【www.doubiweb.com--幼升小练习】
能用到的相对原子量：H:1 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Cl:35.5
第Ⅰ卷
一、选择题（每题只有1个选项正确，每题2分，共10分）
1．下列说法正确的是 （ ）
A．任何22.4L气体，它所含的微粒数均为1mol
B．标准状况下，22.4L任何气体所含微粒数都约为6.02×1023个
C．标准状况下，１mol任何物质都约占22.4L
D．体积分别为22.4L的H2和O2在标准状况时的质量相等
2．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值） （ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D．22.4L甲烷和二氧化碳混合物所含的分子数为NA
3．下列各溶液中Cl-浓度最大的是 ( )
A．200mL 2mol/L MgCl2
B．1L 2.5mol/L NaCl
C．250mL 1 mol/L AlCl3
D．300mL 5mol/L KClO3
4．用带游码的托盘天平（1g以下只能用游码）按“左物又码”原则称量某固体样品的质量是8.4g，然后，把砝码和固体样品在托盘天平上调换一下，则指针 ( )
A．仍在中间 B．向左偏 C．向右偏 D．无法确定向哪边偏
5．下列标记，不需要在容量瓶上标有的是 ( )
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
二、选择题（每题有1～2个选项正确，每题2分，共20分）
6．如果1g水中含有ｍ个氢原子，则阿伏伽德罗常数是： ( )
A．ｍ/9 B．9ｍ C．2ｍ D．ｍ
7．已知25％氨水的密度为0.91 g/cm3，5％氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ( )
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
8．1500C时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度的 （ ）
A．96倍 B．48倍 C．24倍 D．12倍
9．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，待反应完全后得到氢气11.2L（标准状况）。该混合物的组成可能是 （ ）
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
11．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．气体质量
12．空气和二氧化碳按体积比5：1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4：1，不计其他成分，且体积都在同温同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是 （ ）
A．29％ B．43％ C．50％ D．100％
13．某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的
化学式为 （ ）
A．RCl2 B．RCl C．RCl3 D．RCl4
14．标准状况下，ｍg气体A与ｎg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 （ ）
A．Ａ与B的相对分子质量之比为ｎ：ｍ
B．同温同压下，两气体Ａ与B的密度之比为ｎ：ｍ
C．同质量的A与B分子数之比为ｍ：ｎ
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为ｍ：ｎ
15．用98％的浓H2SO4（密度1.84 g/cm3）配制1：4的稀硫酸（密度1.225g/cm3），若用ａ表示所得的硫酸溶液物质的量浓度，用ｂ％表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是 ( )
A．ｂ％＝×100％
B．ｂ％＝×100％
C．ａ＝mol/L
D．ａ＝mol/L
三、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共15分）
16．物质的量浓度为3xmol/LH2SO4溶液与xmol/LH2SO4溶液等质量混合，所得溶液的物质的量浓度是 （ ）
A．＞2xmol/L B．＜2xmol/L C．＝2xmol/L D．无法判断
17．CS2（二硫化碳液态）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和CS2。若将0.228gCS2在448mL O2（标准状况，过量）中充分燃烧，燃烧后所得的混合气体在标准状况下的体积为 （ ）
A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
18．在标准状况下，用一充满氯化氢气体的烧瓶做喷泉试验。当水充满整个烧瓶后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是 （ ）
A．0.045 mol/L B．1mol/L C．0.090 mol/L D．缺少数据无法计算
19．由CO和CO2组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70％，则该混合气体中CO和CO2的体积比为 （ ）
A．1：3 B．3：1 C．7：33 D．33：7
20．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液；②20mL 0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL 0.40 mol/L HCl水溶液；④40mL 0.30mol/L CH3COOH水溶液；⑤50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液。以上个瓶水溶液所含的离子、分子总数的大小顺序是 （ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
第Ⅱ卷
四、填空题（每空3分，共30分）
21．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（填写标号）_________。
A．称量前先调节托盘天平零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，
其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
22．（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L，若试验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时选用仪器的先后顺序是_________（填写编号）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________（填写编号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，在用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心到入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
23．有一相对分子质量为M的物质Ｗg，完全溶于水制成V mL饱和溶液,密度为ρg/mL,则此溶液的物质的量浓度为_________，溶质的质量分数为________。
24．已知n个12C原子的质量为a g，则m个16O原子的质量为________。
25．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中其中氢氟酸浓度3mol/L,氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度12mol/L,硫酸的浓度为1mol/L.现用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到________L8 mol/L的氢氟酸，在400L回收酸中加入________L密度为1.84g/cm3、浓度为98％的浓硫酸，然后，________.即可到符合要求的萃取液。
26.由Fe2O3，CuO组成的混合物32g溶于200mL硫酸溶液中，然后加入4mol/L NaOH溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH溶液加入沉淀量增多，当加入300 mL NaOH溶液时恰好沉淀完全，则硫酸溶液的物质的量浓度是_________。
五、计算题（共25分）
27．（12分）向质量分数为49.0％的稀硫酸（物质的量浓度为6.90mol/L）100g中投入少量锌粒，待锌粒完全溶解后，溶液的质量为103.15g。假定反应后溶液的体积不变，求：
（1）加入锌粒的质量。
（2）反应后的溶液中，剩余H2SO4物质的量浓度。
28．（13分）向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合液中，加入2.14g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物1.17g所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,试求原混合物中SO42-和Cl-的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。
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