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实验说明专题 1、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。 气体 a b c d C2H4 C2H5OH 浓H2SO4 NaOH溶液 碱石灰 Cl2 浓HCl KMnO4 饱和NaCl溶液 浓H2SO4 H2S 稀HNO3 FeS 饱和NaHS溶液 无水CaCl2 NO2 浓HNO3 Cu H2O P2O5 （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） ①气体 ，理由是 。 ②气体 ，理由是 。 ③气体 ，理由是 。 ④气体 ，理由是 。 2、用下图所示装置进行实验，将A 逐滴加入B中：（1）若A为浓H2SO4，B 为第三周期金属元素的片状单质，其在常 温下难与水反应；C为品红溶液，实验中 观察到溶液褪色，则B是 （化 学式），B与浓H2SO4反应的方学方程式为 ；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为 。 （2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是 。 （3）若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （名称），C是 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是 。 4、已知硫代硫酸钠（ ）具有①还原性： ；②在酸性条件下能迅速分解： ；③ 难溶于水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠。 （1）请写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。 A．_________________________________________________________________________ B．_________________________________________________________________________ C．_________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ （2）利用硫代硫酸钠跟 反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。现取W g硫代硫酸钠固体样品配制成V mL的溶液，加入指示剂，用含 为a mol／L的碘水进行滴定，耗用碘水b mL。回答下列问题： D．该滴定实验最好是在__________（填“强酸性、中性、强碱性”）溶液中进行，理由是_______________________________________________________________。 E．滴定过程中指示剂应选用__________溶液。 F．样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是______________________________。 5、先选择填空，再简要说明作此选择的理由。 （1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答） ____， A．约1mL B．约3mL C．无法判断 因为 。 （2）在用0.1mol/L的标准NaOH溶液标定25mL未知浓度（约为0.1mol/L）的盐酸溶液的实验中，滴定时需将标准氢氧化钠溶液盛放于_____________________中。 A 25mL酸式滴定管 B 25mL碱式滴定管 C 50mL酸式滴定管 D 50mL碱式滴定管 （3）洗涤试管内的单质硫污迹，可采用的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 6、在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体，有两位学生设计了如下两个实验装置Ⅰ和Ⅱ。回答有关问题： （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________________________________________； （2）如果采用（Ⅰ）装置，若加入20mL6mol/LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出，试说明产生上述现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________________________________________________。 （3）如果采用（Ⅱ）装置，请将有关操作补充完全： ①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到 为止。 ②关闭活塞，用酒精灯在 微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯。 ③反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？ , ； ④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立 即观察到哪些明显现象？______________ ； ⑤如果需再获得NO与已生成的NO2形成鲜 明对照的实验效果，应＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿（填操作）。 7、图2的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在图2基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。(简述原理与操作) 8、自然界中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的BaSO4可供医疗等方面的应用，某课外活动小组用重晶石和焦炭为原料制取纯净的BaSO4，其部分流程如下： (矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水) 按要求填空： (1)写出步骤①中的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 (2)溶液A中溶质的化学式是 。 (3)同学们想利用A制取Ba(OH)2，请你写出他们的制备原理。 (4)有同学指出，步骤②产生了有毒气体H2Ｓ，应加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2Ｓ，又能获得纯净的BaSO4，试写出有关方程式。 9、三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl３·6H２Ｏ，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a,关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO３分解，再降温结晶得FeCl３·6H２Ｏ晶体。 