍为3 mol，③2 mol H2S和1 mol SO2反应后无气体剩余，④2 mol NO和1 mol O2反应后得气体1 mol～2 mol，⑤1 mol H2S和1 mol Cl2反应得2 mol HCl气体，故气体体积大小顺序为②>⑤>④>①>③。
【易错提醒】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点
（1）阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体，也适用于混合气体。
（2）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。
（3）应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。
7.【解析】选C。PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，在空气中形成的不是气溶胶，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，故B项错误；1.0 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。
8.【解析】（1）溶液总质量=12.5 g÷5%=250 g，水的质量=250 g-12.5 g=
237.5 g。
（2）该溶液的密度=250 g÷250 mL=1 g•mL-1=1 g•cm-3。
（3）12.5 g葡萄糖的物质的量=12.5 g÷180 g•mol-1≈0.069 4 mol。
该溶液的物质的量浓度=0.069 4 mol÷0.25 L≈0.28 mol•L-1。
答案：（1）237.5 g （2）1 g•cm-3 （3）0.28 mol•L-1
9.【解析】（1）铜和盐酸不反应，等质量的Mg、Fe、Zn与盐酸反应时，Mg产生的H2最多，且反应最快，与图像表示的不相符，故A、B不可能是Mg，所以A、B是铁和锌，根据图像知，反应速率较快的是B，即B的金属性比A强，所以A是铁，B是锌。
（2）解：若甲、乙中金属完全反应，则有
6.2 g/2 240 mL=18.6 g/V(H2)
V(H2)=6 720 mL>5 600 mL，说明乙中盐酸不足
2HCl～H2
2 1
n 5.6 L/22.4 L•mol-1
n=0.5 mol
所以盐酸的浓度是0.5 mol/0.5 L=1 mol•L-1
答案：（1）Fe Zn
（2）解：若甲、乙中金属完全反应，则有
6.2 g/2 240 mL=18.6 g/V(H2)
V(H2)=6 720 mL>5 600 mL，说明乙中盐酸不足
2HCl～H2
2 1
n 5.6 L/22.4 L•mol-1
n=0.5 mol
所以盐酸的浓度是0.5 mol/0.5 L=1 mol•L-1
10.【解析】（1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180°，再倒置看是否漏水。（2）由于没有480 mL的容量瓶，故应使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。（3）由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 mol•L-1，故配制500 mL 0.5 mol•L-1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。（4）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。（5）仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均使结果偏低。（6）量筒上没有“0”刻度值，A错；B中量筒的读数是2.5 mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的“0”刻度下还有数据，D对。
答案：（1）将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180°，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水
（2）500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （3）13.6 >
（4）向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（5）A （6）B、D
11.【解析】在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含氧的质量为20.32 g-20.00 g=0.32 g。n(O)=0.02 mol，n(N2)=
0.01 mol，240 mL X气体物质的量为0.01 mol。
因此n(X)∶n(N)∶n(H)=0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)=1∶2∶4，所以X的分子式为N2H4，摩尔质量为32 g•mol-1。
答案：（1）氮 氢 （2）32 （3）N2H4
（4）N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu