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2011年高考理综化学7+4模拟卷(08)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－12 Mg－24 Al－27 Ca－40
第I卷 选择题(共42分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+
④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol•L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：
Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－
⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥
8．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）
目的 实验室制O2 配制稀硫酸溶液 在铁制品上镀铜 净化、精制淀粉胶体
装置
或
操作
选项 A B C D
9．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为（ ）
A．当n＝1时，X可能是Mg B．当n＝1时，X可能是N2
C．当n＝2时，X可能是S D．当n＝2时，X可能是Fe
10．下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下,已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的PH比NaCN溶液的PH大
B．常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B－)> c(H+) >c(OH-)
C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③
D. 用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液, 一段时间后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子
11．若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g) 2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（ ）
A． a < b、a > b B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) < v(正)
C．a > a、b < b D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等
12．下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3＝Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是（ ）
A．闭合K时，Na+从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，负极反应为3NaBr－2e－＝NaBr3 +2 Na+
C．闭合K时，当有0.1 mol Na+通过离子交换膜，
X电极上析出标准状况下气体1.12 L
D．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑
13．a gMg－Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入c2mol/L、V2LHCl溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是（ ）
A．d=a+34b B．c1V1=c2V2 C．Al的质量（24b－a）/9 g
D．与金属反应后剩余HCl为（c1V1－2b）mol
第II卷 （共58分）
25．（14分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）。请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：
，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是 。此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是 。
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色。若被还原的B物质的量为2mol时，间生C气体的体积是 ____ L（标况）。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因 。
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是
（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是
（简述操作过程及结论）。
26．（14分）中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系（反应条件略去）。X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸。
（1）写出下列物质的化学式：
Y 、A 、C 。
（2）D的电子式为 。
（3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A：
试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可）：
a. ；b. 。
（4）反应①的化学方程式： 。
反应②的化学方程式： 。
反应④的离子方程式： 。
27．(16分) 某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究。
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______________________。
（2）写出装置甲中反应的化学方程式 。
（3）装置乙中的试剂是 。
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：
实验操作 预期现象和结论
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下： 该同学用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数。
①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是________________________________。
（7）写出该滴定反应的离子方程式： 。
（8）原H2O2溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。
28．（14分）某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
（1）请确定并写出甲的分子式 ；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含甲）。
（2）经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
（3）E → F 的反应类型为 反应 ；
（4）A 的结构简式为 ；G 的结构简式为 ；
（5）B →D的反应化学方程式为： _ ；
（6）写出C在条件①下进行反应的化学方程式： 。
化学8参考答案及评分意见
7． C。8． D。9． D。10． D。11． D。12． C。13． C。
25．（16分）
（1）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） a（1分）
5NaOH+4CO2===Na2CO3+3NaHCO3+H2O（2分）
c（Na+）>c（HCO ）>c（CO ）>c（OH－）>c（H+）（2分）
（2）44.8（2分）
2NO2（红棕色） N2O4（无色）；△H<0 （1分）
降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅（2分）
（3）ClO－+H2O HClO+OH－（2分）
（4）取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl－。（2分，其它合理答案也给分）
26．（1）Al SO2 KAlO2 （3分） （2） （2分）
（3）a．减少SO2对环境污染
b. 可以使原料利用率得到提高；
c．副产品可作化肥，社会需求量大。（2分，答出其中两点即可）
（4）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ （2分）
H2O2 + SO2=H2SO4 （2分） AlO2－+ H＋+H2O=Al(OH)3↓（2分）
27．（1）装置乙不应有瓶塞 (2分)
（2）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2分)
（或C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其他合理答案也给分）
（3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）(2分)
（4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液(1分)；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质(1分)
（5）2HSO4――2e－＝S2O82－＋2H＋（或2SO42―－2e－＝S2O82－）(2分)
（6）催化剂（或加快反应速率）(2分)
（7）2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）(2分)
（8）3.4%（0.034）(3分)
28．
（1）C4H8O2 （2分） （2）4 （2分） （3）消去反应（2分）