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元素与物质世界单元质量检测（有答案新人教版必修1）
A 卷（满分100分）
说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟
2．请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn: 55 Fe: 56 Zn:65
一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ( )
A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存
2． 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
3． 符合图中阴影部分的物质是 ( )
A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3
4． 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B．稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
5． 离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是 ( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
6． 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A．Mg2＋、Na＋、SO2－4 B．K＋、H＋、HCO－3
C．Cu2＋、NO－3、SO2－4 D．Ba2＋、NO－3、CO2－3
7． 将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是 ( )
A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液
B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液
C．长期暴露在空气中的绿矾溶液
D．加入新制氯水后的FeCl2溶液
8． 下列说法不正确的是 ( )
A．金属元素从化合态到游离态，该元素被还原
B．非金属元素在化合物中可能呈现正价态
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
9． X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 ( )
A．X被氧化了 B．X是氧化剂
C．Y发生了氧化反应 D．Y在反应中表现出还原性
10．下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是 （ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B KOH HCl NaCl CaO CO
C NaOH CH3COOH CaCl2 CuO SO2
D NaOH HNO3 BaCO3 NO SO3
11．在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是 ( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
12．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查 氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
13．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是 ( )
A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
14．在3Cl2＋6KOH=====△KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 ( )
A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA
D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
15. 在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 ( )
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
16. 制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中 ( )
①氢元素被氧化，碳元素被还原 ②HCN既是氧化剂又是还原剂 ③CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 ④CO为氧化产物，H2为还原产物
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
二、填空题（本题包括3个小题，共32分）
17．a. (6分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与 其他三种不同。
A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A__ _____；B_____ ___；C____ ____。
(2)A、B、C三种物质相互作用可生成NaHCO3，该反应__________(填“是”或“不是”) 氧化还原反应。NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为______________________ ________。
b.(4分)已知有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4•5H2O晶体
(1)属于电解质的是___________ _____。 (2)属于非电解质的是_____________ ___。
(3)上述状态下可导电的物质是____________。 (4)上述状态下不能导电的电解质是_____ ___。 18．(12分)(1)体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。
①人体中经常进行Fe2＋ Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做_______剂，过程B中Fe3＋做______剂。
②Vc使Fe3＋转化为Fe2＋，VC在这一过程中做____________，具有____________性。
(2)写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂。
①“曾青（CuSO4）得铁化为铜”：_______________________________________________；
氧化剂： ，还原剂：
②用CO还原Fe2O3炼铁：__________________________________________________ ______。
氧化剂： ，还原剂：
19.(10分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①分别测定了0.1 mol•L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol•L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol•L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol•L－1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
①HCl：____________________________________________________________、
②NaHSO4：______________________________________________________________、
③NaHCO3：_______________________________________________ ___________。
(2)写出②中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________________________ ____。
三、实验题 (本题包括2小题，共12分)
20．(6分) 按如图所示操作，充分反应后：
(1) Ⅰ中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________；
(2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是
_____________________________________________________________________；
反应的化学方程式为_____________________________________ _________；
(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为__________________________。
21．(6分) 如右图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：
⑴此实验中，观察到的现象有：
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
四、计算题（本题包括1小题，8分）
22．(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
B卷（满分50分）
五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
23. 制备单质硅时，主要化学反应如下：
①SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2=====高温SiCl4 ③SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 ( )
A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应
C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
24. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO2－3
B．无色澄清溶液：MnO－4、SO2－4、K＋、Fe3＋
C．能使pH试纸变红的溶液：NH＋4、Na＋、SO2－4、Fe3＋
D．能使石蕊试液变蓝色的溶液：HCO－3、NH＋4、Cl 、Ca2+
25．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M。关于该反应的说法中正确的是 ( )
A．氧化剂是H3AsO3，SnCl2－6是氧化产物 B．还原性：Cl－＞As
C．每生成1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为6 mol D．M为OH－
26．下列实验能达到预期目的的是 ( )
A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO2－3
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2＋
D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜袋内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体
27．向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol•L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ( )
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
六、实验探究题 （本题包括1小题，共10分）
28．（10分）如下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol•L－1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
(1) B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为
________________ _________。
(2) 实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是___ ___________。
在C中收集到的气体主要为____ ____。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为__________________________________________________________。
七、推断题（本题包括1小题，共12分）
29．(12分) A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。
已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。
(1)写出化学式：
A：________、C：________、F：________。
(2)写出反应的化学方程式：
②________________________________________________________________________。
⑥________________________________________________________________________。
(3)写出离子方程式：
③________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
(4)生成24 g B需要转移________ mol电子。
八、计算题（本题包括1小题，共8分）
30．（8分）已知反应：2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4 == 6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(1)此反应的氧化剂是___ _____，氧化产物是____ ____，被氧化的元素是___ _____(填化学符号);
(2)上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为____ ____,
消耗还原剂的质量为__________________。
化学1（必修）第2章试题
参考答案及评分标准
A卷（满分100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B D B A C A A D
9 10 11 12 13 14 15 16
A C D C A B A D
二、填空题（本题包括3个小题，共32分）
17． a. (6分) (1)CO2 H2O Na2CO3
(2)不是 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ (化学或离子方程式2分,下同; 其余每空1分)
b. (4分) (1)①③⑦⑨⑩ (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨ (4)①③⑦⑩ (每空2分)
18.(12分) (1)①还原 氧化 ②还原剂 还原
(2)①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4； CuSO4， Fe
②3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2； Fe2O3， CO
19.(10分)(1)①HCl===H＋＋Cl－ ②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ③NaHCO3===Na＋＋HCO－3
(2)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ (3)HCO－3＋OH-===CO32-＋H2O
三、实验题 (本题包括2小题，共12分)
20．(6分)(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)红色铜丝上有白色金属Ag附着 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(3)Fe>Cu>Ag
21.（6分）（1） ①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；
（2）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O
四、计算题（本题包括1小题，8分）
22. 解：n(KMnO4）=15.8g/158g﹒mol-1=0.1mol
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
2 16 5
0.1mol n(HCl) n(Cl 2)
（1）参加反应的HCl为: n(HCl)=0.8mol
m(HCl)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g
被氧化的HCl为: n(HCl)=0.8mol×10/16=0.5mol
（2）产生的Cl 2为: n(Cl 2) =0.25mol V(Cl 2) =0.25mol×22.4L/mol=5.6L
答:(略)
B卷（满分50分）
五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
23．D 24．C 25．A 26．C 27．B
六、实验探究题 （本题包括1小题，共10分）
28．（10分）(1)铁屑 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2)打开 排除B中的空气 H2
(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
七、推断题（本题包括1小题，共12分）
29．(12分) (1) Na2O2 Fe3O4 Fe(OH)2
(2) ②2O2＋3Fe=====点燃Fe3O4
⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3) ③Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
⑤Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(4) 1.5
八、计算题（本题包括1小题，共8分）
30．（8分）
解：(1)KMnO4 Cl2 Cl
(2) n(Cl 2) = 11.2L/22.4L ﹒mol-1 =0.5mol
2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。
10 5
n(KCl) 0.5mol
转移电子的数目为: 0.5mol×2NA 或NA 或6.02×1023个
消耗还原剂KCl的物质的量 n(KCl)=1mol
m(KCl)=1mol×74.5g/mol=74.5g
答：（略）