【www.doubiweb.com--幼升小练习】
第3章自然界中的元素单元检测（含解析鲁科版必修一）
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列叙述正确的是( )
A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
解析： 食盐中加碘指的是加碘酸钾，A正确；浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，B错误；绿色食品是指无污染、安全、优质、营养类食品，它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的，C错误；根据我国空气污染特点和污染防治重点。目前空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物。二氧化碳不属于空气质量日报的项目，D错误。
答案： A
2．下列说法不正确的是( )
A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B．许多领域中用液氮制得低温环境
C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
解析： 引起光化学烟雾的物质主要是氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物质。
答案： C
3．常温、常压下，下列各组气体能共存的是( )
A．SO2和O2 B．NO和O2
C．H2S和SO2 D．NH3和HCl
解析： 2NO＋O2===2NO2；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；NH3＋HCl===NH4Cl；SO2和O2在常温常压下不反应。
答案： A
4．下列反应中浓硫酸只表现强氧化性的是( )
A．2NH3＋H2SO4(浓)=====△(NH4)2SO4
B．C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．2FeO＋4H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
解析： A项只体现了硫酸的酸性，B项只体现了氧化性，C、D项既体现了酸性又体现了氧化性。
答案： B
5．下列各组物质反应时能产生可燃性气体的是( )
A．木炭加入热的浓硝酸中 B．铁丝加入浓硫酸中
C．镁粉加入稀盐酸中 D．过氧化钠加入水中
解析： 首先要分清可燃性气体和助燃性气体，前者具有还原性，后者具有氧化性，其次要明确各个反应的实质及反应条件。木炭与热的浓硝酸反应生成CO2和NO2，均不是可燃性气体；铁丝加入浓硫酸中常温下钝化，加热时反应生成SO2，不是可燃性气体；镁粉与稀盐酸反应生成可燃性气体H2；Na2O2与水反应生成可助燃的O2。
答案： C
6．已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、I－ D．Na＋、NH＋4、Cl－
解析： A中CH3COO－不能存在；B中Ba2＋不能存在；C中I－不能存在，故选D。
答案： D
7．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓硫酸、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )
A．CO2和NO B．CO2
C．NO D．NO2
解析： 发生的一系列反应为：
H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O
因而最后得到的气体为NO和CO2。
答案： A
8．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是( )
A．OH－ B．Fe2＋
C．SO2－3 D．S2－
解析： OH－与空气中的CO2反应，CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，不是氧化还原反应；而Fe2＋――→O2Fe3＋，SO2－3――→O2SO2－4，S2－――→O2S，都能被空气中的氧气氧化。
答案： A
9．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是( )
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
解析： 氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
答案： D
10．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液退色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对上述物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SO2－4
C．H2SO3 D．NH＋4
解析： ①加热产生使品红退色的气体，则溶液中含有H2SO3。②加碱后加热产生NH3，说明有NH＋4。③加入氯水显黄色，说明原溶液中有Br－，再加入BaCl2有不溶于HNO3的沉淀，说明此时溶液中含有SO2－4，但Cl2能将H2SO3氧化为H2SO4，故不能确定原溶液中是否含有SO2－4。
答案： B
11．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是(双选)( )
解析： A中出气管和进气管颠倒；B中碘和酒精互溶，无法用分液漏斗分离。
答案： CD
12．用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液
B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液
C CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸
D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
解析： A项不能用NaOH溶液提纯NO2，因NO2与NaOH溶液反应；B项SO2与KMnO4(H＋)溶液反应；D项NH3的密度小于空气的密度，不能用C装置收集NH3。
答案： C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
13．(10分)海水是一个非常丰富的化学资源，以海水为原料可制取Mg、氯气、Br2、碘等。
(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________。
(2)下列有关海水综合利用的说法正确的是________。
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备镁
D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
(3)液溴呈________色，提取单质溴时常将氯气通入苦卤(海水晒盐后得到的母液)中，将其中的溴离子氧化，反应的离子方程式为________________________，
(4)加碘食盐中的含碘物质是________，碘加热时变成紫色的碘蒸气，这一过程叫________。
解析： 由海水提取钾、碘等单质都需经过氧化还原反应，制盐过程经过物理变化，如蒸发。
答案： (1)2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C
(2)C
(3)深红棕色 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(4)KIO3 升华
14．(8分)按下面的实验过程填空：
浅绿色FeBr2溶液――→通足量Cl21黄色液体――→加CCl4分层
上层呈a 色――→加少量淀粉KI溶液2c 色下层呈b 色
写出上述反应的化学方程式：
(1)_____________________________________________________________，
(2)______________________________________________________________。
解析： 因发生反应(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。所以，加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液呈棕黄色(a)；下层是溶有溴的CCl4层，呈橙红色(b)。在上层FeCl3水溶液中加少量淀粉KI溶液，发生反应(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝色(c)。
答案： (a)棕黄 (b)橙红 (c)蓝
(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
15．(12分)非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A――→O2B――→O2C――→H2OD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：______________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
解析： (1)若B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
答案： (1)①H2SO4 ②酸雨 (2)①N2 NO2 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
16．(12分)如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，其反应式为：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
填写下面空白：
(1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是____________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。
解析： 要将产物逐一检出，其正确顺序应为①②③，检验水蒸气的装置必须排在第一位，原因是当气体通过溶液时，会从溶液中带出水蒸气，不能确定H2O是否为C与浓H2SO4反应的产物。检验SO2的装置必须排在检验CO2气体装置的前面，原因是SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，只有当实验证明SO2已处理完全，再通入澄清石灰水，才能证明使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
答案： (1)SO2、CO2 H2O
(2)H2O
(3)SO2、CO2 H2O
17．(10分)实验室里常利用反应：3Cu＋8HNO3(稀)=====△3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O来制取NO，当有6.4 g Cu参加反应时，计算：
(1)能生成多少升NO(标准状况下)?
(2)消耗多少摩尔HNO3?
(3)被还原的HNO3的物质的量为多少？
答案： (1)1.49 L (2)0.27 mol (3)0.07 mol