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本章复习课
一、硅及其化合物
1．硅及其化合物的转化关系图
① ________________________________________________________________________
2．硅及其化合物的特殊性
(1)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气，且硅与氢气的物质的量之比为1∶2。
(2)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且有氢气生成。无机酸一般易溶于水，而硅酸却是难溶于水的白色沉淀，这些往往也是框图推断题中的突破口，因此要牢牢记住。
(3)碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳、水与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而能使反应进行到底。
二、氯及其化合物
2．氯水的成分及性质成分： 性质： 、 、 、Cl－的性质
3．Cl－的检验
待测溶液先加__________酸化，再加入__________溶液，产生白色沉淀。
三、氮及其化合物
2．N2、NO和NO2
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
四、硫的氧化物及硫酸
1．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
2．下列离子方程式不正确的是( )
A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
B．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
D．晶体硅与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑
3．下列有关氯气的说法正确的是( )
A．氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水
B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色
C．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
D．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌
4．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
5．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )
A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3与HNO3
C．CuO与HNO3 D．CaCO3与HNO3
6．某同学认为全运会金牌——“璇宝”为纯金制造，而非Cu合金，可用于检验的试剂是( )
A．盐酸 B．CuSO4溶液
C．硝酸 D．硫酸
7．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )
A.23 B.12
C.13 D.14
8．已知反应①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3
②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
③ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )
A．ClO－3＞BrO－3＞IO－3＞Cl2
B．BrO－3＞Cl2＞ClO－3＞IO－3
C．BrO－3＞ClO－3＞Cl2＞IO－3
D．Cl2＞BrO－3＞ClO－3＞IO－3
9.某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有____________性的次氯酸，相关反应的离子方程式为__________________________________________________；
(2)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列________自救方法(选填序号)。
A．用湿润的毛巾捂住鼻口跑向低处
B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
(3)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由
________________________________________________________________________。
10．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：
试回答：
(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是
________________________________________________________________________。
(4)B中加入的试剂是________，其作用是___________________________________
________________________________________________________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________________________，D中________________________。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？____________，理由是________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：C______________________，D______________________。
(2)F中的现象为____________________，生成物是________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式：
A：________________________________________________________________________；
E：________________________________________________________________________；
G：________________________________________________________________________。
12．今有H2、Cl2混合气体100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL，另一种气体为55 mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为________ mL。为了证明反应后气体剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：
(1)剩余________ mL气体，证明有________剩余，理由是______________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)溶液有________性质，证明有__________剩余，理由是_____________________
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
本章复习课
网络构建
一、1.①Si＋2F2=====点燃SiF4
②Si＋O2=====△SiO2
③SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑
④Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
⑥SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
⑦SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋CaO=====高温CaSiO3
⑧H2SiO3=====△SiO2＋H2O
⑨Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
⑩H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O
二、1.刺激性 黄绿色 大 MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3 Cu＋Cl2=====点燃CuCl2 H2＋Cl2=====点燃2HCl Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
2．H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ 酸性 氧化性 漂白性 3.稀硝酸 AgNO3
三、1.刺激性 极易 弱碱 NH3＋HCl===NH4Cl 向下排空气 红色 易溶于 NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ NH4NO3＋NaOH=====△NaNO3＋H2O＋NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2.①N2＋O2=====放电或高温2NO ②2NO＋O2===2NO2(红棕色)
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ④4HNO3=====光照2H2O＋4NO2↑＋O2↑ ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
四、1.无 刺激性 有 ①H2O＋SO2??H2SO3
②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ③SO2＋CaO=====△CaSO3 品红溶液 2.①SO3＋H2O===H2SO4
②BaSO4↓＋H2O ③CaSO4 3.Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋2H2O＋SO2↑ C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
课后作业
1．D
2．C [向NaOH溶液中通入过量CO2发生的反应是：CO2＋OH－===HCO－3。]
3．B [Cl2能溶于水，形成的氯水，久置会变质，A、D项错误；闻气体气味应用扇闻法，而不能用鼻子直接嗅；氯水既有酸性又有漂白性。]
4．B [熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2>Br2>I2，而对应阴离子的还原性为I－>Br－>Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I－(若为I－，则发生反应2I－＋Cl2===2Cl－＋I2)。]
5．A [FeO与HNO3的反应为3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑，既表现了氧化性(把Fe＋2氧化为Fe＋3)，又表现了酸性(生成盐和水)。]
6．C
7．B [1 mol Cl2与H2O完全反应，生成1 mol HClO，最后生成0.5 mol O2。]
8．C [根据氧化还原反应中氧化性强弱判断方法可知①中氧化性：BrO－3＞ClO－3；反应②中氧化性：Cl2＞IO－3；反应③中氧化性：ClO－3＞Cl2。]
9．(1)强氧化 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO (2)B (3)NaClO更稳定，易于储存和运输
解析 Cl2与水反应生成的HClO是一种强氧化性酸，可用于杀菌、消毒；HClO不稳定，在高温和阳光的照射下，HClO的分解速率会加快。
10．(1)Zn＋2H2SO4(浓)=====△ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)在锌与浓硫酸的反应中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气
(3)检查装置气密性
(4)浓硫酸 吸收水蒸气
(5)黑色氧化铜粉末变成红色 无水硫酸铜粉末变成蓝色 不能 混合气体通过酸性KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中H2的检验
解析 解题时应根据题目要求，整体分析可行性的思路或程序，然后再把每步操作答好。为确定SO2产生，可在A中加入品红试液，后利用酸性KMnO4溶液将其除去；为确定H2产生，需用H2还原CuO，检验生成物H2O，但必须先用B干燥气体，这样整体思路就清晰了。
11．(1)除去Cl2中的HCl杂质 干燥Cl2
(2)充满棕色的烟 FeCl3
(3)MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3Cl2＋2Fe△,2FeCl3
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
解析 利用MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制备Cl2，由于浓盐酸易挥发产生HCl气体，且产物中有H2O生成，因此若想得到纯净的Cl2，须依次通过饱和的食盐水和浓H2SO4，所得纯净Cl2再与Fe反应：2Fe＋3Cl2△,2FeCl3，产生FeCl3棕色的烟，多余的Cl2有毒须用碱液吸收。
12．100 (1)10 H2 H2难溶于水，氯气能溶于水，若是氯气剩余则气体的体积小于10 mL (2)漂白 Cl2 过量的氯气部分溶于水，产生次氯酸，具有漂白性