填写下列空白： （1）从B导管收集产生的气体可采用的方法是 。 （2）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。 （3）烧杯内放过量稀HNO３的原因是 ，离子方程式是 。 （4）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是 。 （5）用降温结晶法制得FeCl３·6H２Ｏ，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是 。 10、实验室里在制取某些有毒气体时，为了防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的实验装置［I］。并设想用[Ⅱ］或[Ⅲ]两种装置代替[I]中的b+c部分，以求达到同样的实验目的。 试回答下列问题： (1)若用[I]制取氯气，b瓶中宜加入的液体一般为 。在正确选取试剂的前提下， 反应开始后，当关闭活塞时发现c中液面上升而不明显，估计可能的原因是 。 (2)若在装置[I］中用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取气体，并撤除酒精灯。通常要向亚硫酸钠固体中滴加几滴水，再滴加硫酸。滴加水的作用是_____________________________ ___________________________________________________________. (3)简述装置[I ]中b瓶的作用 ___________________________________________________。 (4)[Ⅱ]和[Ⅲ]中装置能否代替[I]中b+c部分? _____________________________________； 简述原因____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。 11、氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点38℃，熔点－116℃．制备时 生成的Cl2O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水较易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl2O可用干燥的Cl2与HgO反应，生成Cl2O和HgO·HgCl2．装置如下图： 试回答： （1）（A）中盛有的固体试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 ； （2）（B）中盛液体c是 ；（C）中液体d的作用是 ； （3）（D）中发生化学反应的化学方程式是 ； （4）（E）为保温式冷浴，其中盛有致冷剂e是 （在干冰，冰盐水，液态空气、液氨中选择）； （5）装置（A）、（B）、（C）、间的连接方式与（D）、（E）间的连接方式有明显的区别，这区别是 。用这些不同的连接方式的主要理由是 ； （6）（D）后活塞封闭采用高度氯化的凡士林，而不用普通凡士林，其原因是 。 答案： 1、（1） Cl2 （2） ①C2H4；装置中没有温度计，无法控制反应温度 ③H2S；稀硝酸有氧化性，可将H2S氧化； ④NO2；生成的NO2与水反应生成了NO，收集的是NO。 2、（1）Mg;Mg+2H2SO4===MgSO4+SO2↑+2H2O C中溶液变红； （2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清； （3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）；AgNO3; 防止倒吸。 3、⑴根据生活实践，水不具有漂白性；（2）将干燥的氯气通人干燥的有色布条上，布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；（3）在干燥的有色布条上滴加盐酸，没有褪色现象，说明盐酸没有漂白性，（4）在干燥的有色布条上滴加新制的氯水，有色布条褪色，说明起漂白作用的HclO 4、（1）A．取少量试样溶于水制成溶液。B．加入足量的盐酸，有沉淀产生，过滤（或静置）。C．取滤液（或静置后的上层清液）加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明样品中有硫酸钠 （2）D．中性；酸性条件下，硫代硫酸钠会分解，碱性条件下，碘能跟碱发生反应。E．淀粉溶液。F．（31.6 ab／w）％ 5、（1）C；没有指明试管的大小规格。 （2）D； （3）CS2或CCl4浸泡，或热的浓碱液浸泡，或热浓硝酸（硫酸） 6、（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O； （2）由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减少，水倒吸入至一定高度，后生成的NO排出导管口。 （3）①U形管短管中充满液体； ②U形管低部； ③当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止，在U形管短管上部可以观察到无色NO。 ④U形管长管内液面下降短管内液面上升，在分液漏斗中可观察到红棕色气体。 ⑤关闭分液漏斗活塞。 7、先使烧瓶内乙烯转化成液态物质，使瓶内气态物质分子数趋于零既可产生喷泉，且使水充满整个烧瓶。 8、 (2)BaCl2 (3)BaCl2＋Na2CO3====2NaCl＋BaCO3↓ BaCO3 BaO＋CO2 BaO＋H2O====Ba(OH)2 (4)步骤②可改为BaS＋CuCl2====BaCl2＋CuS↓ 9、(1)用排水取气法或向下排空气取气法 (2)因废铁屑中含少量Cu等不与HCl反应的杂质，形成Fe－Cu原电池使反应速率加快 (3)稀HNO３有强氧化性，为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+ 3Fe2++4H＋＋NO ====3Fe3++NO↑+2H２Ｏ (4)与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中 (5)因为FeCl３是强酸弱碱盐水解：FeCl３+3H２Ｏ Fe(OH)３+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl３·6H２Ｏ 10、(1)饱和食盐水溶液，装置漏气 (2)浓硫酸遇水放热，有利于二氧化硫气体逸出 (3)贮气，防止氯气逸出而污染空气 (4)[Ⅱ]行[Ⅲ]不行，[Ⅱ]中c瓶位置较高，当活塞打开时，可以将b瓶中所储存的气体压出，而装置[Ⅲ]b中所储存的气体不能排出。 11、（1）KMnO4，浓HCl；（2）饱和食盐水，除去Cl2中混有的H2O(g)； （3）2Cl2 + 2HgO ===== Cl2O +HgO· HgCl2；（4）液态空气； （5）前者与橡皮管连接而后者无，因为生成的Cl2O与一般有机物接触会发生爆炸； （6）高度氯化的凡士林中氢被取代，不会爆炸、安全。上一篇：JEFC BOOK下单选题
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