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宿迁市2013—2014学年度第一学期第一次月考试题高一年级化学
（满分100分 考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种 ( )
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物
2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是 ( )
A．硫酸，纯碱，食盐 B．硝酸，烧碱，胆矾
C．醋酸，小苏打，苏打 D．盐酸，熟石灰，苛性钠
3．据2012年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级 （ ）
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
4．下列反应一定属于氧化还原反应的是： （ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
5．下列表示错误的是 （ ）
A．1mol O B．1mol氧 C．1mol O2— D．1mol O2
6.下列说法正确的是 （ ）
A、氢气的摩尔质量是2g B、摩尔是物质的质量单位
C、1molOH—的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L
7．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是 （ ）
A．稳定性 B．透明度
C．分散质微粒大小 D．能否发生丁达尔现象
8．某同学在奥运五连环中填入5种物质（如下图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 （ ）
A.分解反应 B.复分解反应
C.化合反应 D.置换反应
9．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
C.Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑ + H2O D.SO3 + H2O = H2SO4
10．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）
A、NaCl溶液、BaS04 B、铜、二氧化硫
C、NaCl晶体、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液
11．下列电离方程式正确的是 （ ）
A.MgSO4 = Mg+2 + SO42－ B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH－
C.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－ D.KClO3 = K+ + Cl— + 3O2—
12．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的 （ ）
A．质量 B．原子总数
C．密度 D．分子数
13.只含有一种元素的物质 （ ）
A.可能是纯净物也可能是混合物 B.一定是一种化合物
C.一定是纯净物 D.一定是一种单质
14.下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是 （ ）
A.0.4 mol O2 B.4 ℃时5.4 mL水（水的密度为1 g•cm-3)
C.10 g的氖气 D.6.02×1023个硫酸分子
15．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．20℃，1.01×105Pa下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃、1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为0.5NA
二．填空题（33分）
16．（4分）从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。
示 例 HNO3 NaOH Na2CO3 CO2
化学式
17. （4分）写出下列物质的电离方程式
（1）H2SO4__________________ （2）Na3PO4_________________
（3）NaHCO3________________ （4）MgCl2_________________
18．（14分）（1）5molCO2的质量是______,在标准状况下所占体积为_______,所含分子数为_____________,所含O原子数为________________.
（2）0.5mol H2SO4 的质量是______g，能和______molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______mol H3PO4或标准状况下______L HCl中所含氢元素的质量相同．
（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 ； ACl2的化学式是 。
（4）0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量 ，它们所含的分子数 ，原子数 ，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比(同温、同压)是 。
19.（8分）现有下列物质：①碳酸氢钠 ②氧化钠 ③SO2 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦盐酸 ⑧乙醇 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
(1)按组成分类，属于单质的是 ，属于酸性氧化物的是 ，属于碱性氧化物的是 ；属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
(2)按是否是电解质分类，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
20. （3分） 已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是 ；（2）质量最小的是 ；（3）含氢原子数最多的是 。
三、计算题（22分）
21.（5分） 13.0 g锌与足量的稀盐酸反应，最多可收集到多少升（标准状况）氢气？
氢氧化钠 化学纯(CP)
500g
品名：氢氧化钠
化学式：NaOH
22．（9分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成一定体积的溶液， 请计算
（1） 24.0 g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
（2） 将24.0 g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na+离子，所需水的质量为多少？
（3） 在题（2）所得的氢氧化钠溶液中投入足量的金属铝，完全反应后， 产生的气体在标准状况下的体积为多少？（提示：2Al +2 NaOH + 2 H2O =2NaAlO2 + 3H2↑）
23．（8分）实验室中需要20.16L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)，问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？