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第二章元素与物质世界单元检测（带解析鲁科版必修一）
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下面三幅图中，与胶体有关的是( )
A．只有① B．只有②
C．只有③ D．全部
解析： 长江三角洲的形成是由于泥水(胶体)遇到海水后发生了胶体的聚沉而形成的；树林中的晨曦和东方明珠夜景中的光束是由于产生了胶体的丁达尔现象造成的。
答案： D
2．下列图示中说法正确的是( )
解析： 物质易失去电子则还原性强，与失去电子数的多少无关。Ca2＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性又有还原性。
答案： A
3．要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的( )
A．Fe B．氯水
C．盐酸 D．NaOH溶液
解析： 可用氧化剂将FeCl2转化成FeCl3，但又不能引入其他杂质，因此选用氯水最合适。
答案： B
4．下列关于物质或反应类型之间的关系正确的是( )
解析： A中，溶液不是纯净物，而是混合物；B中，电解质不一定是离子化合物，如HCl；D中，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
答案： C
5．下列叙述错误的是( )
A．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
B．在含有1 mol Fe(OH)3的胶体中，约含6.02×1023个Fe(OH)3胶粒
C．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关
解析： Fe(OH)3胶体中，每个胶粒均由若干个“Fe(OH)3单元”构成，胶粒的物质的量远小于1 mol，故B项错。
答案： B
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是( )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析： Ⅲ区域指的是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，A项为置换反应，B项不是氧化还原反应，C项为化合反应。
答案： D
7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如右图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
解析： D项中不符合客观事实，Fe和稀盐酸的反应生成Fe2＋。
答案： D
8．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．还原性I2>Cl2
C．氧化性I2>Cl2 D．氧化性KClO3>KIO3
解析： I2是还原剂，Cl2是还原产物，因此还原性I2>Cl2。
答案： C
9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4 B．K＋、Na＋、NO－3、OH－
C．H＋、NH＋4、Fe3＋、SO2－4 D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO－3
解析： A项中Ba2＋ 与SO2－4能生成BaSO4沉淀，D项中H＋与CH3COO－能结合成弱电解质CH3COOH，故A、D中离子不能大量共存；C项中Fe3＋在加入NaOH时会生成Fe(OH)3沉淀，故不符合要求。
答案： B
10．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．三氯化铁溶液与铁反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
解析： A项中碳酸钙是难溶性物质，应写化学式，错误；B项中Ca(OH)2是强电解质，应改写为Ca2＋和OH－，不应保留化学式，错误；D项中电荷不守恒，错误。
答案： C
11．下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是( )
①酸 ②酸式盐 ③碱 ④碱式盐 ⑤碱性氧化物
A．①② B．①②③④
C．②④ D．①②④
解析： 含有H元素的有：①②③④；含氧酸中含氧元素，无氧酸中无氧元素，①符合题意；类似于NaHSO4的酸式盐含氧元素，类似于NaHS的酸式盐不含氧元素，②符合题意；碱中一定含氧元素，③符合题意；碱式盐中一定含氧元素，④符合题意。
答案： B
12．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．2∶3 B．3∶2
C．4∶5 D．5∶6
解析： 在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为－3，反应后变为0价，做还原剂被氧化；NO中N的化合价为＋2价，反应后为0价，做氧化剂被还原，为保持得失电子数目相等，则应为2个－3价的氮和3个＋2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的个数之比为2∶3。
答案： A
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
13．(10分)(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。
(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)
________________________________________________________________________。
答案： (1)化合物包括③、④、⑥、⑦、⑨，单质包括②、⑩；类别1为电解质，包括④、⑥、⑦、⑨，类别2为非电解质，包括③
(2)分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体
14．(12分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。
编号 名称 主要成分
① 绿矾 FeSO4•7H2O
② 醋精 CH3COOH
③ 苏打 Na2CO3
④ 酒精 CH3CH2OH
⑤ 铜导线 Cu
⑥ 蔗糖 C12H22O11
⑦ 烧碱 NaOH
(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)。
属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(2)写出②与⑦反应的化学方程式：______________________________________
______________________。
过量盐酸与③反应的离子方程式为________________________________________。
答案： (1)①③ ①②③⑦ ④⑥
(2)CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
15．(11分)(1)写出离子反应方程式H＋＋OH－===H2O所对应的两个不同类型化学方程式。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑
水只做氧化剂的是________，水只做还原剂的是________，水既做氧化剂又做还原剂的是________，水既不做氧化剂又不做还原剂的是________。请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目________________________。
答案： (1)①2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
②NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O
(2)B A D C
16．(7分)为了从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。
答案： ①Fe ②FeCl2 ③Fe、Cu ④HCl ⑤FeCl2 ⑥Cl2
17. (12分)A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得无色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且显酸性，E可作还原剂，其浓溶液用于实验室制B。A、B、C之间的其他反应如图所示：
试填空：
(1)写化学式：B________，D________，F________。
(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①A＋E→F＋C：_______________________________________________。
②B＋F→D：__________________________________________________。
解析： 由“B为单质，其水溶液有漂白作用且显酸性”知B为氯气；由“E的浓溶液用于实验室制Cl2”知E为HCl，进而可知C为H2。由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A为金属单质且F为盐；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D为盐；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合价不同，即A为变价金属，可考虑A为铁，经验证符合题意。
答案： (1)Cl2 FeCl3 FeCl2
(2)向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋(其他合理答案也可)
(3)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－